Twardość wody Twardość węglanowa (przemijająca)

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
metody otrzymywania soli
Advertisements

Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Temat: Reakcje strąceniowe
Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
Hydroliza soli oraz jej przykłady
Projekt edukacyjny: „ZASADY W KAŻDYM DOMU”
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Sole cz. 1– budowa, otrzymywanie i zastosowanie
1. LEKCJA POKAZOWA LEKCJA POKAZOWA prowadzący: Marcin Janusek i Dominik Tokarczuk Liceum Ogólnokształcące Nr X im. Stefanii Sempołowskiej we Wrocławiu.
Sole w kuchni.
Przeróbka wapieni, gipsu i kwarcu
Rodzaje środków czystości
Zmiana barwy wskaźników w zależności od pH środowiska.
Równowaga chemiczna - odwracalność reakcji chemicznych
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
Nieodwracalny proces powodujący zmiany właściwości białek, polega na zniszczeniu wewnętrznej struktury białek. Denaturację białka spowodować mogą: podwyższona.
Litowce – sód -Ogólna charakterystyka litowców - Właściwości sodu - Ważniejsze związki sodu -Ogólna charakterystyka litowców - Właściwości sodu - Ważniejsze.
Chemia nieorganiczna Sole Nazwy i wzory soli. Kwasy przeciw zasadom.
Stężenia Określają wzajemne ilości substancji wymieszanych ze sobą. Gdy substancje tworzą jednolite fazy to nazywa się je roztworami (np. roztwór cukru.
Składniki odżywcze i ich rola w organizmie Białka, cukry i tłuszcze
Środki czystości i kosmetyki
Przykłady i zastosowania soli
Borowce – glin ogólna charakterystyka borowców, występowanie glinu,
Właściwości wybranych metali
Scenariusz lekcji chemii: „Od czego zależy szybkość rozpuszczania substancji w wodzie?” opracowanie: Zbigniew Rzemieniuk.
Wyższe kwasy karboksylowe i mydła
Mateusz Gędłek klasa IIA. Co to jest mydło?  Mydło jest mieszaniną soli sodowych i długo łańcuchowych kwasów tłuszczowych (o atomach węgla w cząsteczce)
Woda Cud natury.
Hydraty (sole uwodnione)
Reakcje charakterystyczne w chemii organicznej – identyfikacja związków i grup funkcyjnych -Grupy hydroksylowe, -Grupa aldehydowa, -Grupa ketonowa -Grupa.
Autorzy: Kamil Kawecki IIB Piotr Kornacki IIB Piotr Niewiadomski IIB.
Wodorotlenki.
Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie
Alkohole polihydroksylowe
- nie ma własnego kształtu, wlana do naczynia przybiera jego kształt, - ma swoją objętość, którą trudno jest zmienić tzn. są mało ściśliwe (zamarzając.
 Cynk w przyrodzie występuje wyłącznie w formie związanej w postaci minerałów: - ZnS – blenda cynkowa, - ZnCO 3 – smitsonit  Otrzymywanie metalicznego.
Wapń i jego związki występowanie i otrzymywanie
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Tlenki, nadtlenki, ponadtlenki
Miedź i srebro oraz ich związki
Alkohole jednowodorotlenowe i wielowodorotlenowe
Tlenek węgla(IV) – pożyteczny czy szkodliwy?
-Występowanie i właściwości - Ważniejsze związki fosforu
"Chemia w matematyce" Zadania do samodzielne wykonania.
Fluorowce - chlor Ogólna charakterystyka fluorowców
Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda
Jak zapisać przebieg reakcji chemicznej?
Wodorotlenek wapnia. Podstawowe informacje Wzór sumaryczny - Ca(OH) 2 Wzór strukturalny: Właściwości Fizyczne: -ciało stałe - biały -słabo rozpuszczalny.
Wpływ wiązania chemicznego na właściwości substancji -Związki o wiązaniach kowalencyjnych, -Związki jonowe (kryształy jonowe), -Kryształy o wiązaniach.
Co to są tlenki? budowa tlenków, otrzymywanie tlenków,
Magnez i jego związki Właściwości fizyczne magnezu
Wody mineralne i lecznicze
Iloczyn rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnych
Roztwory buforowe / mieszaniny buforowe / bufory
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Przykładowe zadania z rozwiązaniami
Reakcje związków organicznych
Woda – jedno słowo, tyle znaczeń.
Mangan i jego związki Występowanie i otrzymywanie manganu,
Procesy wieloetapowe – chemia nieorganiczna / cz. I
Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)
Sole wodorosole, hydroksosole i ałuny
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Otrzymywanie fenolu
POWTÓRZENIE CHEMIA.
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Zapis prezentacji:

Twardość wody Twardość węglanowa (przemijająca) Twardość stała (nieprzemijająca) Kamień kotłowy Metody zmiękczania wody

Twardość wody Duże stężenie w wodzie kationów wapnia (Ca2+) oraz magnezu (Mg2+) powoduje, że woda po dodaniu detergentu (np. mydła) pieni się znacznie słabiej niż woda destylowania, woda twarda nie jest przydatna w procesach technologicznych i w procesie prania kationy wapnia i magnezu przechodzą do wody w wyniku rozpuszczania się minerałów węglanowych (zjawisko krasu) oraz soli wapniowych i magnezowych rozpuszczalnych w wodzie wyróżnia się dwa rodzaje twardości wody: twardość węglanową (przemijającą), twardość trwała (nieprzemijającą)

Twardość węglanowa (przemijająca) Proces krasu (erozji chemicznej) skał węglanowych pod wpływem wody i rozpuszczonego w niej CO2 węglany wapnia i magnezu praktycznie nierozpuszczalne w wodzie, pod wpływem H2O i CO2 przechodzą w wodorowęglany, które są dobrze rozpuszczalne w wodzie: wodorowęglan wapnia Ca(HCO3)2 wodorowęglan magnezu Mg(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca2+ + 2 HCO3- MgCO3 + CO2 + H2O ↔ Mg2+ + 2 HCO3- Twardość węglanową wody można usunąć przez gotowanie wody lub metodą wapienną

Twardość trwała (nieprzemijająca) Twardość nadają kationy wapnia i magnezu pochodzące z soli rozpuszczalnych w wodzie (proces dysocjacji jonowej – elektrolitycznej pod wpływem wody): CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl- MgSO4 ↔ Mg2+ + SO42- Ca(NO3)2 ↔ Ca2+ + 2NO3- Twardości trwałej nie można usunąć przez gotowanie wody ani metodą wapienną

Kamień kotłowy W trakcie gotowania wody kationy wapnia i magnezu pochodzące z rozpuszczonych w niej wodorowęglanów przechodzą w węglany praktycznie nierozpuszczalne w wodzie Wytrącone z wody węglany osadzają się na grzałkach powodując ich przepalanie się, ściankach naczyń i rur ciepłociągów zmniejszając ich średnice w skrajnych przypadkach do całkowitej ich niedrążności

Metody usuwania twardości wody przemijającej (węglanowej) Gotowanie wody: Ca2+ + 2HCO3- ↔ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Mg2+ + 2HCO3- ↔ MgCO3↓ + CO2↑ + H2O W trakcie dalszego gotowania węglan magnezu przechodzi w nierozpuszczalny w wodzie wodorotlenek magnezu: MgCO3 + H2O  Mg(OH)2↓+ CO2↑ Kamień kotłowy jest mieszaniną praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie: węglanu wapnia, węglanu magnezu i wodorotlenku magnezu

Metody usuwania twardości wody przemijającej (węglanowej) – cd Usuwanie twardości (zmiękczanie wody) metodą wapienną (użycie wody wapiennej – zasady wapniowej: Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2 OH- Ca2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH-  2 CaCO3↓+ 2 H2O Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH-   CaCO3↓+ MgCO3↓ + 2 H2O Uwaga: metody zmiękczania wody przez gotowanie i metoda wapienna mają zastosowanie wyłącznie dla twardości węglanowej (przemijającej).

Metody usuwania twardości wody przemijającej (węglanowej) i nieprzemijającej (stałej) Zmiękczanie wody mydłem (w reakcji anionu mydła R – COO- z kationami wapnia i magnezu, następuje wytrącenie z wody nierozpuszczalnych lub bardzo trudno rozpuszczalne sole wapnia lub magnezu oraz kwasu karboksylowego: (R - COO)2Ca; (R - COO)2Mg 2 C17H35-COO- + 2 Na+ + Ca2+   (C17H35-COO)2Ca + 2Na+ (stearynian wapnia) 2 C15H31-COO- + 2 K+ + Mg2+   (C15H31-COO)2Mg + 2 K+ (palmitynian magnezu) w trakcie rozpuszczania mydła w wodzie wytrąca się biały kłaczkowaty osad (zmętnienie wody) nierozpuszczalnych w wodzie mydeł (wapniowego i magnezowego)

Metoda sodowa (jako środka zmiękczającego używa się węglanu sodu) Metody usuwania twardości wody przemijającej (węglanowej) i nieprzemijającej (stałej) - cd Metoda sodowa (jako środka zmiękczającego używa się węglanu sodu) Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32- Ca2+ + 2 HCO3- + 2 Na+ + CO32-   CaCO3↓+ 2 Na+ + 2 HCO3- Mg2+ + 2 HCO3- + 2 Na+ + CO32-   MgCO3↓+ 2 Na+ + 2 HCO3- Mg2+ + SO42- + 2 Na+ + CO32-   MgCO3↓+ 2 Na+ + SO42-

3 Ca2+ + 6 HCO3- + 6 Na+ + 2 PO43-   Ca3(PO4)2↓+ 6 Na+ + 6 HCO3- Metody usuwania twardości wody przemijającej (węglanowej) i nieprzemijającej (stałej) - cd Metoda fosforanowa (jako środka zmiękczającego używa się ortofosforanu(V) sodu Na3PO4 ↔ 3 Na+ + PO43- 3 Ca2+ + 6 HCO3- + 6 Na+ + 2 PO43-   Ca3(PO4)2↓+ 6 Na+ + 6 HCO3- 3 Mg2+ + 6 HCO3- + 6 Na+ + 2 PO43-   Mg3(PO4)2↓+ 6 Na+ + 6 HCO3- 3 Mg2+ + 3 SO42- + 6 Na+ + 3 PO43-   Mg3(PO4)2↓+ 6 Na+ + 3 SO42-