Mangan (Mn)

Mangan w układzie okresowym

Mangan: Grupa - VII B manganowce Okres - 4 Liczba atomowa - 25 Liczba masowa - 54.93805 Liczba elektronów - 25 Liczba neutronów - 30 Liczba protonów - 25

Mangan jest srebrzystoszarym metalem z różowym odcieniem Mangan jest srebrzystoszarym metalem z różowym odcieniem. Jest twardy i kruchy. W przyrodzie występuje w postaci tylko jednego izotopu. Jest dość aktywny chemicznie.

Budowa manganu Konfiguracja elektronowa manganu [25Mn]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Mangan ma 7 elektronów walencyjnych. Mangan występuje w związkach chemicznych na stopniach utlenienia od +II do +VII.

brunatny tlenek manganu (IV) intensywnie fioletowe aniony bezbarwne kationy Mn2+ zielone aniony MnO42- brunatny tlenek manganu (IV) MnO2 intensywnie fioletowe aniony MnO4- +II +IV +VI +VII stopień utlenienia

Właściwości chemiczne: Mangan jest metalem średnio aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Łatwo reaguje z siarką, węglem i azotem - w atmosferze którego zapala się po ogrzaniu do temperatury 1500 K dając azotek Mn3N2. Z powietrzem w temperaturze pokojowej nie reaguje. Rozdrobniony utlenia się łatwo. Łatwo rozpuszcza się w kwasach nieutleniających z wydzieleniem wodoru. Bardzo silnie rozdrobniony może rozkładać wodę. Tlenek manganu (IV) MnO2 wykazuje charakter amfoteryczny.

Związki Manganu:

Ale ich właściwości utleniające zależą od odczynu roztworu!!! Związki manganu występującego na +VII stopniu utlenienia są silnymi utleniaczami. Ale ich właściwości utleniające zależą od odczynu roztworu!!! rozcieńczony roztwór manganianu (VII) potasu KMnO4

Redukcja anionu MnO4- w środowisku kwaśnym roztwór kwasu siarkowego (VI) roztwór manganianu (VII) potasu reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu

W obecności reduktora jony MnO4- ulegają redukcji w środowisku kwaśnym aż o pięć stopni utlenienia. Roztwór zakwaszonego reduktora (K2SO3) odbarwia aniony manganianowe (VII), gdyż powstają bezbarwne kationy manganu (II)

Bezbarwny roztwór po redukcji KMnO4 w środowisku kwaśnym.

Redukcja anionu MnO4- w środowisku obojętnym. Roztwór manganianu (VII) potasu. Reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu.

W obecności reduktora jony MnO4- ulegają redukcji w środowisku obojętnym o trzy stopnie utlenienia. Rozcieńczony wodą roztwór reduktora (K2SO3) reaguje z anionami manganianowymi(VII). Roztwór staje się brunatny, po chwili wytrąca się brunatny osad MnO2.

Nazwa zwyczajowa MnO2 to braunsztyn. Brunatny osad tlenku manganu (IV) MnO2 powstały po redukcji KMnO4 w środowisku obojętnym. Nazwa zwyczajowa MnO2 to braunsztyn.

Redukcja anionu MnO4- w środowisku zasadowym. roztwór zasady (np:sodowej, potasowej) reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu roztwór manganianu (VII) potasu

W obecności reduktora jony MnO4- ulegają redukcji w środowisku zasadowym do jonów MnO42- Zalkalizowany roztwór reduktora (K2SO3) reaguje z anionami manganianowymi(VII). Roztwór staje się zielony, ale barwa po pewnym czasie się zmienia.

Zielony kolor roztwór zawdzięcza powstałym nietrwałym jonom manganianowym (VI) MnO42-.

Mn2+ MnO42- MnO4- MnO2 reduktor, środowisko kwaśne reduktor, środowisko zasadowe reduktor, środowisko obojętne MnO2

Znaczenie manganu dla organizmu Mangan jest mikroelementem niezbędnym do funkcjonowania enzymów biorących udział w tworzeniu tkanki kostnej i tkanki łącznej oraz uczestniczących w regulacji glukoneogenezy. Aktywnie wpływa na biosyntezę cholesterolu, metabolizm insuliny oraz inne rodzaje przemiany materii.

Znaczenie manganu dla organizmu cd. W większości przypadków mangan nie jest strukturalnym składnikiem enzymów, ale wpływa na ich aktywność katalityczną. Szczególne znaczenie posiada mangan w podtrzymaniu czynności gruczołów płciowych, narządu ruchu, układu nerwowego i immunologicznego. Mikroelement ten jest niezbędny w profilaktyce rozwoju cukrzycy, patologii tarczycy i niewydolności tętnic wieńcowych serca.

Występowanie: Mangan jest najbardziej, po żelazie, rozpowszechnionym pierwiastkiem ciężkim. Nie występuje w postaci wolnego pierwiastka poza meteorytami i tzw. konkrecjami manganowo-żelazowymi spotykanymi na dnie oceanów. Konkrecje te będą prawdopodobnym źródłem manganu i innych metali w przyszłości. Zawartość w skorupie ziemskiej - 0,085% wag.

Przygotowała: Sylwia Skotniczna IIa Koniec Przygotowała: Sylwia Skotniczna IIa

Źródło: http://pl.wikipedia.org/wiki/Mangan http://www.node81.tsi.net.pl/chemia/Mn.hml http://www.sciaga.pl/tekst/25626-26-zwiazki_manganu http://www.budova24.eu/Mangan.html