Pobierz prezentację
Pobieranie prezentacji. Proszę czekać
1
Hydroliza Hydrolizie ulegają sole:
to reakcja między cząsteczkami wody a jonami powstającymi w wyniku dysocjacji soli. Hydrolizie ulegają sole: * słabego kwasu i silnej zasady * silnego kwasu i słabej zasady * słabego kwasu i słabej zasady
2
Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają procesowi hydrolizy
Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają procesowi hydrolizy. Roztwór takich soli ma odczyn obojętny. Odczyn roztworów soli mocnych kwasów i słabych zasad jest kwasowy, natomiast soli słabych kwasów i mocnych zasad jest zasadowy.
3
roztwór wodny Na2S Siarczek sodu jest solą
mocnej zasady i słabego kwasu Sól ta reaguje z wodą według równania: Na2S + 2 H2O 2 NaOH + H2S mocna zasada słaby kwas 2 Na+ + S H2O 2 Na+ + 2 OH- + H2S S H2O 2 OH- + H2O Obecność anionów wodorotlenkowych jest przyczyną zasadowego odczynu wodnego roztworu Na2S. R H2O OH HR odczyn zasadowy
4
roztwór wodny SnCl2 Chlorek cyny(II) jest solą
słabej zasady i mocnego kwasu. W reakcji chlorku cyny(II) z woda: SnCl2 + 2 H2O Sn(OH)2 + 2 HCl słaba zasada mocny kwas Sn Cl- + 2 H2O Sn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- Sn H2O Sn(OH)2 + 2 H+ Kwasowy odczyn roztworu jest spowodowany obecnością kationów wodorowych pochodzących z wody. Natomiast jony wodorotlenkowe wiązane są przez kation cyny Sn2+ . M H2O H MOH odczyn kwasowy
Podobne prezentacje
