Pobierz prezentację
Pobieranie prezentacji. Proszę czekać
OpublikowałBogusław Tomczak Został zmieniony 8 lat temu
2
Czym jest sól? Sole – zwi ą zki chemiczne b ę d ą ce produktami reakcji kwasu z zasad ą, tak, ż e labilne atomy wodoru kwasu zostaj ą w cało ś ci lub w cz ęś ci zast ą pione innymi atomami b ą d ź grupami o ładunku dodatnim. Składaj ą si ę z ujemnego anionu (tzw. reszty kwasowej) i dodatniego kationu.
3
SÓL jest produkowana w wielu ró ż nych postaciach i formach, w zale ż no ś ci od sposobu pozyskiwania i wykorzystania. Mo ż e wyst ę powa ć w formie kryształków, bardzo drobnych kryształków, jako drobny proszek lub sól sprasowana w twarde tablety lub bloki. Sól jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych i znanych surowców w kuchni. Sól jadalna o nazwie chemicznej NaCl jest zwi ą zkiem sodu Na i chloru Cl. W soli jest 2-3 %innych substancji, chlorów i siarczanów. Bez soli, czy raczej bez sodu nie mo ż emy si ę obej ść. Jest on potrzebny do nale ż ytego przenoszenia sygnałów nerwowych, funkcjonowania mi ęś ni.
4
Wyró ż nia si ę : sole oboj ę tne - które nie zawieraj ą ani jonów wodorowych, ani wodorotlenkowych (np. chlorek sodu NaCl) wodorosole (zwane równie ż solami kwa ś nymi) - zawieraj ą ce jeden lub wi ę cej atomów wodoru, pochodz ą ce od kwasów zawieraj ą cych wi ę cej ni ż jeden atom wodoru w cz ą steczce (np. wodorow ę glan sodu NaHCO 3 hydroksosole (zwane równie ż solami zasadowymi) - s ą to pochodne zasad zawieraj ą cych kilka grup wodorotlenowych. Sole te zawieraj ą jedn ą lub wi ę cej grup wodorotlenkowych.
5
Sole stanowi ą bardzo ró ż norodn ą grup ę zwi ą zków chemicznych. Ich wspóln ą cech ą jest jednak to, ż e nigdy nie istniej ą w postaci osobnych cz ą steczek, np. NaCl. Z tego powodu nie mo ż na narysowa ć ich wzoru strukturalnego - wzory soli rysowane np. w gimnazjum nie maj ą wi ę kszego sensu, słu żą tylko ułatwieniu okre ś lenia wzoru sumarycznego. W stanie stałym sole tworz ą sie ć krystaliczn ą zbudowan ą z jonów dodatnich (kationów) i ujemnych (anionów), której ś redni skład odpowiada wzorowi soli. W roztworze wodnym tworz ą solwatowane, osobne jony. W stanie stopionym tworz ą ciecz składaj ą c ą si ę równie ż z jonów.
6
Wysoka temperatura topnienia Bardzo wysoka temperatura wrzenia Praktycznie całkowita dysocjacja na jony w roztworach wodnych Cechy charakterystyczne dla praktycznie wszystkich soli to:
7
Dwie pierwsze cechy s ą skutkiem obecno ś ci wi ą za ń jonowych - kationy i aniony przyci ą gaj ą si ę bardzo silnie, wobec czego pokonanie tych oddziaływa ń i przeprowadzenie soli w stan ciekły lub gazowy wymaga bardzo du ż ych ilo ś ci energii. Dopiero niedawno odkryto organiczne sole, które s ą ciekłe w temperaturze pokojowej - tzw. ciecze jonowe. Je ś li sól jest rozpuszczalna w wodzie, to jej roztwór ma nast ę puj ą ce wła ś ciwo ś ci: Przewodzi pr ą d elektryczny Wykazuje zmiejszon ą pr ęż no ść par w porównaniu z czyst ą wod ą Ma wi ę ksz ą g ę sto ść od czystej wody Mo ż e by ć barwny, o ile u ż yta sól równie ż jest barwna
8
Sposoby otrzymywania soli Poniewa ż sole, zgodnie z jedn ą z definicji, s ą zwi ą zkami kwasów i zasad, mo ż na otrzyma ć je przez reakcj ę kwasu z zasad ą. Reakcj ę tak ą nazywamy zoboj ę tnianiem. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
9
Je ś li mamy do czynienia z kwasem wi ę cej ni ż jednoprotonowym, do zoboj ę tnienia którego u ż yjemy za mało zasady, mog ą si ę tworzy ć wodorosole (dawniej nazywane solami kwa ś nymi): NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O 2 NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O
10
Działa to tak ż e w drug ą stron ę, czyli je ś li mamy do czynienia z wielowodorotlenow ą zasad ą i zoboj ę tnimy j ą zbyt mał ą ilo ś ci ą kwasu, mog ą si ę tworzy ć hydroksysole (dawniej sole zasadowe): Mg(OH) 2 + HCl → Mg(OH)Cl + H 2 O 2 Mg(OH) 2 + H 2 CO 3 → Mg 2 (OH) 2 CO 3 + 2 H 2 O
13
Zastosowanie S ole w gospodarstwie spotykamy w nawozach, ale tak ż e jako dodatki do pasz dla zwierz ą t i ś rodków ochronnych dla ro ś lin.
14
Nawozy NNawozy dzielimy na NATURALNE i SZTUCZNE. RRODZAJE NAWOZÓW: ffosforowe PPotasowe WWapniowe mmagnezowe
15
Nawozy fosforowe Fosfor zatrzymywany jest w glebie i nie ulega wymywaniu nawet pod wpływem deszczu. Nawo ż ona fosforem gleba akumuluje pierwiastek przez lata, dlatego nawozy fosforowe stosuje si ę w skomasowanych dawkach, co 2-3 lata. Nawozy tego typu nale ż y stosowa ć w glebie na gł ę boko ś ci 10-40 cm. Ca3(PO4)2 - fosforan (V) wapnia
16
Nawozy potasowe NNawozy tej grupy wpływaj ą na zwi ę kszenie masy plonu, ilo ś ci cukrów prostych w ro ś linie i odporno ś ci ro ś lin na trudne warunki atmosferyczn. Potas stosowany jest w fazach intensywnego wzrostu ro ś lin. KNO3 (azotan (V) potasu)
17
Nawozy wapniowe Zwi ą zki wapnia w nawozach wapniowych słu żą przede wszystkim do regulowania odczynu gleby.Wap ń wyst ę puj ą cy w glebie jest słabo przyswajalny dla ro ś lin, lub tak jak w glebach polskich, jest go za mało. Dlatego te ż, regularne nawo ż enie wapniem zabezpiecza ro ś liny przed samo rozkładem tkane. CaCO3 - węglan wapnia
18
Nawozy magnezowe Magnez odpowiada za prawidłowy wzrost ro ś lin od wczesnych faz rozwoju. Wpływa równie ż na skal ę pobierania składników od ż ywczych i odporno ść ro ś liny. Z uwagi na łatwe wymywanie magnezu z gleby, nawo ż enie tym pierwiastkiem powinno odbywa ć si ę systematycznie. CaO+MgO
19
Zastosowanie Ca3(PO4)2 - fosforan (V) wapnia : Do produkcji nawozów fosforowych CaCO3 - w ę glan wapnia : Nawóz - zoboj ę tnia kwasy znajduj ą ce si ę w glebie. NaNO3 - azotan (V) sodu Stosuje si ę go jako nawóz sztuczny. KNO3 (azotan (V) potasu) - wyrób nawozów sztucznych
20
Autorzy projektu Bartosz Bronikowski Jakub Nowakowski Mateusz Moroz Bianka Dąbek Urszula Kamińska Sandra Kułak Gabriela Niedzwiedzka Gabriela Olszewska Maria Głębocka Agata Kuciun Ela Banas Klaudia Domel Opiekun : Marzena Kamińska-Kopiczko
Podobne prezentacje
© 2024 SlidePlayer.pl Inc.
All rights reserved.