Wstęp do termodynamiki roztworów

Prezentacja na temat: "Wstęp do termodynamiki roztworów"— Zapis prezentacji:

1 Wstęp do termodynamiki roztworów

2 (Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie:
Układ otwarty!!!

3 Przy stałym składzie fazy:
(Z) Przemiana odwracalna, brak pracy nieobjętościowej Stąd

4 Dla entalpii (przykład)

5

6 Analogicznie

7 Potencjał chemiczny  molowa parcjalna entalpia swobodna
Na ogół: Potencjał chemiczny molowa entalpia swobodna czystego składnika

8

9

10 Dobór symetryczny: dla wszystkich składników Potencjał chemiczny standardowy – potencjał chemiczny jednego mola czystego składnika

11 Dobór asymetryczny: dla rozpuszczalnika dla pozostałych składników roztwór rozcieńczony idealny Potencjał chemiczny standardowy składnika rozpuszczonego – potencjał chemiczny jednego mola składnika w nieskończenie rozcieńczonym roztworze

12 Dobór dowolny: – objętość zajmowana przez moli składników roztworu

13 Dla wielkości parcjalnych:

14

15

16 roztwór idealny doskonały
Dla wszystkich składników i dla każdego

17 roztwór idealny doskonały

18 Powstawanie roztworu:
Przed zmieszaniem Po zmieszaniu (stan standardowy – odpowiada czystemu składnikowi)

19 roztwór idealny doskonały

20 Dla roztworu pozostającego równowadze z parą w warunkach izotermiczno-izobarycznych
z warunku zachowania masy:

21 z prawa Daltona dla czystego składnika prawo Raoulta: Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta  Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta

22

23

24 Prawo Raoulta Prawo Henry’ego

25 roztwór idealny niedoskonały
Dla wszystkich składników w pewnym przedziale

26 roztwór regularny (prawidłowy)

27 roztwór atermiczny

28 roztwór Θ Nadmiarowa entropia mieszania jest skompensowana nadmiarową entalpią mieszania.