MIEDŹ Karolina Sosnowska kl. IIa.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Witamy na pokazach chemicznych 19,
Advertisements

Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Chlorek wapnia Chlorek wapnia – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego (chlorowodoru) i wapnia. Chlorek wapnia dostarczany jest w postaci białych.
DANE INFORMACYJNE Nazwa szkoły:
Przygotowała: Olga Łącka IIa
Chrom.
Węgiel jako pierwiastek chemiczny
MANGAN.
Mangan (Mn).
Tlen i azot jako składniki powietrza
SIARKA I JEJ ZWIĄZKI Marek Skiba.
POTAS Został odkryty i wyodrębniony w 1807 roku przez sir H. Davy'ego. Jako pierwszy polską nazwę „potas“ zaproponował Filip Walter. Wykonał: Paweł Piwowarski.
SÓD I JEGO ZWIĄZKI Elżbieta Radoń.
Krzem Joanna Woderska II a.
Andrzej Widomski Katarzyna Miłkowska Maciej Młynarczyk
Metale i stopy metali.
SYSTEMATYKA SUBSTANCJI
Co o wodzie warto wiedzieć ?
Menu Koniec Czym jest węgiel ? Węgiel część naszego ciała
Reakcje utlenienia i redukcji
Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)
Właściwości soli mineralnych, wody oraz ich rola w organizmie.
Czas wyboru nadszedł- zostań chemikiem
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
Mangan i jego charakterystyka
Metale w moim telefonie
RAD i POLON.
MIEDŹ – PREZENTACJA Kamil Adam Marudziński Duże Koło Chemiczne w ZS UMK (rok szkolny 2012/2013)
Wykonał Piotr woźnicki
Budowa materii Trochę historii. Budowa materii Trochę historii.
Odmiany alotropowe węgla
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Wędrówka jonów w roztworach wodnych
H-wodór.
RUDY I MINERAŁY ZAWIERAJĄCE MIEDŹ
PIERWIASTEK TEN ZOSTAŁ WYODRĘBNIONY W FORMIE CZYSTEJ W 1808 ROKU PRZEZ HUMPRY’EGO DAVY’EGO.
Sole cz. 1– budowa, otrzymywanie i zastosowanie
Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.
Odmiany alotropowe węgla
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
Węglan wapnia CaCO 3. Otrzymywanie Reakcja metalu i kwasu węglowego. Ca + H 2 CO 3  CaCO 3 + H 2 Reakcja wodorotlenku wapnia i kwasu węglowego. Ca(OH)
występowanie, właściwości krzemu ważniejsze związki krzemu
Dlaczego bez tlenu nie byłoby życia na Ziemi?
BIZMUT. Bizmut ( Bi, bisemutum, bismuthum lub bismutum)- pierwiastek chemiczny, metal bloku p układu okresowego. Nazwa pochodzi od niemieckiego słowa.
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Odmiany alotropowe węgla
Schemat technologiczny: Proces jest procesem periodycznym. Założyliśmy, iż dni pracujących w roku będzie 240, a każdy z nich będzie składał się z dwóch.
Miedź i srebro oraz ich związki
(Mg, łac. magnesium) po raz pierwszy został uznany za pierwiastek przez Josepha Blacka, zaś wyodrębniony w formie czystej w 1808 roku przez Humphry’a.
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
Żelazo i jego związki.
Chrom i jego związki Występowanie chromu i jego otrzymywanie,
Uniwersytet Przyrodniczo- Humanistyczny w Siedlcach- Centrum Chemicznego Kształcenia Praktycznego Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
Magnez i jego związki Właściwości fizyczne magnezu
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
Kwasy i zasady - Kwasy i zasady wg Arrheniusa
Pozostałe rodzaje wiązań
Zestawienie wiadomości wodorotlenkach
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Woda – jedno słowo, tyle znaczeń.
Metale o właściwościach amfoterycznych
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Wiązania w sieci przestrzennej kryształów
Metody otrzymywania soli
reguła dubletu i oktetu, związki elektronowo deficytowe,
Chemia w organizmie człowieka
Zapis prezentacji:

MIEDŹ Karolina Sosnowska kl. IIa

Miedź leży w 11 grupie układu okresowego.

Budowa atomu miedzi Z = 29 A = 63,55 l. protonów = 29 l. elektronów = 29

Konfiguracja elektronowa Konfiguracja elektronowa atomu miedzi: [Ar] 4s1 3d10 W związkach miedź występuje na stopniach utlenienia I i II. Konfiguracja elektronowa kationów miedzi jest następująca: Cu+: [Ar]3d10 Cu2+: [Ar]3d9

Związki miedzi 2 1Chalkopiryt CuFeS2 2Chalkozyn Cu2S 3Kupryt Cu2O 4Malachit Cu2CO3 · Cu(OH)2 3 4 1

Właściwości fizyczne miedzi Metaliczny połysk Stały stan skupienia Czerwonobrązowa barwa Dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny Ciągliwa

Właściwości chemiczne Po podgrzaniu uzyskujemy czarny tlenek miedzi (II) Tlenek miedzi (II) ma właściwości amfoteryczne Można go otrzymać poprzez termiczny rozkład wodorotlenku miedzi (II) lub węglanu miedzi (II) Reaguje z kwasem solnym Tworzy wodorotlenek miedzi (II)

Miedź reaguje z tlenem z powietrza, tworząc czerwony tlenek miedzi(I)

Czarny tlenek miedzi (II)

Termiczny rozkład związków miedzi do tlenku miedzi (II) Wodorotlenek miedzi (II) Węglan miedzi (II)

Tlenek miedzi (II) reaguje z kwasem solnym Ze stężonym kwasem solnym Z rozcieńczonym kwasem solnym

Reakcja strąceniowa

Znaczenie miedzi dla organizmu Miedź bierze udział w działaniu licznych enzymów Uczestniczy w tworzeniu elementów komórkowych Bierze udział w fotosyntezie i oddychaniu Jest niezbędnym składnikiem pokarmowym u roślin

Występowanie miedzi W skałach magmowych i wylewnych jako materiał wtórny Występuje głównie w postaci siarczków Występuje głównie w Ameryce Północnej Zawartość w skorupie ziemskiej to 0,01%wag.

Źródła uranos.cto.us.edu.pl http://www.sciaga.pl/slowniki-tematyczne/2795/miedz www.sciaga.pl www.wikipedia.pl