Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
metody otrzymywania soli
Advertisements

SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD
OPIS ZAJĘĆ DODATKOWYCH Z CHEMII W RAMACH PROJEKTU „RÓWNYM KROKIEM W PRZYSZŁOŚĆ”
kwas1 + zasada2  zasada1 + kwas2
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.
Sodu, potasu, magnezu, wapnia, glinu, żelaza i miedzi.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
DYSOCJACJA KWASÓW.
DANE INFORMACYJNE Nazwa szkoły:
Autor: Piotr Lec II a Strącanie osadów↓.
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Kwasy nieorganiczne Opracowanie: Bożena S..
Chemia stosowana I temat: woda i roztwory.
Elektrochemia.
Wodorotlenki i kwasy.
Reakcje utlenienia i redukcji
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
AGH-WIMiR, wykład z chemii ogólnej
Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości
Dane INFORMACYJNE Nazwa szkoły: ID grupy: Opiekun: Kompetencja:
Hydroliza soli oraz jej przykłady
Hydroliza Hydrolizie ulegają sole:
Metody otrzymywania soli
KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie
Reakcje w roztworach wodnych – indykatory kwasowo-zasadowe, Reakcje zobojętniania, Reakcje strącania osadów soli.
Wędrówka jonów w roztworach wodnych
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Kwasy Będę potrafił/a: definiować pojęcie: kwasu;
Sole cz. 1– budowa, otrzymywanie i zastosowanie
Kwasy.
Twardość wody Twardość węglanowa (przemijająca)
Wodorotlenki.
Klasyfikacja półogniw i ogniwa
Reakcje utlenienia i redukcji
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
 Sole –związki chemiczne wywodzące się od kwasów, których roztwory wodne zawierają kationy metali i aniony reszty kwasowej. Sole są ciałami stałymi.
Czym jest sól?  Sole – zwi ą zki chemiczne b ę d ą ce produktami reakcji kwasu z zasad ą, tak, ż e labilne atomy wodoru kwasu zostaj ą w cało ś ci lub.
Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda
Jaki jest poziom pH wody w Jaśle? Kinga Czerwińska Anna Szot Ligowy zespół badawczy: Opiekun: Ryszard Goryczka.
Czynniki decydujące o mocy kwasów Moc kwasów beztlenowych Moc kwasów tlenowych Zasady Amfotery.
Zestawienie wiadomości o solach - podział soli - otrzymywanie soli - wybrane właściwości soli.
Dysocjacja jonowa, moc elektrolitu -Kwasy, zasady i sole wg Arrheniusa, -Kwasy i zasady wg teorii protonowej Br ӧ nsteda i Lowry`ego -Kwasy i zasady wg.
Podział kwasów Rozkład mocy kwasów Otrzymywanie kwasów
Kwasy i zasady - Kwasy i zasady wg Arrheniusa
Zestawienie wiadomości wodorotlenkach
Iloczyn rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnych
Reakcje związków organicznych
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza soli
Reakcje związków organicznych
Dobieranie współczynników stechiometrycznych metodą bilansu jonowo - elektronowego w reakcjach utlenienia i redukcji (redox) równania redox jonowe z udziałem.
związki wodoru z metalami - wodorki, związki wodoru z niemetalami
Zasadowe wodorki metali Obojętne związki wodoru z niemetalami
Procesy wieloetapowe – chemia nieorganiczna / cz. I
Związki kompleksowe – aneks do analizy jakościowej
Analiza jakościowa w chemii nieorganicznej – kationy
Wiązania chemiczne.
Sole wodorosole, hydroksosole i ałuny
Reakcje w roztworach wodnych – indykatory kwasowo-zasadowe, Reakcje zobojętniania, Reakcje strącania osadów soli.
Metody otrzymywania soli
Zapis prezentacji:

Dysocjacja elektrolityczna (jonowa) Dysocjacja kwasów, Dysocjacja zasad, Dysocjacja soli oraz soli uwodnionych - hydratów Dysocjacja wodorosoli i hydroksosoli,

Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) – rozpad elektrolitów na jony: dodatnie – kationy ujemne - aniony pod wpływem wody lub innych rozpuszczalników polarnych W danym roztworze, suma ładunków (w równaniu sumarycznym dysocjacji przy dysocjacji stopniowej) dodatnich na kationach musi być równa sumie ładunków ujemnych na anionach

Dysocjacja kwasów Ogólne równanie dysocjacji kwasów: Kwasy wielowodorowe (wieloprotonowe) dysocjują stopniowo (wieloetapowo) H2O HnR n H + R n - Dysocjacja dwuetapowa Dysocjacja jednoetapowa H2O H2S H + HS - H2O HBr H + Br - H2O HS - H + S 2- Dysocjacja trójetapowa H2O H3PO4 H + H2PO4- H2O H2PO4- H + HPO42- H2O HPO42- H + PO43-

Dysocjacja zasad Ogólne równanie dysocjacji zasad: Zasady wielowodorotlenowe (wielowodorotlenkowe) dysocjują stopniowo (wieloetapowo) H2O Me(OH) m Me m + m OH - Dysocjacja dwuetapowa - Kd2= 2,5·10-3 Dysocjacja jednoetapowa H2O Mg(OH)2 Mg(OH) + OH - H2O LiOH Li + OH - H2O Mg(OH) + Mg 2+ OH - Dysocjacja trójetapowa - Kd3= 1·10-9 H2O Al(OH)2 + OH - Al(OH)3 H2O Al(OH) 2+ OH - Al(OH)2 + H2O OH - Al(OH) 2+ Al 3+

Dysocjacja soli i hydratów Ogólne równanie dysocjacji soli: Sole dysocjują jednoetapowo H2O MenR m n Me m + m R n - H2O LiI Li + I - H2O AlCl3 Al 3+ 3 Cl - H2O Ca2+ 2 NO3 - Ca(NO3)2 H2O 3 SO4 2 - Al2(SO4)3 2Al 3+ H2O K(NH4)2PO4 K + 2 NH4 + PO4 3 + H2O CuSO4 · 5H2O Cu 2 + SO4 2 - 5 H2O

Dysocjacja wodorosoli i hydroksosoli Wodorosole dysocjują wieloetapowo (stopniowo), w I etapie następuje odszczepienie kationu metalu a w kolejnych etapach dysocjuje wodoroanion reszty kwasowej: Hydroksosole wieloetapowo (stopniowo), w I etapie następuje odszczepienie anionu reszt kwasowej a w kolejnych etapach dysocjuje hydroksokation metalu: H2O NaHCO3 Na + HCO3 - I etap H2O HCO3 - H + CO3 2 - II etap H2O Mg(OH)NO3 Mg(OH) + NO3 - I etap H2O Mg(OH) + II etap Mg 2+ OH -