SÓD I JEGO ZWIĄZKI Elżbieta Radoń.

Prezentacja na temat: "SÓD I JEGO ZWIĄZKI Elżbieta Radoń."— Zapis prezentacji:

1 SÓD I JEGO ZWIĄZKI Elżbieta Radoń

2 Występowanie i rozpowszechnienie sodu w przyrodzie
Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 2,6%

3 sól kamienna NaCl - chlorek sodu
Kryształ soli

4 Chlorek sodu

5 Pokłady halitu znajdują się min w: Wieliczce, Bochni, Inowrocławiu
halit NaCl Pokłady halitu znajdują się min w: Wieliczce, Bochni, Inowrocławiu

6 saletra indyjska KNO3 azotan (V) potasu
Główne miejsce występowania: Indie

7 saletra chilijska NaNO3 azotan (V) sodu
Główne miejsca występowania: USA, Chile, Egipt, Turcja

8 tenardyt Na2SO4 siarczan (VI) sodu
Miejsca występowania: Hiszpania, Włochy, Chile, USA

9 Największa ilość soli sodowych znajduje się w wodach mórz i słonych jezior
Zdjęcie satelitarne Bałtyku

10 Z układu okresowego możemy odczytać wiele informacji

11 Budowa atomu sodu

12 Konfiguracja elektronowa atomu sodu wartość energii kolejnych elektronów w atomie sodu
energia

13

14 Właściwości fizyczne sodu
Metal barwy srebrzystoszarej Posiada połysk metaliczny po przekrojeniu Bardzo miękki Lekki

15 Właściwości fizyczne sodu
Ma budowę krystaliczną o wiązaniu metalicznym Bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny (dzięki istnieniu swobodnych elektronów w sieci) elektrony swobodne Jony sodu

16 Barwienie płomienia sole barwa litu karminowa sodu żółta potasu
fioletowa rubidu czerwono- fioletowa cezu niebieska potas sód lit

17 Właściwości chemiczne sodu
bardzo reaktywny musi być przechowywany w nafcie jest jednowartościowy we wszystkich związkach

18 Właściwości chemiczne sodu
Na powietrzu matowieje. Zachodzi reakcja utleniania sodu tlenem z powietrza 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 +2Na → 2Na2O

19 Oparzenie 2 stopnia sodem
Z powodu wysokiej reaktywności sodu nie wolno chwytać go gołymi rękami. Można ulec oparzeniu skóry !!! . Oparzenie 2 stopnia sodem Nie wolno wrzucać nieprzereagowanych kawałków sodu do rur kanalizacyjnych czy ściekowych grozi to ich rozerwaniem

20 Reakcja sodu z wodą 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ obserwacje: wnioski:
sód gwałtownie reaguje z wodą pływa po wodzie, wzdziela się gaz wnioski: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

21 Badanie właściwości wodorotlenku sodu
NaOH- soda żrąca Zachowanie się na powietrzu Obserwacje: granulki pozostawione na powietrzu rozpływają się Wnioski: Chłonie wilgoć z powietrza — jest higroskopijny Działanie na drewno, papier Obserwacje: niszczy drewno, papier, tkaniny Wnioski: jest żrący

22 LITOWCE Symbol Masa atomowa u Gęstośc g/cm3 Temp. Topnienia 0C Reaktywność Li 7 0,53 180 w z r o s t Na 23 0,97 98 K 39 0,86 63 Rb 86 1,53 Cs 133 1,87 29 woda: gęstość= 1g/cm temp. topnienia= 00 C

23 Dymitr Mendelejew Na