metody otrzymywania soli

Prezentacja na temat: "metody otrzymywania soli"— Zapis prezentacji:

1 metody otrzymywania soli
Chemia metody otrzymywania soli

2 Metoda pierwsza Reakcja ZOBOJĘTNIANIA: Zasada + Kwas -> sól + Woda
np. HCl + NaOH => NaCl + H2O (zapis cząsteczkowy) H+ + Cl - + Na+ + OH - => Na+ + Cl - + H2O (zapis jonowy) H+ + OH - => H2O (zapis skrócony) Na Na H Cl Cl O H H O H

3 Doświadczenie Działanie kwasem chlorowodorowym na zasadę sodową w obecności fenoloftaleiny Fenoloftaleina zabarwiła się w NaOH na kolor malinowy. Po dodaniu 1 cm³ HCl roztwór stał się bezbarwny. Zaszła reakcja wymiany, otrzymaliśmy 2 produkty – chlorek sodu (NaCl) i wodę (H2O).

4 Metoda druga Reakcja KWASU Z METALEM:
Metal aktywny + kwas => sól + Wodór np. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 (zapis cząsteczkowy) Mg0 + 2H+ + SO4 2- => Mg 2+ + SO H2 0 (zapis jonowy) Mg0 + 2H+ => Mg H (zapis skrócony) H O O Mg O O Mg S S H H O O O O H Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w wyniku czego powstają kationy metalu i cząsteczki wodoru.

5 Reakcja magnezu z roztworem kwasu siarkowego (VI)
Doświadczenie Reakcja magnezu z roztworem kwasu siarkowego (VI) H2 Mg MgSO4 H2SO4 Po wrzuceniu magnezu do kwasu siarkowego (VI), kawałek magnezu rozpuścił się w nim musując. Wytworzyła się piana. Probówka rozgrzała się. Reakcja, która zaszła, była reakcją wymiany, powstały 2 produkty: siarczan (VI) magnezu (II) (MgSO4) w postaci jonowej i wodór (H2). Reakcja była egzoenergetyczna.

6 Metoda trzecia Reakcja TLENKU METALU Z KWASEM:
Tlenek metalu + kwas => Sól + woda np. CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O (zapis cząsteczkowy) UWAGA!!! Równania tej reakcji zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! H O O Cu O O Cu O S S H O H O O O O H

7 Metoda czwarta Reakcja TLENKU NIEMETALU Z ZASADĄ:
Tlenek niemetalu + zasada => sól + woda np. CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O (zapis cząsteczkowy) UWAGA!!! Równania tej reakcji zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! O O H C O Ca Ca O O H O H C O O H

8 Warunki Tlenki niemetali użyte w reakcji muszą być TLENKAMI KWASOWYMI, np.: CO2 SO3 SO2 P4O10 N2O5 N2O3

9 Metoda [piąta Reakcja STRĄCENIOWA SOLI Z KWASEM:
Sól + kwas => Sól () + kwas (inne) np. Na2CO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + CO2 (zapis cząsteczkowy) 2Na+ + CO H+ + SO4 2- => 2Na+ + SO H2O + CO2 (zapis jonowy) Reakcje STRĄCENIOWE są to reakcje, w których powstaje osad trudno rozpuszczalnej soli lub wodorotlenku. Aby reakcja zaszła, należy wykorzystać sól kwasu słabego (H2CO3 i H2SO3) oraz kwas mocny (H2SO4 , HCl, HNO3 , H3PO4) UWAGA!!! W przypadku tej reakcji kwas nie powstanie – rozpadnie się od razu na TLENEK KWASOWY i WODĘ.

10 Metoda piąta, cd. Na Na O O O O O O C S S O O O O O Na Na O O O C H H

11 Metoda szósta Reakcja STRĄCENIOWA SOLI Z ZASADĄ:
Sól + zasada => sól + zasada/wodorotlenek (inne) np. CuSO4 + 2NaOH => Na2SO4 + Cu(OH)2 ( ) (zapis cząsteczkowy) Cu2+ + SO Na+ + 2OH- => 2Na+ + SO Cu(OH)2( ) (zapis jonowy) Cu2+ + 2OH- => Cu(OH)2 ( ) (zapis skrócony) Należy pamiętać, aby jako substratu używać zawsze ZASADY, nie WODOROTLENKU (ZASADA to WODOROTLENEK dobrze rozpuszczalny w wodzie).

12 Metoda szósta, cd. O Na O Cu Na S O O O O Na O O O Cu S O O Na O H H H

13 Metoda siódma Reakcja STRACENIOWA SOLI Z SOLĄ: np.
(inne) Sól + sól => Sól + Sól (inne) np. Ca(NO3)2 + MgSO4 => CaSO4 ( ) + Mg(NO3)2 (zapis cząsteczkowy) Ca2+ + 2NO Mg2+ + SO4 2- => CaSO4 ( ) + Mg2+ + 2NO3 - (zapis jonowy) Ca2+ + SO4 2- => CaSO4 ( ) (zapis skrócony) UWAGA!!! Sole będące SUBSTRATAMI muszą być DOBRZE ROZPUSZCZALNE W WODZIE.

14 Metoda siódma, cd. O N O O Ca O Mg O S O O O O O N N O O Ca O O Mg O S

15 Metoda ósma Reakcja SYNTEZY TLENKU METALU I TLENKU NIEMETALU:
Tlenek metalu + tlenek niemetalu => sól np. CaO + CO2 => CaCO3 (zapis cząsteczkowy) UWAGA!!! Równania zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! O Ca O O Ca O C O C O

16 Metoda dziewiąta Reakcja SYNTEZY METALU I NIEMETALU:
Metal + niemetal => sól np. 2Na + Cl2 => 2NaCl (zapis cząsteczkowy) Tą metodą otrzymujemy wyłącznie SOLE KWASÓW BEZTLENOWYCH. UWAGA!!! Równania reakcji zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! Na Na Cl Cl Na Na Cl Cl