KRYSZTAŁY – RODZAJE WIĄZAŃ KRYSTALICZNYCH Wykonała: Sylwia Baran

Plan Prezentacji Co to jest kryształ ? Sieć krystaliczna i jej rodzaje. Wiązania jonowe. Wiązania kowalencyjne. Wiązania metaliczne. Wiązania molekularne. Energia wiązania. Podsumowanie

[Źródło: http://www.google.pl] Co to jest kryształ ? Kryształ - jest to ciało stałe, którego strukturę wewnętrzną cechuje uporządkowanie - cząsteczki jony i atomy nie mają swobody przemieszczania się. Kryształy, które powstały w wyniku naturalnych, geologicznych procesów nazywamy minerałami. Rys. Kryształ górski [Źródło: http://www.google.pl]

Sieć krystaliczna i jej rodzaje Sieć krystaliczna, układ cząstek powtarzający się w regularnych odstępach w trzech kierunkach przestrzeni. Rozróżnia się cztery zasadnicze typy sieci krystalicznych: Jonowe Kowalencyjne Metaliczne Molekularne

[Źródło: http://www.wikipedia.pl] Wiązania JONOWE Występują między atomami różniącymi się znacznie tzw. elektroujemnością. Występują w kryształach typu NaCl, CsCl, KCl, AgCl, itp. Cechy wiązania jonowego: • kryształy jonowe są twarde, mają wysoką temperaturę topnienia • nie ma wyróżnionego kierunku wiązania • kryształy są złymi przewodnikami ciepła i prądu Rys. Chlorek srebra [Źródło: http://www.wikipedia.pl]

Fragment sieci krystalicznej NaCl [Źródło: http://chemiadlamaturzysty.pl/11-articles/21-2-substancje-w-stanie-stalym]

Wiązania KOWALENCYJNE występują między atomami o identycznych albo o bardzo zbliżonych właściwościach. Występuje w kryształach typu C, Ge , Si. Cechy wiązania kowalencyjnego: • wiązanie silne, kierunkowe • kryształy twarde, niepodatne na odkształcanie • izolatory w niskich temperaturach • przewodniki w wyższych temperaturach • typowe wiązanie półprzewodników. [Źródło: http://chemiadlamaturzysty.pl/11-articles/21-2-substancje-w-stanie-stalym]

Fragment sieci krystalicznej diamentu [Źródło: http://chemiadlamaturzysty.pl/11-articles/21-2-substancje-w-stanie-stalym]

Wiązania METALICZNE Tworzącymi węzły sieci krystalicznej są rdzenie atomowe, które są utrzymywane w sieci dzięki istnieniu wiązania metalicznego. Przykładem mogą być kryształy metali, np. żelaza. Wiązanie metaliczne: • nie ma charakteru wiązania skierowanego (metale są plastyczne), • łatwość zamiany atomów (występowanie stopów i łatwość łączenia metali),  

Fragment sieci krystalicznej żelaza [Źródło: http://chemiadlamaturzysty.pl/11-articles/21-2-substancje-w-stanie-stalym]

Wiązania MOLEKULARNE Tworzącymi węzły sieci krystalicznej są cząsteczki lub wolne atomy, niepowiązane ze sobą silnymi wiązaniami chemicznymi, pomiędzy którymi występują tylko słabe, niekierunkowe oddziaływania van der Waalsa. Przykładem kryształu molekularnego, może być kryształ fosforu białego, kryształ zestalonego argonu lub innego gazu szlachetnego. [Źródło: http://chemiadlamaturzysty.pl/11-articles/21-2-substancje-w-stanie-stalym]

Fragment sieci krystalicznej zestalonego argonu [Źródło: http://chemiadlamaturzysty.pl/11-articles/21-2-substancje-w-stanie-stalym]

Tabela1. Energia wiązania dla różnych typów wiązań Miarą wielkości sił wiążących atomy w krysztale jest energia wiązania. Tabela1. Energia wiązania dla różnych typów wiązań

Podsumowanie Na ogół w kryształach występują wszystkie rodzaje oddziaływań. Wymienione oddziaływania są oddziaływaniami krótkiego zasięgu. Niewielka wartość sił powoduje, że wiązania międzycząsteczkowe łatwo ulegają zniszczeniu na skutek ruchów termicznych. Słabe wiązania sprawiają także, że kryształy molekularne są podatne na odkształcenia, a brak swobodnych elektronów powoduje, że są one bardzo złymi przewodnikami ciepła i prądu elektrycznego.

Dziękuję 