Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Rutherford (1911) R 10 fm Ernest Rutherford (1871-1937) 1908 Odkrycie jądra atomowego.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Rutherford (1911) R 10 fm Ernest Rutherford (1871-1937) 1908 Odkrycie jądra atomowego."— Zapis prezentacji:

1 Rutherford (1911) R 10 fm Ernest Rutherford ( ) 1908 Odkrycie jądra atomowego

2 Pustka materii jądro piłka o średnicy 10 cm elektrony km Rozmiar atomu: m Rozmiar jądra: m

3 Składniki jądra Ładunek jądra = n·e + Masa jądra około dwukrotnie większa niż masa protonów. Nukleony – protony i neutrony

4 X - symbol pierwiastka A - liczba masowa Z - liczba atomowa N - liczba neutronowa Nuklidy

5 Masy obiektów subatomowych Masy wyrażamy w jednostkach energii: Jednostka energii – elektronowolt: 1eV = 1, C V = 1, J Jednostka masy: MeV/c 2 lub MeV (c = 1) Masy nuklidów wyrażamy w atomowych jednostkach masy u: 1 u = masy obojętnego atomu węgla

6 Świat jądrowy energia jonizacji atomu wodoru – 13.6 eV energia separacji nukleonu z jądra – 8.5 MeV gęstość [g/cm 3 ] Skala gęstości w mikro- i makroświecie: ciało stałe biały karzeł gwiazda neutronowa materia jądrowa czarna dziura ładunek: q = Zee = 1.6 · C

7 ścieżka stabilności + gwiazdy neutronowe

8 Stabilne nuklidy 274 stabilnych nuklidów Z < 84 od wodoru Z = 1 do bizmutu Z = 83 następny polon Z = 84 jest już nietrwały niestabilne wyjątki: technet Z = 43 oraz promet Z = 61 N niep.N parz. Z niep Z parz

9 Nuklidy nuklidy izotopy izobary izotony izomery wzbudzenie

10 Masy jąder

11 Spektrometr masowy separacja izotopów... selektor prędkości selektor pędu źródło jonów detektor B B E

12 Aston 1919 od 1919 zidentyfikował i zmierzył masy 212 izotopów Francis Aston

13 Defekt masy m – masa jądra m p – masa protonu (938.3 MeV) m n – masa neutronu (939.6 MeV) defekt masy: m c 2 = [Z · m p + (A – Z) · m n – m] c 2 > 0 energia wiązania: E B = m c 2 E B / A 8.5 MeV

14 A EB/AEB/A [MeV] Energia wiązania Energia potencjalna układu związanego jest ujemna

15 liczby magiczne A EB/AEB/A [MeV] N=50 Z=50 N=82 Z=28 Z=82 N=126 Z=20 N=20 N=28 Z=8 N=8 Z=2 N=2

16 Gęstość jądrowa 208 Pb (eksperyment) prawie stała gęstość dyfuzyjna granica

17 Siły jądrowe dwuciałowe przyciągające odpychające na małych odległościach (jądra nie zapadają się, mają skończone rozmiary)

18 Siły jądrowe silne energia wiązania na nukleon:He: energia oddz. elektrom. na nukleon: wysycone a nie: każdy nukleon oddziałuje tylko z najbliższymi sąsiadami

19 Siły jądrowe krótkozasięgowe do 2 fm Jądro 2 H - największa wartość sił jądrowych, gdy spiny nukleonów równoległe do osi deuteronu. Siły jądrowe nie są siłami centralnymi. zależne od spinu

20 Siły jądrowe niezależne ładunkowo Energie wiązania jąder zwierciadlanych są równe z dokładnością do poprawki na energie oddziaływania kulombowskiego. Oddziaływanie jądrowe każdej pary nukleonów jest jednakowe:

21 Model kroplowy energia objętościowa: energia powierzchniowa: półempiryczny wzór na energię wiązania: E B = E V + E S + E C + E A + E P + E M energia objętościowa: energia powierzchniowa: energia kulombowska:

22 Energia wiązania energia asymetrii: a A = const znika dla N = Z energia dwójkowania (pairing): = const dla jąder parzysto- parzystych dla jąder nieparzysto- nieparzystych dla A nieparzystych


Pobierz ppt "Rutherford (1911) R 10 fm Ernest Rutherford (1871-1937) 1908 Odkrycie jądra atomowego."

Podobne prezentacje


Reklamy Google