5. Równanie stanu gazu doskonałego.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Entropia Zależność.
Advertisements

I zasada termodynamiki
Silnik spalinowy czterosuwowy; cykl Otta Idealny i realny cykl Otta
Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości, CV
I zasada termodynamiki; masa kontrolna i entalpia
Energia wewnętrzna jako funkcja stanu
Stała równowagi reakcji Izoterma van’t Hoffa
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
RÓWNANIE CLAUSIUSA-CLAPEYRONA
Technika wysokiej próżni
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
Podstawy termodynamiki
Zależność entropii od temperatury
Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika
Silnik Carnota.
Podstawy termodynamiki Gaz doskonały
I ZASADA TERMODYNAMIKI
Przygotował Wiktor Staszewski
Płyny – to substancje zdolne do przepływu, a więc są to ciecze i gazy
Źródła ciepła i chłodu ĆWICZENIA PROJEKT. Źródła ciepła i chłodu Zadanie 1.
Wykład VIII Termodynamika
Wykład 14 Termodynamika cd..
Wykład Równanie Clausiusa-Clapeyrona 7.6 Inne równania stanu
Makroskopowe parametry termodynamiczne: temperatura ciśnienie objętość.
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Przejścia fazowe Zjawiska transportu
Kinetyczno-molekularna teoria budowy gazu
CIŚNIENIE GAZU DOSKONAŁEGO
Praca w przemianie izotermicznej
Temat: Prawo ciągłości
Wykład 3 STANY SKUPIENIA MATERII.
Równowagi chemiczne.
Temperatura, ciśnienie, energia wewnętrzna i ciepło.
I zasada termodynamiki. I zasada termodynamiki (IZTD) Przyrost energii wewnętrznej ciała jest równy sumie dostarczonego ciału ciepła Q i wykonanej nad.
Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym
PRZEMIANY STAŁEJ MASY GAZU DOSKONAŁEGO
MECHANIKA PŁYNÓW Uniwersytet Przyrodniczy w Poznaniu
Biomechanika przepływów
CHEMIA OGÓLNA STANY SKUPIENIA MATERII Wojciech Solarski.
Elementy kinetycznej teorii gazów i termodynamiki
Podstawy Biotermodynamiki
Gaz doskonały i nie tylko
470.V=0,02m 3 azotu znajduje się pod ciśnieniem p=1MPa. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ciśnienie w tej objętości wzrosło 2 razy? Ciepło molowe azotu.
Modelowanie fenomenologiczne II
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
TERMODYNAMIKA – PODSUMOWANIE WIADOMOŚCI Magdalena Staszel
6. Przemiany termodynamiczne gazu doskonałego.
Wstęp do termodynamiki roztworów
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Ciśnienie Warunki normalne Warunki standardowe.
Kinetyczna teoria gazów
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +
Entropia gazu doskonałego
Przygotowała; Alicja Kiołbasa
Potencjały termodynamiczne PotencjałParametryWarunek S (II zasada)U,V(dS) U,V ≥ 0 U (I zasada)S,V(dU) S,V ≤ 0 H = U + pVS, p(dH) S,p ≤ 0 F = U - TST, V(dF)
Zajęcia 4-5 Gęstość i objętość. Prawo gazów doskonałych. - str (rozdziały 2 i 3, bez 2.2) - str (dot. gazów, przykłady str zadania)
Gaz rzeczywisty ?. p [Atm]pV [Atm·l] l azotu w warunkach normalnych, T = 273 K = const. 1 Atm = 1.01·10.
510.n moli gazu o  =c p /c v, ogrzano izochorycznie od temperatury T 1 do T 2. Ile ciepła pobrał gaz, jeśli stała gazowa jest R?
Druga zasada termodynamiki praca ciepło – T = const? ciepło praca – T = const? Druga zasada termodynamiki stwierdza, że nie możemy zamienić ciepła na pracę.
ABSORPCJA, ZATĘŻANIE1 TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD VIII WYKŁAD VIII ABSORPCJA, ZATĘ ż ANIE.
457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest:
Równowaga cieczy i pary nasyconej
Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl
466. Butla zawiera gaz o temperaturze T1=300K pod ciśnieniem p1=4MPa
Chemia Fizyczna Wykład Nr 1 ( ).
Statyczna równowaga płynu
Statyczna równowaga płynu
Mechanika płynów Dynamika płynu doskonałego Równania Eulera
Zapis prezentacji:

5. Równanie stanu gazu doskonałego.

Pojęcie gazu doskonałego. W termodynamice wprowadzono takie pojęcie jak gaz doskonały (idealny), w celu klarownego opisywania pewnych zjawisk, jakim podlegają gazy. Gaz doskonały charakteryzuje się: Stałością fizyczną (nie da się skroplić); Stałością chemiczną (nie wchodzi w reakcje chemiczne); Stałością ciepła właściwego, Nie jest lepki, przenosi tylko obciążenia ściskające.

Równanie stanu gazu doskonałego. Równanie Clapeyrona, znane jest także pod nazwą równania stanu gazu doskonałego. Równanie to zostało po raz pierwszy opublikowane w 1834r. w pracy francuskiego inżyniera Émile’a Clapeyron’a. Gaz doskonały opisują cztery podstawowe wielkości zwane takżeparametrami stanu gazu: p - ciśnienie, V - objętość, T – temperatura, n – ilość moli gazu.