Właściwości kwasowo-zasadowe wybranych tlenków

Prezentacja na temat: "Właściwości kwasowo-zasadowe wybranych tlenków"— Zapis prezentacji:

1 Właściwości kwasowo-zasadowe wybranych tlenków
Tlenki zasadowe Tlenki kwasowe Tlenki obojętne

2 Tlenki zasadowe, kwasowe i obojętne
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Al Tl. amfoteryczne Ti Tl. zasadowe lub kwasowe Li Tl. zasadowe Pt Tl. zasadowe, kwasowe lub amfoteryczne P Tl. kwasowe V Tl. zasadowe lub amfoteryczne Ge Tl. kwasowe lub amfoteryczne N Tl. kwasowe lub obojętne Uwaga: Kliknij na wybrany pierwiastek z podkreślnikiem, np. Li lub tlenki

3 Tlenki zasadowe Litowców: Me2O Li2O; Na2O; K2O; Rb2O; Cs2O; Fr2O
Magnezowców: MeO MgO; CaO; SrO; BaO; RaO Metali bloku d: Sc2O3; Y2O3; La2O3; Ac2O3; TiO; Ti2O3; VO; V2O3; TaO2; CrO; MoO2; WO2; MnO; Mn2O3; Co2O3; Rh2O3; IrO2; NiO; Ni2O3; PdO; PtO; HgO Metali bloku p: Tl2O3; Tl2O3; Bi2O3; Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

4 Tlenki zasadowe Tlenki zasadowe – reagują z kwasami, produktami reakcji są sole: Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O MnO + 2HCl  MnCl2 + H2O Tlenki litowców i magnezowców reagują z wodą, produktem reakcji są odpowiednie wodorotlenki: K2O + H2O  2KOH CaO + H2O  Ca(OH)2 Tlenki zasadowe metali pozostałych grup (np. NiO, Ni2O3; MnO, CrO) praktycznie nie reagują z wodą Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

5 Tlenki obojętne Tlenki obojętne – nie reagują z kwasami zasadami i wodą: Tlenek węgla(II) – CO, Tlenek krzemu(II) – SiO Tlenki azotu: Tlenek azotu(II) NO; Tlenek azotu(I) N2O Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

6 Tlenki kwasowe Tlenki kwasowe – reagują z zasadami, produktami są sole kwasów tlenowych: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 6Ca(OH)2 + P4O10  2Ca3(PO4)2 + 6H2O 2KOH + SiO2  K2SiO3 + H2O 2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O Większość tlenków kwasowych reaguje z wodą tworząc kwasy tlenowe: P4O10 + 6H2O  4H3PO4 SO2 + H2O  H2SO3 N2O3 + H2O  2HNO2 CrO3 + H2O  H2CrO4 Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

7 Tlenki kwasowe Tlenki kwasowe metali bloku d:
TiO2; CrO3; MoO3; WO3; Mn2O7; Tc2O7; Re2O7; ReO3; RuO4; RuO2; OsO4; Pt2O3 Tlenki kwasowe półmetali bloku p: B2O3; SiO2; GeO; As2O5; TeO3 Tlenki kwasowe metali bloku p: Bi2O5 Tlenki kwasowe niemetali bloku p: CO2; N2O5; NO2 (N2O4); N2O3; P4O10, P4O6; As2O5; SO3; SO2; SeO3; SeO2; Cl2O7; Cl2O6; Cl2O; BrO2; BrO2; I2O7 Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

8 Tlenki kwasowe chromu(VI) i manganu(VII)
Tlenek chromu(VI) CrO3 + H2O  H2CrO4 - kwas chromowy(VI) W środowisku kwasowym: 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 – kwas dichromowy(VI) Tlenek manganu(VII) Mn2O7 + H2O  HMnO4 – kwas manganowy(VII), kwas ten istnieje tylko w roztworach wodnych (w rzeczywistości otrzymuje się w reakcji kwasu siarkowego z manganianem(VII) baru) Manganian(VII) potasu KMnO4 w wyniku ogrzewania ulega rozkładowi i powstaje manganian(VI) potasu K2MnO4. Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

9 Tlenki kwasowe azotu, fosforu i arsenu
Tlenki kwasowe azotu (III); (V) i (IV): N2O3 + H2O  2HNO2 – kwas azotowy(III) N2O5 + H2O  2HNO3 – kwas azotowy(V) 2NO2 + H2O  HNO2 + HNO3 N2O4 + H2O  HNO2 + HNO3 Tlenki kwasowe fosforu (III) i (V): P4O6 + 6H2O  4H3PO3 - kwas fosforowy(III): jest kwasem dwuprotonowym (H2PHO3) P4O10 + 6H2O  4H3PO4 – kwas ortofosfory(V) Tlenek arsenu(V) As2O5 + 3H2O  2H3AsO4 – kwas arsenowy(V Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

10 Tlenki kwasowe siarki, selenu
Tlenki kwasowe siarki (IV) i (VI) SO2 + H2O  H2SO3 – kwas siarkowy(IV) SO3 + H2O  H2SO4 – kwas siarkowy(VI) SO3 + H2SO4  H2S2O7 – kwas pirosiarkowy(VI) H2S2O7 + H2O  2H2SO4 Tlenki kwasowe selenu (IV) i (VI) SeO2 + H2O  H2SeO3 – kwas selenowy(IV) Kwas selenowy(VI) H2SeO4 otrzymuje się utlenianie kwasu selenowego(IV) Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

11 Tlenki kwasowe chlorowców
Tlenki chloru (I), (VII), (IV) i (VI) Cl2O + H2O  2HClO – kwas chlory(I) Cl2O7 + H2O  2HClO4 – kwas chlorowy(VII) 2ClO2 + 2NaOH  NaClO2 + NaClO3 + H2O Cl2O6 + 2NaOH  NaClO3 + NaClO4 + H2O Tlenki bromu (I), (IV) i (V) – nie wszystkie tlenki tworzą kwasy, ale w reakcji z zasadami występują jako reszty kwasowe kwasów bromowych ( I) i (V) Br2O + 2NaOH  2NaBrO + H2O Tlenki jodu – tlenki jodu tworzą sole kwasów jodowych: jodowego(I), jodowego(V), jodowego(VII), w praktyce otrzymuje się je w reakcji dysproporcjonowania. Kwasy, chlorowe, bromowe i jodowe można otrzymać w reakcjach w reakcjach pośrednich. Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2