OBLICZENIA Ułamek molowy xi=ni/Σni Ułamek masowy wi

I zasada termodynamiki; masa kontrolna i entalpia
Stała równowagi reakcji Izoterma van’t Hoffa
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
Metody wyznaczania stałej równowagi reakcji
RÓWNANIE CLAUSIUSA-CLAPEYRONA
Wykład 10 7 Równanie stanu oraz ogólne relacje termodynamiczne
procesy odwracalne i nieodwracalne
WYKŁAD 7 Potencjał chemiczny
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
ENTALPIA - H [ J ], [ J mol -1 ] TERMODYNAMICZNA FUNKCJA STANU dH = H 2 – H 1, H = H 2 – H 1 Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej.
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
Wykład Fizyka statystyczna. Dyfuzja.
Wykład 5 ROZTWORY.
Podstawy termodynamiki
Zależność entropii od temperatury
Równowaga ciecz-ciecz w układzie dwuskładnikowym (1)
Absorpcja i Ekstrakcja
Procesy przemian fazowych
Termodynamika układów reagujących – podsumowanie
Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika
Efekty mechano- chemiczne
Potencjał chemiczny składników w mieszaninie (1)
I ZASADA TERMODYNAMIKI
Standardowa entalpia z entalpii tworzenia
Równowaga fazowa czystej substancji (9)
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
„Gęstości i właściwości wolumetryczne roztworów polistyrenu w orto-dichlorobenzenie i dekalinie.” autor: Przemysław Oberbek Praca magisterska wykonywana.
TERMOCHEMIA.
TERMOCHEMIA.
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne
Równowaga ciecz-ciecz w układzie dwuskładnikowym (1)
Wykład 9 Wielki zespół kanoniczny i pozostałe zespoły
Termodynamika.
Zakład Chemii Medycznej Pomorskiej Akademii Medycznej
przemiany i równowagi fazowe
Równowagi chemiczne.
CHEMIA OGÓLNA Wykład 5.
POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI
Podstawy Biotermodynamiki
Podsumowanie i wnioski
Gaz doskonały i nie tylko
L = l 0 t l t = l 0 + l = l 0 (1 + t) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ 3 t t t 3 ) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ t) m/V t = d t = d 0 /(1+ t)
chemia wykład 3 Przemiany fazowe substancji czystych
Chemia wykład 2 Termodynamika zajmuje się badaniem efektów energetycznych towarzyszących procesom fizykochemicznym i chemicznym. Termodynamika umożliwia:
502.Objętość 10 kg tlenu (masa molowa M=32) o temperaturze t=100 o C zmniejszono izobarycznie n=1,25 razy. Jaką wykonano pracę? Stała gazowa R=8,31J/molK.
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Wstęp do termodynamiki roztworów
Kinetyczna teoria gazów
Prof. dr hab. inż. Jerzy Petera Katedra Termodynamiki Procesowej
powierzchniowa entalpia swobodna
Równowaga ciecz-ciecz w układzie dwuskładnikowym (1)
Są cztery Prawa termodynamiki
Reguła przekory – ostrzeżenie (3)
Rozkład Maxwella i Boltzmana
Procesy przemian fazowych Zatężanie roztworów ciała stałego
Inżynieria Chemiczna i Procesowa
TERMODYNAMIKA.
Wiadomości organizacyjne Tadeusz Hofman, Zakład Chemii Fizycznej, p. 148, Gmach Chemii Materiały internetowe:
Entropia gazu doskonałego
W. P. Atkins, Chemia fizyczna, PWN, 2001
Równanie van der Waalsa (1) udział odpychający udział przyciągający.
Potencjały termodynamiczne PotencjałParametryWarunek S (II zasada)U,V(dS) U,V ≥ 0 U (I zasada)S,V(dU) S,V ≤ 0 H = U + pVS, p(dH) S,p ≤ 0 F = U - TST, V(dF)
Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej -Układ i otoczenie, składniki otoczenia -Podział układów, fazy układu, parametry stanu układu, funkcja stanu,
WSTĘP CHEMCAD. SKŁAD PAKIETU CHEMCAD 5.X ChemCAD CC-BATCH CC-ReACS CC-DCOLUMN CC-THERM CC-PROPS CC-LANPS.
ABSORPCJA, ZATĘŻANIE1 TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD VIII WYKŁAD VIII ABSORPCJA, ZATĘ ż ANIE.
Równowaga cieczy i pary nasyconej
Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl