Woda to cudowna substancja

Prezentacja na temat: "Woda to cudowna substancja"— Zapis prezentacji:

1 Woda to cudowna substancja
Wykonał: Przemek Chmiel

2 Gdzie znajduje się woda?
Woda jest na Ziemi bardzo rozpowszechniona. Występuje głównie w: morzach oceanach rzekach, jeziorach w postaci stałej w lodowcach. atmosferze (chmury, para wodna) związkach chemicznych (hydraty)

3 Obieg wody Pod wpływem ciepła słonecznego powierzchnia mórz i oceanów nieustannie paruje. Woda zmienia stan skupienia i masy pary wodnej mieszają się z powietrzem. Przy dostatecznie dużej wilgotności powietrza następuje skraplanie pary wodnej do postaci małych kropelek, które grupują się w widoczne skupienia - chmury. W wyniku ochładzania na niewielkich wysokościach powietrza zawierającego parę wodną powstają mgły. Chmury, niesione wiatrem przemieszczają się nad powierzchnią lądów, mórz i oceanów. W określonych warunkach drobniutkie kropelki łączą się ze sobą w większe krople i opadają na ziemię jako deszcz, śnieg lub grad. Ziemia wchłania opady atmosferyczne i gromadzi je w postaci wód gruntowych. W niektórych miejscach wody gruntowe wydostają się na powierzchnię i tak powstają źródła. Z nich biorą początek strumyki, te z kolei łączą się ze sobą w większe strumienie i rzeki, które wpadają do morza lub oceanu. W ten sposób zamyka się obieg wody w przyrodzie. Proces zaczyna się od nowa.

4 Obieg wody

5 Właściwości wody Woda (H2O), to jeden z najczęściej występujących w przyrodzie związków chemicznych, o olbrzymim znaczeniu biologicznym. Charakteryzuje się brakiem zapachu i smaku oraz bezbarwnością. Temperatura wrzenia wody pod ciśnieniem atmosferycznym wynosi 100°C, natomiast temperatura topnienia 0°C. Z obniżaniem temperatury, od około 4°C, gęstość wody maleje. Cząsteczka wody zbudowana jest z dwóch atomów wodoru, połączonych wiązaniem kowalencyjnym z atomem tlenu. Kąt wiązania H - O - H wynosi 104°40'. Nieliniowa budowa cząsteczki wody oraz różnice w elektroujemności wodoru i tlenu powodują, iż cząsteczka wody posiada moment dipolowy. Ta właściwość cząsteczek H2O jest odpowiedzialna za wysoką temperaturę wrzenia (tworzenie się asocjatu poprzez oddziaływania elektrostatyczne) oraz dobrą rozpuszczalność wielu związków chemicznych w wodzie.

6 Wpływ wody na klimat Woda jest nietypową substancja. W temperaturze 0°C-4°C nie rozszerza się, ale kurczy. Największą gęstość ma w temperaturze 4°C, zaś mając 0°C ma tę samą gęstość co w 9°C. Przy zmianie temperatury gęstość wody najpierw maleje, potem rośnie, aż do krytycznego punktu w +4°C. Woda w zamarzniętym stawie, na dnie jest gęstsza, ma 4°C, a wyżej pod lodem 0°C Woda jest również kiepskim przewodnikiem ciepła, a lód tylko cztery razy lepszym. Tak więc podczas dużych mrozów warstwa lodu powiększa się nieznacznej, bardzo wolno i nie zamarza od powierzchni, aż po samo dno. Woda nie tylko wolniej się nagrzewa, ale również wolniej ochładza się, a co za tym idzie jest naturalnym zbiornikiem cieplnym. Dzięki tej zdolności klimat morski charakteryzuje się małymi wahaniami temperatury między latem, a zimą.

7 Wpływ wody na klimat

8 Znaczenie wody dla organizmów
Woda to jeden z najważniejszych związków chemicznych występujący na Ziemi. Większość organizmów zawiera w swojej budowie około 70-90% wody. Jest znakomitym rozpuszczalnikiem Jest głównym składnikiem płynów ustrojowych Odpowiada za zachowanie stałego kształtu i wymiaru komórek. Bierze udział w dużej ilości procesów zachodzących w organizmie człowieka Jest regulatorem temperatury ciała Jest środowiskiem wewnętrznym, w którym ma miejsce transport wewnątrzustrojowy oraz usuwanie szkodliwych produktów przemiany materii. Jest substratem wielu reakcji biochemicznych

9 Znaczenie wody dla organizmów

10 Znaczenie wody dla organizmów

11 Budowa cząsteczki wody
Cząsteczki wody są nieliniowe, a wiązania H–O są silnie spolaryzowane i stąd woda ma trwały moment dipolowy – czyli jest silnie polarna. Kąt między wiązaniami wodór-tlen-wodór (H―O―H) w fazie ciekłej wynosi ok. 105°. W postaci stałej (lodu) kąt między tymi wiązaniami jest równy ok. 108°.

12 Budowa cząsteczki wody

13 Źródła Gulińska H.: Ciekawa chemia część 2, WSiP 2011
woda_w%C5%82a%C5%9Bciwo%C5%9Bci_fizyczne_i_chemiczne.html miczne