Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r. Ba (bar) Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.

Bar Bar jest miękkim metalem o jasnoszarej barwie i aktywności chemicznej podobnej do potasu. Sole baru barwią płomień palnika gazowego na kolor intensywnie zielony.

Historia odkrycia metalu Bar odkryty został w 1774 roku przez szwedzkiego chemika C.W. Scheelego , zaś w stanie czystym wydorębnił go jako pierwszy Humphry Davy w 1808 . Jako pierwszy polską nazwę - bar - zaproponował Filip Walter .

Rozpowszechnienie w przyrodzie Bar nie występuje w postaci wolnej. Najważniejszymi minerałami baru są: witeryt BaCO3 i baryt BaSO4. W skorupie ziemskiej zajmuje 17 miejsce pod względem rozpowszechnienia (procenty wagowe). Zawartość baru w organizmie człowieka wynosi 0.00004% wagowego, natomiast w oceanach na 1000 kilogramów wody przypada 20 mg czystego baru. Baryt Witeryt

Właściwości fizyczne Bar jest metalem , bardziej miękkim niż cynk , lecz twardszym niż ołów .

Właściwości chemiczne Wolny metal jest bardzo aktywny chemicznie. Na powietrzu szybko utlenia się do tlenku BaO i nadtlenku BaO2. W związkach występuje na +II stopniu utlenienia . Reaguje z wodą , z wydzieleniem wodoru, tworząc wodorotlenek baru (Ba(OH)2), który jest mocną zasadą; nasycony roztwór tego wodorotlenku zwany jest wodą barytową. Sole baru są bezbarwne, zawierają kation Ba2+, który należy do IV grupy analitycznej , barwią płomień na zielony kolor. Rozpuszczalne sole baru są toksyczne. Z azotem tworzy azotek Ba3N2. Reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Bar ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów gwałtownie z nimi reagując. Reaguje z wodorem tworząc wodorek BaH2. Bardzo powoli ulega działaniu stężonego kwasu siarkowego - tworzy się pasywna warstwa siarczanu baru BaSO4.

Otrzymywanie Baru Metaliczny bar otrzymuje się przez redukcję w wysokiej temperaturze tlenku baru (BaO) za pomocą glinu lub węgla. Bardzo czysty bar otrzymuje się przez rozkład wodorku baru (BaH2). 2BaO→2Ba + O2  BaH2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H2

Najważniejsze związki Baru. Szersze zastosowanie mają związki baru, głównie: Siarczan(VI) baru - Głównie wykorzystywany jest jako farba (biel barowa). Można go otrzymać w reakcji baru lub tlenku baru z kwasem siarkowym: Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

Zastosowanie Baru Metaliczny bar stosuje się jako dodatek do stopów ołowiu, zwiększający ich twardość (stopy typograficzne ), w metalurgii jako odtleniacz, jako składnik stopów do usuwania gazów resztkowych z lamp elektronowych. Związki baru dobrze pochłaniają promieniowanie rentgenowskie i promieniowanie γ , są więc stosowane jako składniki osłon przed promieniowaniem. Siarczan(VI) baru znajduje zastosowanie jako kontrast w badaniach rentgenowskich i tomografii komputerowej.

Ciekawostki Bar był odkryty przez: Humphrey Davy Miejsce odkrycia: Anglia Rok odkrycia: 1808 Pochodzenie nazwy: Od greckiego słowa "baros" oznaczającego "ciężki" (lub "gęsty") W 1808 roku H. Davy otrzymał wolny pierwiastek (zawierający zanieczyszczenia) na drodze elektrolizy. Czysty pierwiastek otrzymał dopiero Guntz w 1901 roku przez redukcję tlenku baru za pomocą glinu.

Dziękuję za uwagę

Źródła Informacja: http://pl.wikipedia.org/wiki/Bar_(pierwiastek) http://nonsensopedia.wikia.com/wiki/Bar_(pierwiastek) http://www.szkolnictwo.pl/szukaj,Bar_(pierwiastek) http://www.node81.tsi.net.pl/chemia/Ba.html http://pl.wikipedia.org/wiki/Historia_odkry%C4%87_pierwiastk%C3%B3w_chemiczny ch Rysunki: https://www.google.lt/search?q=bar+pierwiastek&rlz=1C1AVSX_enLT410LT410&espv =2&biw=1600&bih=799&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=xSFaVYHYCafiywObo4D wBg&ved=0CAYQ_AUoAQ&dpr=1 https://www.google.lt/search?q=baryt&biw=1600&bih=755&source=lnms&tbm=isch& sa=X&ei=cihaVb3bDqXZyAOZzoDQCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ# https://www.google.lt/search?q=baryt&biw=1600&bih=755&source=lnms&tbm=isch& sa=X&ei=cihaVb3bDqXZyAOZzoDQCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=witeryt