Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)

Prezentacja na temat: "Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)"— Zapis prezentacji:

1 Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)
Dysocjacja kwasów, Dysocjacja zasad, Dysocjacja soli oraz soli uwodnionych - hydratów Dysocjacja wodorosoli i hydroksosoli,

2 Dysocjacja jonowa (elektrolityczna)
Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) – rozpad elektrolitów na jony: dodatnie – kationy ujemne - aniony pod wpływem wody lub innych rozpuszczalników polarnych W danym roztworze, suma ładunków (w równaniu sumarycznym dysocjacji przy dysocjacji stopniowej) dodatnich na kationach musi być równa sumie ładunków ujemnych na anionach

3 Dysocjacja kwasów Ogólne równanie dysocjacji kwasów:
Kwasy wielowodorowe (wieloprotonowe) dysocjują stopniowo (wieloetapowo) H2O HnR n H + R n - Dysocjacja dwuetapowa Dysocjacja jednoetapowa H2O H2S H + HS - H2O HBr H + Br - H2O HS - H + S 2- Dysocjacja trójetapowa H2O H3PO4 H + H2PO4- H2O H2PO4- H + HPO42- H2O HPO42- H + PO43-

4 Dysocjacja zasad Ogólne równanie dysocjacji zasad:
Zasady wielowodorotlenowe (wielowodorotlenkowe) dysocjują stopniowo (wieloetapowo) H2O Me(OH) m Me m + m OH - Dysocjacja dwuetapowa - Kd2= 2,5·10-3 Dysocjacja jednoetapowa H2O Mg(OH)2 Mg(OH) + OH - H2O LiOH Li + OH - H2O Mg(OH) + Mg 2+ OH - Dysocjacja trójetapowa - Kd3= 1·10-9 H2O Al(OH)2 + OH - Al(OH)3 H2O Al(OH) 2+ OH - Al(OH)2 + H2O OH - Al(OH) 2+ Al 3+

5 Dysocjacja soli i hydratów
Ogólne równanie dysocjacji soli: Sole dysocjują jednoetapowo H2O MenR m n Me m + m R n - H2O LiI Li + I - H2O AlCl3 Al 3+ 3 Cl - H2O Ca2+ 2 NO3 - Ca(NO3)2 H2O 3 SO4 2 - Al2(SO4)3 2Al 3+ H2O K(NH4)2PO4 K + 2 NH4 + PO4 3 + H2O CuSO4 · 5H2O Cu 2 + SO4 2 - 5 H2O

6 Dysocjacja wodorosoli i hydroksosoli
Wodorosole dysocjują wieloetapowo (stopniowo), w I etapie następuje odszczepienie kationu metalu a w kolejnych etapach dysocjuje wodoroanion reszty kwasowej: Hydroksosole wieloetapowo (stopniowo), w I etapie następuje odszczepienie anionu reszt kwasowej a w kolejnych etapach dysocjuje hydroksokation metalu: H2O NaHCO3 Na + HCO3 - I etap H2O HCO3 - H + CO3 2 - II etap H2O Mg(OH)NO3 Mg(OH) + NO3 - I etap H2O Mg(OH) + II etap Mg 2+ OH -