Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.

Prezentacja na temat: "Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r."— Zapis prezentacji:

1 Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.
Ba (bar) Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.

2 Bar Bar jest miękkim metalem o jasnoszarej barwie i aktywności chemicznej podobnej do potasu. Sole baru barwią płomień palnika gazowego na kolor intensywnie zielony.

3 Historia odkrycia metalu
Bar odkryty został w 1774 roku przez szwedzkiego chemika C.W. Scheelego , zaś w stanie czystym wydorębnił go jako pierwszy Humphry Davy w Jako pierwszy polską nazwę - bar - zaproponował Filip Walter .

4 Rozpowszechnienie w przyrodzie
Bar nie występuje w postaci wolnej. Najważniejszymi minerałami baru są: witeryt BaCO3 i baryt BaSO4. W skorupie ziemskiej zajmuje 17 miejsce pod względem rozpowszechnienia (procenty wagowe). Zawartość baru w organizmie człowieka wynosi % wagowego, natomiast w oceanach na 1000 kilogramów wody przypada 20 mg czystego baru. Baryt Witeryt

5 Właściwości fizyczne Bar jest metalem , bardziej miękkim niż cynk , lecz twardszym niż ołów .

6 Właściwości chemiczne
Wolny metal jest bardzo aktywny chemicznie. Na powietrzu szybko utlenia się do tlenku BaO i nadtlenku BaO2. W związkach występuje na +II stopniu utlenienia . Reaguje z wodą , z wydzieleniem wodoru, tworząc wodorotlenek baru (Ba(OH)2), który jest mocną zasadą; nasycony roztwór tego wodorotlenku zwany jest wodą barytową. Sole baru są bezbarwne, zawierają kation Ba2+, który należy do IV grupy analitycznej , barwią płomień na zielony kolor. Rozpuszczalne sole baru są toksyczne. Z azotem tworzy azotek Ba3N2. Reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Bar ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów gwałtownie z nimi reagując. Reaguje z wodorem tworząc wodorek BaH2. Bardzo powoli ulega działaniu stężonego kwasu siarkowego - tworzy się pasywna warstwa siarczanu baru BaSO4.

7 Otrzymywanie Baru Metaliczny bar otrzymuje się przez redukcję w wysokiej temperaturze tlenku baru (BaO) za pomocą glinu lub węgla. Bardzo czysty bar otrzymuje się przez rozkład wodorku baru (BaH2). 2BaO→2Ba + O2  BaH2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H2

8 Najważniejsze związki Baru.
Szersze zastosowanie mają związki baru, głównie: Siarczan(VI) baru - Głównie wykorzystywany jest jako farba (biel barowa). Można go otrzymać w reakcji baru lub tlenku baru z kwasem siarkowym: Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

9 Zastosowanie Baru Metaliczny bar stosuje się jako dodatek do stopów ołowiu, zwiększający ich twardość (stopy typograficzne ), w metalurgii jako odtleniacz, jako składnik stopów do usuwania gazów resztkowych z lamp elektronowych. Związki baru dobrze pochłaniają promieniowanie rentgenowskie i promieniowanie γ , są więc stosowane jako składniki osłon przed promieniowaniem. Siarczan(VI) baru znajduje zastosowanie jako kontrast w badaniach rentgenowskich i tomografii komputerowej.

10 Ciekawostki Bar był odkryty przez: Humphrey Davy Miejsce odkrycia: Anglia Rok odkrycia: 1808 Pochodzenie nazwy: Od greckiego słowa "baros" oznaczającego "ciężki" (lub "gęsty") W 1808 roku H. Davy otrzymał wolny pierwiastek (zawierający zanieczyszczenia) na drodze elektrolizy. Czysty pierwiastek otrzymał dopiero Guntz w 1901 roku przez redukcję tlenku baru za pomocą glinu.

11 Dziękuję za uwagę

12 Źródła Informacja: ch Rysunki: =2&biw=1600&bih=799&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=xSFaVYHYCafiywObo4D wBg&ved=0CAYQ_AUoAQ&dpr=1 sa=X&ei=cihaVb3bDqXZyAOZzoDQCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ# sa=X&ei=cihaVb3bDqXZyAOZzoDQCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=witeryt