Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.
III etap edukacyjny CHEMIA
Związki kowalencyjne (atomowe) – to związki, w których występują wiązania kowalencyjne (inaczej atomowe). Przykładami takich związków są cząsteczki niemetali, np. H 2, Cl 2, O 2
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) powstaje między tymi samymi atomami. Polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej. Nazywamy je wiązaniem niespolaryzowanym, ponieważ wspólna para elektronów nie jest przesunięta w żadną stronę. Tworzenie wiązania kowalencyjnego
Wiązania kowalencyjne w cząsteczkach H 2, N 2, Cl 2
Wiązanie kowalencyjne
- mają różne stany skupienia: stały, ciekły, gazowy, - nie rozpuszczają się w wodzie, - dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (benzen, aceton), - mają niskie temperatury wrzenia i topnienia, - nie przewodzą prądu elektrycznego. Właściwości chemiczne związków kowalencyjnych:
Związki kowalencyjne spolaryzowane to związki, w których występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Powstają pomiędzy dwoma niemetalami np. HCl, H 2 O, CO 2, NH 3. W wiązaniu tym wspólna para elektronów jest przesunięta w stronę jednego z atomów - atomu o większej liczbie elektronów walencyjnych. Powstawanie związku kowalencyjnego w cząsteczce chlorowodoru.
Cząsteczki, które posiadają dwa bieguny - dodatni i ujemny - nazywamy dipolami. Dipolem jest np. cząsteczka wody. Wiązania w cząsteczce wody.
Chmury pierwiastków tworzących wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane oraz jonowe.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.