Dobieranie współczynników stechiometrycznych metodą bilansu jonowo - elektronowego w reakcjach utlenienia i redukcji (redox) równania redox jonowe z udziałem.

Prezentacja na temat: "Dobieranie współczynników stechiometrycznych metodą bilansu jonowo - elektronowego w reakcjach utlenienia i redukcji (redox) równania redox jonowe z udziałem."— Zapis prezentacji:

1 Dobieranie współczynników stechiometrycznych metodą bilansu jonowo - elektronowego w reakcjach utlenienia i redukcji (redox) równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych, zapis równania ogólnego równania na podstawie równań połówkowych utlenienia i redukcji, równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków organicznych

2 Wprowadzenie W równaniach połówkowych utlenienia / redukcji najczęściej występuje konieczność uwzględnienia ubocznego reagenta reakcji – substratu / produktu (cząsteczek wody, kationów wodorowych, anionów wodorotlenkowych) obok oddanych / pobranych elektronów. W celu ustalenia współczynnika stechiometrycznego dla kationów H+ / anionów OH- w pełnym równaniu reakcji redox konieczne jest zbilansowanie ładunków na jonach – suma ładunków po stronie substratów musi być równana sumie ładunków po stronie produktów reakcji, w bilansie ładunków: w przypadku kationów H+ w równaniu należy dodać x – liczba kationów H+, w przypadku anionów OH - w równaniu należy odjąć x – liczba anionów OH - W prezentacji przyjęto: kolor czerwony – drobina będąca utleniaczem, Kolor niebieski – drobina będąca reduktorem

3 1. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
NO2- + Br2 + H2O  NO Br H+ utl: NO2- + H2O  NO H+ + 2e e 2 red: Br2 + 2e-  2 Br e = x x = 2 / H+

4 2. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
4 Au + 8 CN- + O2 + 2H2O  4 Au(CN) OH- utl: Au + 2 CN-  Au(CN) e e 4 red: O2 + 2 H2O + 4 e-  4 OH e = x x = 4 / OH-

5 3. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 MnO CN- + 4 H2O 2 MnO2 + 3 (CN)2 + 8 OH- utl: 2 CN-  (CN)2 + 2e e 6 red: MnO H2O + 3e- MnO2 + 4 OH e = x x = 8 / OH-

6 4. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 Mn (PbO)2∙PbO H+ 2 MnO Pb H2O utl: Mn H2O  MnO H+ + 5e e 10 red: Pb3O4 + 8 H+ + 2e- 3 Pb H2O e x = x = 24 / H+ Uwaga: Pb3O4 = (PbIIO)2∙PbIVO2

7 5. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 MnO Mn OH-  5 MnO2 + 2 H2O utl: Mn OH-  MnO2 + 2 H2O + 2e e 6 red: MnO H2O + 3e- MnO2 + 4 OH- 3e x = 0 x = 4 / OH-

8 6. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 Au3+ + SbH3 + 5 OH-  2 Au + SbO+ + 4 H2O utl: SbH3 + 5 OH-  SbO H2O + 6e- 6e 6 red: Au e- Au e x = 1 x = 5 / OH-

9 7. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 Au3+ + AsH3 + 9 OH-  2 Au + AsO H2O utl: AsH3 + 9 OH-  AsO H2O + 6e e 6 red: Au3+ + 3e- Au e x = - 3 x = 9 / OH-

10 8. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 MnO H2O2 + 6 H+  2 Mn O2 + 8 H2O utl: H2O2  1 H2O + ½ O2 + 2e e 10 red: MnO H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O e x = 4 x = 6 / H+ Uwaga – nadtlenek wodoru jest reduktorem

11 9. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków nieorganicznych
2 CrO H2O2 + 2 H+  Cr2O H2O utl: 2CrO H2O  Cr2O H+ + 10e- 10e 10 red: H2O2 + 2 H+ + 2e- 2 H2O e x = - 2 x = 2 / H+ Uwaga – nadtlenek wodoru jest utleniaczem

12 1. Zapis równania ogólnego równania na podstawie równań połówkowych utlenienia i redukcji
Równania połówkowe: utl:N2O OH-  2NO H2O + 4e- 4e 12 red: Bi(OH)3 + 3e- Bi + 3 OH e Równanie ogólne reakcji redox: 3N2O22-+12OH- +4Bi(OH)36NO22- +6H2O + 4Bi + 12OH- 3 N2O Bi(OH)36 NO H2O + 4 Bi

13 3. Zapis równania ogólnego równania na podstawie równań połówkowych utlenienia i redukcji
Równania połówkowe;: utl:[Sn(OH)3]- + 3OH- [Sn(OH)6]2- + 2e- 2e 6 red: AuBr-4 + 3e-  Au + 4 Br e Równanie ogólne reakcji redox: 3 [Sn(OH)3]- + 9 OH- + 2 AuBr-4 3 [Sn(OH)6] Au 8 Br-

14 3. Zapis równania ogólnego równania na podstawie równań połówkowych utlenienia i redukcji
Równania połówkowe: utl: P + 2 OH- H2PO e e 2 red:PO33-+ 3H2O + 2e-  H2PO OH- 2e Równanie ogólne reakcji redox: 2 P + 4 OH- + PO33-+ 3H2O 3 H2PO OH- 2 P + PO33-+ 3H2O 3 H2PO22-

15 1. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków organicznych
3 CH3-ICH2OH + 2 Cr2O H+  3 CH3IIICOO- + 4 Cr H2O utl:CH3CH2OH + H2O  CH3COO- + 4e- + 4H+ 4e 12 red:Cr2O H+ + 6e-  2Cr H2O e x = x = 13 / H+

16 2. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków organicznych
C6H5IIINO2 + 3 Zn + 6 H+  C6H5-IIINH2 + 3 Zn2+ + 2 H2O utl: Zn  Zn2+ + 2e e 6 red:C6H5NO2 + 6 H+ + 6e-  C6H5NH2 + 2H2O 6e x = x = 13 / H+

17 3. Równania redox jonowe z udziałem jonów/cząsteczek związków organicznych
2 HIICOO- + PtCl OH-  2 CIVO2 + Pt + 6 Cl- + 2 H2O utl: HIICOO- + OH-  CO2 + H2O + 2e e 4 red: PtCl e-  Pt + 6 Cl e x = x = 2 / OH-