By JuLL<33. 1.Konfiguracja elektronowa - [Ar]3d 7 4s 2 2.Wchodzi również w skład kobalaminy (witaminy B 12 ) 3.Tlenki kobaltu są amfoteryczne 4.Posiada.

Prezentacja na temat: "By JuLL<33. 1.Konfiguracja elektronowa - [Ar]3d 7 4s 2 2.Wchodzi również w skład kobalaminy (witaminy B 12 ) 3.Tlenki kobaltu są amfoteryczne 4.Posiada."— Zapis prezentacji:

1 by JuLL<33

2 1.Konfiguracja elektronowa - [Ar]3d 7 4s 2 2.Wchodzi również w skład kobalaminy (witaminy B 12 ) 3.Tlenki kobaltu są amfoteryczne 4.Posiada 26 izotopów z przedziału mas 50-75. Trwały jest tylko izotop 59, który stanowi 100% składu izotopowego naturalnego kobaltu. 5.Został odkryty w roku 1735 przez Georga Brandta. 6.Nazwa wywodzi się od kobolda, złego ducha, krasnala lub gnoma, rzekomo podrzucającego rudy bezwartościowego wówczas kobaltu w miejsce skradzionych kruszców żelaza.

3 W skorupie ziemskiej: Erytryn - Co 3 (AsO 4 )2*8H 2 0 Smaltyn – CoAs 3 Kobaltyn - CoAsS

4 -Dodatek do stali -Stopy magnetyczne -Pigmenty -Akumulatory -Katalizatory Co Niesym. Sole Co Sole Co 2+, Co 3+ Co lub CoO Komp karbonylkowe i fosfiniowe

5 Barwy jonów Co: Co 2+ - różowy Co 3+ - pomarańczowy Tlenki kobaltu: CoO – II stopień utl., zielono-brązowy, roztw. się w kwasach Co 2 O 3 – III stopień utl., czarny Co3O4 – czarny, mieszanina dwóch pow. tlenków CoO 2 – IV stopień utl CoO 2 *nH 2 O – IV stopień utl., czarny Co 2 O 3 *nH 2 O – III stopień utl., jasnobrązowy Wodorotlenki kobaltu: Co(OH) 2 – II stopień utl., niebieski Co(OH) 3 – III stopień utl., brunatny Inne związki kobaltu: CoCl 2 – II stopień utl., niebieski CoBr 2 – II stopień utl., zielony CoI 2 – II stopień utl., czarnoniebieski CoCl 2 *6H 2 O– II stopień utl., czerwony, rozp. w alkoholach CoCO 3 – II stopień utl., czerwony, roztw. się w kwasach Co(NO 3 ) 2 – II stopień utl., różowy Co(NO 3 ) 2 *6H 2 O–II stopień utl., czerwony CoS – II stopień utl., czarny, roztw. się w wodzie królewskiej CoSO 4 – II stopień utl., niebieski, higroskopijny CoSO 4 *7H 2 O – II stopień utl.,różowoczerwony CoF 2 – II stopień utl., różowy CoF 3 – III stopień utl., jasnobrązowy K 3 CoO 4 - V stopień utl., niebieskoczarny Kompleksy kobaltu : [Co(H 2 O) 6 ] 2+ - II stopień utl., czerwonoróżowy [CoCl 4 ] 2- - II stopień utl., intensywnie niebieski [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 – III stopień utl., żółtopomarańczowy [Co(NO) 2 ]Cl – I stopień utl., czarny Najczęściej kompleksy o II stopniu utl., ale istnieją kompleksy o stopniach utl. od –III do IV Co(C 5 H 5 ) 2 - ciemnofioletowy

6 Czysty kobalt ma właściwości ferromagnetyczne. Tlenki kobaltu są antyferromagnetykami [Co(NH 3 ) 6 ]Cl – jest diamagnetykiem

7 Co 2+ +S 2- => CoS – czarny, nierozp. w HCl Co 2+ +2OH - => Co(OH) 2 – niebieskofioletowy, nierozp. w nadmiarze Co 2+ +4NH 3 => [Co(NH 3 ) 4 ] 2+ – niebieski, rozp. w nadmiarze Co 2+ + SCN - => Co(SCN) 2 – błękitny, jony żelaza (III) przeszkadzają Co 3+ + 3OH- => Co(OH) 3 – brunatny Co(SCN) 2 + kokaina – niebieski kompleks 2CoF 2 + F 2 => 2CoF 3 – temp 150 0 C, jasnobrązowy CoCl 2 + NO => Co(NO) 2 Cl – w obecności Zn, czarny Kobalt reaguje z halogenami tworząc halogenki