Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości Chemia-wodorotlenki Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości

Spis treści o wodorotlenkach: Wodorotlenki jedno i dwu wartościowe slajd 3-6 Dysocjacja jonowa zasad slajd 7 Przykłady innych wodorotlenków slajd 8,9 Osady slajd 10 Nowe pojęcia slajd 11 Koniec slajd 12

Wodorotlenek sodu Wzór sumaryczny: NaOH Wzór strukturalny: Otrzymywanie:2Na+2H2O  2NaOH+H2 Na2O+H2O  2NaOH Zastosowanie: -produkcja śr .piorących, barwników itd. Właściwości: ciało stałe, białe granulki, żrące, higroskopijne, rozpuszcza się w wodzie. wróć

Wodorotlenek potasu Wzór sumaryczny: KOH Wzór strukturalny: Otrzymywanie: 2K+2H2O  2KOH+H2 K2O+H2O  2KOH Zastosowanie: -produkcja mydła, pochłanianie gazów, itd. Właściwości: ciało stałe, białe granulki, żrące, higroskopijne, rozpuszczalne w wodzie. wróć

Wodorotlenek wapnia Wzór sumaryczny: Ca(OH)2 O --- H / Ca \ Wzór strukturalny: Otrzymywanie:CaO+H2O  Ca(OH)2 Ca+2H2O  Ca(OH)2 +H2 Zastosowanie: garbarstwo, środki zmiękczające wodę Właściwości :nie żrące, biały proszek, ciało stałe, brak higroskopijności, słabo rozpuszczalne w wodzie wróć

Wodorotlenek magnezu Wzór sumaryczny: Mg(OH)2 Wzór strukturalny: / Mg \ Wzór strukturalny: Otrzymywanie:MgO+H2O  Mg(OH)2 Mg+2H2O  Mg(OH)2+H2 Zastosowanie: pasty do zębów, cienie do powiek, leki Właściwości: nie żrące, brak higroskopijności, słabo rozpuszczalne w wodzie, ciało stałe, biały proszek. wróć

Dysocjacja jonowa zasad. Dysocjacja jonowa zasad polega na rozpadzie cząsteczek zasady (wyjaśnienie terminu w” nowe pojęcia”) na kationy (+) metalu i aniony(-) wodorotlenkowe. Oto przykładowa reakcja: NaOH  Na+ + OH- kation anion sodowy wodorotlenkowy wróć

Przykłady innych wodorotlenków AgOH- wodorotlenek srebra Hg(OH)2 -wodorotlenek rtęci Pb(OH)2 -wodorotlenek ołowiu Bi(OH)3 -wodorotlenek bizmutu Cu(OH)2 -wodorotlenek miedzi Sn(OH)2 -wodorotlenek cyny Ni(OH)2-wodorotlenek niklu Zn(OH)2 -wodorotlenek cynku wróć

Przykłady innych wodorotlenków c.d. Mn(OH)2 -wodorotlenek manganu Fe(OH)2 -wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH)3 -wodorotlenek żelaza (III) Al(OH)3 -wodorotlenek glinu Cr(OH)3 -wodorotlenek chromu wróć

Przykłady osadów Otrzymywanie wodorotlenek miedzi (II): CuCl2 +2NaOH  Ca(OH)2 +2NaCl Niebieski osad Otrzymywanie wodorotlenku żelaza (II) 2NaOH+FeSO4  Fe(OH)2 +Na2SO4 Brązowy osad wróć

Nowe pojęcia: Higroskopijność- pochłanianie wody z otoczenia. Kation-jon dodatni. Anion-jon ujemny. Reakcja strąceniowa- reakcja w wyniku której wytrąca się osad. wróć

Dziękuję za oglądnięcie mojej prezentacji. POWRÓT DO SPISU TREŚCI wróć