I ICH ZASToSOWANIA WYK. NATALIA HOANG KL. 3B

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
metody otrzymywania soli
Advertisements

KWASY I WODOROTLENKI.
Sodu, potasu, magnezu, wapnia, glinu, żelaza i miedzi.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
Węglan wapnia Otrzymane wapno palone po reakcji z woda tworzy wapno gaszone, które wykorzystujemy w: Budownictwie ( składnik zaprawy murarskiej) Sadownictwo.
Reakcje chemiczne Krystyna Sitko.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Chlorek wapnia Chlorek wapnia – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego (chlorowodoru) i wapnia. Chlorek wapnia dostarczany jest w postaci białych.
Chlorek sodu. (sól kuchenna lub kamienna)
PROSTE RÓWNANIA CHEMICZNE
ELEKTROLIZA Elektroliza jest to proces zachodzący wskutek przepływu prądu stałego przez roztwór elektrolitu lub elektrolit stopiony (termoelektroliza).
Przygotowała: Olga Łącka IIa
Chemia w życiu codziennym
Autor: Piotr Lec II a Strącanie osadów↓.
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Co o wodzie warto wiedzieć ?
Wodorotlenki i kwasy.
otrzymywanie i zastosowanie
Jakie związki chemiczne wykorzystuje się do produkcji kosmetyków?
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Karolina Łukaszewicz kl. 3D
Czas wyboru nadszedł- zostań chemikiem
CUKRY.
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
CHEMIA a współczesne SPOŁECZEŃSTWO
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
ZASTOSOWANIE WODOROTLENKÓW
ZASTOWANIE I WŁAŚCIWOŚCI
Potas Jakub Kozłowski 1B.
Projekt edukacyjny: „ZASADY W KAŻDYM DOMU”
Przygotowała Iwona Krause klasa 2 d
Metody otrzymywania soli
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
WYKONAŁA : Katarzyna Kózka
CHEMIA PREZENATCJA FOSFORANY.
Węglany to sole, związki chemiczne kwasu węglowego.
Sole w Medycynie.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Sole cz. 1– budowa, otrzymywanie i zastosowanie
Poznajemy wodorotlenki na przykładzie Wodorotlenku Sodu
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego  Zajęcia dydaktyczno – wyrównawcze z chemii CZŁOWIEK.
Zastosowanie soli.
Praktyczne zastosowanie soli w lecznictwie i gospodarstwie domowym do Projektu pt „sole w Życiu Codziennym” uczniowie klasy II D gimnazjum w Zespole Szkół.
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego 1.
Chemia nieorganiczna Sole Nazwy i wzory soli. Kwasy przeciw zasadom.
Węglan wapnia CaCO 3. Otrzymywanie Reakcja metalu i kwasu węglowego. Ca + H 2 CO 3  CaCO 3 + H 2 Reakcja wodorotlenku wapnia i kwasu węglowego. Ca(OH)
Borowce – glin ogólna charakterystyka borowców, występowanie glinu,
występowanie, właściwości krzemu ważniejsze związki krzemu
Autorzy: Kamil Kawecki IIB Piotr Kornacki IIB Piotr Niewiadomski IIB.
Wodorotlenki.
Wzory i równania reakcji chemicznych.
Siarczan glinowy (tzw. ałun) wykorzystywany jest w rolnictwie, kosmetyce, jako środek garbujący skóry… Obliczyć skład procentowy (wagowo) wszystkich pierwiastków.
Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie
Do 250 cm 3 15% roztworu soli kuchennej (chlorek sodu, NaCl) dodano 200 g 15% roztworu chlorku potasu, KCl (substytut soli kuchennej w diecie bezsodowej).
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Tlenki, nadtlenki, ponadtlenki
węgliki, budowa -podział węglików i właściwości, - azotki
 Sole –związki chemiczne wywodzące się od kwasów, których roztwory wodne zawierają kationy metali i aniony reszty kwasowej. Sole są ciałami stałymi.
Żelazo i jego związki.
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Magnez i jego związki Właściwości fizyczne magnezu
Woda – jedno słowo, tyle znaczeń.
Sole w życiu codziennym.
Metody otrzymywania soli
POWTÓRZENIE CHEMIA.
HALIT  Pot. Sól kamienna (kuchenna)  Chlorek sodu NaCl Otrzymywanie chlorku sodu NaOH + HCl NaCl + H ₂ O  Sól kamienna w kuchni wykorzystywana jest.
Zapis prezentacji:

I ICH ZASToSOWANIA WYK. NATALIA HOANG KL. 3B WODOROTLENKI I ICH ZASToSOWANIA WYK. NATALIA HOANG KL. 3B

WODOROTLENEK SODU WZÓR SUMARYCZNY : Na O H WZÓR STRUKTURALNY : Na - O - H REAKCJA : METALU Z WODĄ :  2Na + 2H2O ---->  2NaOH + H2 TLENKU METALU Z WODĄ :  Na2O + H2O ---->  2NaOH

ZASTOSOWANIE PRZEMYSŁ PETROCHEMICZNY PRODUKCJA ŚRODKÓW PIORĄCYCH PRODUKCJA GUMY

PRODUKCJA BARWNIKÓW PRODUKCJA SZTUCZNEGO JEDWABIU PRZEMYSŁ GÓRNICZY I WYDOBYWCZY PRZEMYSŁ PAPIERNICZY

WODOROTLENEK WAPNIA WZÓR SUMARYCZNY : Ca(OH)2 WZÓR STRUKTURALNY : H - O - Ca - O - H REAKCJA : METALU Z WODĄ :  Ca + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2 TLENKU METALU Z WODĄ :  CaO + H2O ----> Ca (OH)2

ZASTOSOWANIE PRODUKCJA ZAPRAWY MURARSKIEJ ( BUDOWNICTWO ) PRZEMYSŁ GRABARSKI PRODUKCJA NAWOZÓW DO GLEB KWAŚNYCH

SADOWNICTWO I DEZYNFEKCJA PRODUKCJA ŻYWNOŚCI

WODOROTLENEK POTASU WZÓR SUMARYCZNY : KOH WZÓR STRUKTURALNY : K - O - H REAKCJA : METALU Z WODĄ : 2K + 2H2O ----> 2KOH + H2 TLENKU METALU Z WODĄ : K2O + H2O ----> 2KOH

ZASTOSOWANIE ELEKTRONIKA PRZEMYSŁ SPOŻYWCZY ŚRODEK SUSZĄCY I BIELĄCY PRZEMYSŁ KOSMETYCZNY

WODOROTLENEK GLINU WZÓR SUMARYCZNY : Al(OH)3 WZÓR STRUKTURALNY : OTRZYMYWANIE : 1. 2[Al(OH)4]- + CO2 → 2Al(OH)3 + CO32- + H2O 2. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl

ZASTOSOWANIE PRODUKCJA ŚRODKÓW NA NADKWAŚNOŚĆ ŻOŁĄDKA PRZEMYSŁ KOSMETYCZNY PRZEMYSŁ PAPIERNICZY

WODOROTLENEK MAGNEZU WZÓR SUMARYCZNY : Mg(OH)2 WZÓR STRUKTURALNY : H - O - Mg - O – H OTRZYMYWANIE : 1.  a) 2Mg + O2 → 2MgO b) MgO + H2O → Mg(OH)2 2. MgCl2 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + 2NaCl

ZASTOSOWANIE PREPARATY KOSMETYCZNE PRZEMYSŁ SPOŻYWCZY MEDYCYNA – MLEKO MAGNEZJOWE

WODOROTLENEK ŻELAZA (II) WZÓR SUMARYCZNY : Fe(OH)2 WZÓR STRUKTURALNY : H - O - Fe - O – H OTRZYMYWANIE : FeCl2 +2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

ZASTOSOWANIE PRZEMYSŁ HUTNICZY PRODUKCJA OŁÓWKÓW PRZEMYSŁ SZKLARSKI

BIBLIOGRAFIA http://www.miasto.zgierz.pl/gim1/uczen/chemia/lekcja/zasady.html http://www.bryk.pl/teksty/liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/8617-zastosowanie_i_w%C5%82a%C5%9Bciwo%C5%9Bci_wodorotlenku_sodu_naoh.html http://pl.wikipedia.org/wiki/Wodorotlenek_magnezu http://pl.wikipedia.org/wiki/Wodorotlenek_potasu

ZA OBEJRZENIE MOJEJ PREZENTACJI. DZIĘKUJĘ ZA OBEJRZENIE MOJEJ PREZENTACJI.