Pobierz prezentację
Pobieranie prezentacji. Proszę czekać
1
„Zaczarowany Świat Chemii”
2
„Samopompujący się balon”
3
Potrzebny sprzęt: Butelka Lejek Balon
4
Odczynniki: Kwas Octowy Soda Oczyszczona
5
Sposób wykonania: Do butelki wlewamy ¾ szklanki octu, a do balonika przez lejek wsypujemy 3 łyżki sody. Następnie naciągamy balonik na szyjkę butelki i wsypujemy jego zawartość.
6
Obserwacja: Wydzielony gaz napompował balon.
7
Wyjaśnienie : Podczas doświadczenia zachodzi reakcja sody (czyli wodorowęglanu sodu) z kwasem octowym. Jest to reakcja wymiany, przy której wydzielają się znaczne ilości dwutlenku węgla Ponieważ gaz ma ograniczoną drogę rozprzestrzeniania wypełniania on balonik. Jeśli użyjemy większej ilości składników wówczas w reakcji powstanie więcej gazu, co może sprawić, że nasz balon wystrzeli w powietrze.
8
„Całe jajko w butelce”
9
Potrzebny sprzęt: Butelka Zapałki
10
Odczynniki: Ugotowane jajko na twardo.
11
Sposób wykonania: Najpierw musimy upewnić się czy jajko jest szersze niż otwór butelki. Podpalamy zapałkę i wrzucamy ją do środka . Następnie stawiamy jajko na butelce.
13
Wyjaśnienie: Ogień z zapałki podgrzewa powietrze w butelce, przez co cząsteczki gazów oddalają się od siebie. Kiedy płomień gaśnie, cząsteczki w powietrzu schładzają się i zbliżają do siebie. Powietrze z zewnątrz wdarłoby się teraz do butelki, jednak na jego drodze stoi jajko. Ciśnienie powietrza na zewnątrz jest bowiem tak wysokie, że wpycha jajko do środka butelki.
14
„Skaczące Jajko”
15
Potrzebny sprzęt: Szklanka Talerzyk
16
Odczynniki: Ocet Surowe jajko
17
Wykonanie: Do szklanki nalewamy ocet . Następnie wkładamy do niej surowe jajko i przykrywamy talerzykiem aby zapach nie rozchodził się po pomieszczeniu . Po 24 godzinach otrzymamy gumowe jajko.
18
Wyjaśnienie: Ocet jest wodnym roztworem kwasu octowego. Jeśli jajko zanurzymy w occie to jego skorupka zmięknie (skorupka zawiera węglan wapnia) powoduje jej mięknięcie.
19
„ELEKTRONICZNE PISANIE”
20
Potrzebny sprzęt: kawałek blachy
baterie o napięciu minimum 6V lub kilka połączonych biała kartka papieru drucik lub stalówka
21
Odczynniki: 10 ml wody + 2-3 g jodku potasu (KJ)
10 ml ciepłej wody + szczypta skrobi ziemniaczanej
22
Wykonanie: Do kawałka blachy podłączamy ujemny przewód baterii .Do ujemnego bieguna podłączamy drucik lub stalówkę .Oba odczynniki mieszamy ze sobą .W powstałym bezbarwnym roztworze zanurzamy na 3 minuty, białą kartkę papieru , mniejszą niż kawałek blachy .Mokrą kartkę kładziemy na blasze tak , aby do niej przylegała. Drucikiem podłączonym do dodatniego bieguna dotykamy papieru , gdzie pojawiają się granatowe znaki. Kartka musi być wilgotna.
24
Wyjaśnienie: W wyniku elektrolizy z roztworu jodku potasu (KJ) usunięty zostaje jeden elektron i zamienia się w wolny atom jodu (J) , który szybko reaguje ze skrobią z mąki ziemniaczanej.
25
„Burza w probówce”
26
Potrzebny sprzęt: Alkohol etylowy C2H5OH lub denaturat Statyw
łapa do probówek 2 zlewki Probówka okulary rękawice ochronne
27
Odczynniki: Kwas siarkowy VI H2SO4
Kryształki manganianu potasu VII KMnO4
28
Wykonanie: Do stężonego kwasu siarkowego wlewa się ostrożnie denaturat. Następnie wrzuca się ostrożnie kilka kryształków nadmanganianu potasu. Obserwujemy reakcje.
29
Rysunek:
30
Wyjaśnienie: Podczas reakcji manganianu (VII) potasu z kwasem siarkowym(VI) powstaje tlenek manganu (VII), który rozkłada się z wydzielaniem tlenu. Powstający tlen gwałtownie utlenia alkohol etylowy, a efekty towarzyszące reakcji imitują burzę.
31
Potrzebny sprzęt: Misa Zlewka Łyżeczka
32
Odczynniki: Piasek Soda Cukier Denaturat
33
Sposób wykonania: W zlewce mieszamy 6 łyżeczek sody i 8 cukru . Wsypujemy piasek do misy i robimy mały krater . Krater polewamy denaturatem i wsypujemy wcześniej przygotowany roztwór . Podpalamy i czekamy.
34
Wyjaśnienie: Cukier się spala a soda wytwarza dwutlenek węgla, który powoduje zwiększenie objętości węgla.
35
Jak najprościej zbadać skład powietrza?
36
Potrzebny sprzęt: Talerz świeczka Szklanka zapalniczka
37
Odczynniki: Woda
38
Wykonanie: Na powierzchni wody znajdującej się na talerzyku umieść małą świeczkę, którą następnie zapal. Przykryj świeczkę szklanką.
40
Obserwacja: Świeca przez chwilę się pali i podnosi się wraz z wodą wchodzącą do szklanki. Płomień gaśnie, gdy woda zajmuje około 1/5 objętości szklanki, a więc świeca zużyła około 1/5 objętości powietrza zawartego w szklance.
41
„Magiczny palec”
42
Potrzebny sprzęt: Talerzyk
43
Odczynniki: mielony pieprz płyn do mycia naczyń woda
44
Wykonanie: Wystarczy na talerzyk lub do miski wlać trochę wody. Następnie wsypujemy trochę dokładnie zmielonego czarnego pieprzu na powierzchnię. Pozostaje nam tylko zwilżyć palec jakimś płynem do mycia naczyń. Nie ma różnicy jakiego użyjemy, ponieważ każdy da taki sam efekt . Przykładamy palec do powierzchni wody.
46
Obserwacja: Pieprz rozsunął się na boki zostawiając puste koło na środku talerzyka. Wygląda to naprawdę "magicznie"!
47
Wyjaśnienie: Cała zasada działania opiera się na środkach powierzchniowo czynnych. Zmniejszają one miejscowo wzajemne przyciąganie się cząsteczek wody. Na obrzeżach naczynia te siły się nie zmieniają, więc pieprz jest do nich przyciągany.
48
„Magiczny napój”
49
Potrzebny sprzęt: kolba 2 szklanki
50
Odczynniki: jodyna plusz witaminowy o smaku pomarańczowym woda
skrobia ziemniaczana woda utleniona
51
Wykonanie: Wlewam do szklanki wodę utlenioną i dodaje skrobi ziemniaczanej . W drugiej szklance w wodzie rozpuszczam Plusz. Zlewam dwa roztwory.
52
Obserwacja: Pomarańczowy roztwór zmienił barwę na czarną.
53
Wyjaśnienie: Jednym ze składników pomarańczowego roztworu jest jodyna .Po dodaniu witaminy C do tego roztworu kwas skrobiowy, ten właśnie kwas redukuje jod do jonów jodkowych, które nie mają barwy a więc roztwór ma kolor bezbarwny lub pomarańczowy jeśli użyjemy witaminy o smaku Pomarańczowym . Drugi roztwór – ten , który wlewamy do pomarańczowego to nadtlenek wodoru i skrobia ( np : mąka ziemniaczana) silny odtleniacz który po utlenieniu ,zabiera się za jony jodkowe anionu który szybko łączy się ze skrobią stąd czarny kolor.
54
Projekt przygotowali:
- BĄK RADOSŁAW KL IIa -Robak Wiktor kl iia -Gajewski Adam kl iia -Śmigielski Tomek kl iia -Lessnau Oskar kl iia
Podobne prezentacje
© 2024 SlidePlayer.pl Inc.
All rights reserved.