W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?

Prezentacja na temat: "W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?"— Zapis prezentacji:

1 W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?
Wiązanie atomowe (kowalencyjne) pojedyncze, podwójne, potrójne

2 Wiązanie w cząsteczce H2
Atomy wodoru uwspólniając po jednym elektronie osiągają na powłoce walencyjnej dublet elektronowy i konfigurację helu H H  H H  H – H

3 Wiązanie w cząsteczce F2
Atomy fluoru uwspólniając po jednym elektronie osiągają na powłoce walencyjnej oktet elektronowy i konfigurację neonu F F  F F  F – F +7 +7 +7

4 Wiązania kowalencyjne (atomowe) pojedyncze
Heterocząsteczka CH4 +6

5 Wiązania kowalencyjne (atomowe) pojedyncze
Heterocząsteczka – CH4 H H H | H + C + H  H C H  H – C – H H H W cząsteczce metanu są 4 pojedyncze wiązania atomowe (kowalencyjne) C – H, atom C osiąga oktet elektronowy i konfigurację neonu, atomy H osiągają dublet elektronowy i konfigurację helu.

6 Wiązanie kowalencyjne (atomowe) podwójne w cząsteczce O2
O + O  O O  O = O Atomy tlenu w cząsteczce O2 uzyskują na powłoce walencyjnej oktet elektronowy i konfigurację neonu. +8 +8 +8

7 Wiązania kowalencyjne (atomowe) potrójne w cząsteczce N2
N + N  N N  N ≡ N Atomy azotu uwspólniając po 3 elektrony uzyskują na powłoce walencyjnej oktet elektronowy i konfigurację elektronową neonu +7

8 Wiązania kowalencyjne (atomowe)
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) – wiązanie chemiczne, utworzone w wyniku uwspólnienia elektronów łączących się atomów: Wiązanie kowalencyjne pojedyncze – wiązanie chemiczne utworzone przez jedną parę uwspólnionych elektronów – jedna para wiążąca (przykł.: H2, F2, Cl2, Br2, I2, CH4, SiH4) Wiązanie kowalencyjne podwójne – wiązanie chemiczne utworzone przez dwie pary uwspólnionych elektronów – dwie pary wiążące (przykł.: O2, S2) Wiązanie kowalencyjne potrójne - wiązanie chemiczne utworzone przez trzy pary uwspólnionych elektronów – trzy pary wiążące (przykł.: N2, P2)