Adsorpcja faza stała/ gazowa lub ciekła faza ciekła/ gazowa lub ciekła

Prezentacja na temat: "Adsorpcja faza stała/ gazowa lub ciekła faza ciekła/ gazowa lub ciekła"— Zapis prezentacji:

1 Adsorpcja faza stała/ gazowa lub ciekła faza ciekła/ gazowa lub ciekła
σ – faza powierzchniowa faza stała/ gazowa lub ciekła faza ciekła/ gazowa lub ciekła faza stała

2 Zależność adsorpcji od temperatury
∆𝐺=∆𝐻−𝑇∆𝑆=0 ⇒ ∆𝐻=𝑇∆𝑆<0 𝜕∆𝐺 𝜕𝑇 𝑝 =−∆𝑆>0 entalpia adsorpcji jest ujemna wzrost temperatury powoduje zmniejszenie absorpcji

3 Adsorpcja ciało stałe/ gaz lub ciecz – izotermy adsorpcji
adsorpcja fizyczna – chemiczna monowarstwowa - wielowarstwowa

4 Langmuir: 𝑎= 𝑎 𝑚𝑎𝑥 𝐾𝑝 1+𝐾𝑝
Izotermy adsorpcji Henry: 𝑎=𝑘∙𝑝 Freundlich: 𝑎=𝑘∙ 𝑝 1 𝑛 Langmuir: 𝑎= 𝑎 𝑚𝑎𝑥 𝐾𝑝 1+𝐾𝑝 BET: 𝑎= 𝑎 𝑚𝑎𝑥 𝑐 𝑝/ 𝑝 −𝑝/ 𝑝 𝑐−1 𝑝/ 𝑝 0 William Henry ( ) Irving Langmuir ( )

5 wyznaczanie powierzchni właściwej adsorbenta
Izoterma BET S. Brunauer, P.H. Emmett, E. Teller (1938) 𝑎= 𝑎 𝑚𝑎𝑥 𝑐 𝑝/ 𝑝 −𝑝/ 𝑝 𝑐−1 𝑝/ 𝑝 0 wyznaczanie powierzchni właściwej adsorbenta

6 Adsorpcja z udziałem fazy ciekłej
∆ 𝛤 1 >0 ∆ 𝛤 1 <0

7 Adsorpcja z udziałem fazy ciekłej – izoterma adsorpcji Gibbsa
∆ 𝛤 1 = 𝑛 1 𝐴 − 𝑛 1 𝐴 =− 𝑎 1 𝑅𝑇 𝜕𝜎 𝜕 𝑎 1 𝑇,𝑝 Nadmiar powierzchniowy – odniesiony do fikcyjnego stężenia fazy objętościowej, która zawiera tyle samo rozpuszczalnika (2), co faza powierzchniowa. Odpowiada na pytanie: czy składnik gromadzi się w fazie powierzchniowej czy też wykazuje tendencję do jej opuszczania napięcie powierzchniowe maleje ze stężeniem składnika (1) napięcie powierzchniowe rośnie ze stężeniem składnika (1) ∆ 𝛤 1 >0 ∆ 𝛤 1 <0 ∆ 𝛤 1 >0 ⇒ ∆ 𝛤 1 <0 ⇒

8 2(T,p) = 2o(T,p) + RTln(x22) < 2o(T,p)
Równowaga osmotyczna 2 2 1 możliwy tylko transport rozpuszczalnika (2) (o małych cząsteczkach) p p +  2o(T,p) + RTln(x22) = 2(T,p) = 2o(T,p) 2(T,p) = 2o(T,p) + RTln(x22) < 2o(T,p) 2o(T,p) = 2o(T,p+) + RTln(x22) ciśnienie osmotyczne

9 Dla roztworów bardzo rozcieńczonych
Równowaga osmotyczna 1 2 2 p p +  Jacobus van’t Hoff ( ) Dla roztworów bardzo rozcieńczonych równanie van’t Hoffa

10 roztwór hipertoniczny
Równowaga osmotyczna roztwór hipertoniczny roztwór hipotoniczny 2 2 1 3 ” < ’ p + ” p p +  p +  ‘

11 Równowaga osmotyczna - właściwości komórki (2)
roztwór hipotoniczny roztwór hipertoniczny

12 To już koniec …

13 Plan sesji egzaminacyjnej
1 2.02 piątek 8:15-10:00 AZ, 350 2  8.02 czwartek Egzamin ustny: poniedziałek (1), piątek (2) zapisy na egzamin – przed salą 29