Prezentacja semestralna – semestr trzeci

Prezentacja na temat: "Prezentacja semestralna – semestr trzeci"— Zapis prezentacji:

1 Prezentacja semestralna – semestr trzeci
Sól soli nierówna Prezentacja semestralna – semestr trzeci Grupa B2 Kompetencja Matematyczno-przyrodnicza

2 Cele projektu Zapoznanie się uczniów z budową i właściwościami wybranych soli; Zapoznanie się z metodami wykrywania soli; Określenie roli soli w środowisku naturalnym.

3 Badanie wpływu roztworów soli na wzrost roślin
Sporządzono roztwory soli: chlorku ołowiu (II), azotanu (V) potasu i chlorku sodu o następujących stężeniach: 0,1% 1% 2,5% 5%

4 Posiano owies, pszenicę i żyto, a następnie podlano je podanymi roztworami soli Następnie badano wpływ tych roztworów na wzrost roślin. Rośliny podlane roztworami azotanu (V) potasu rosły do stężenia 2,5%, podlane roztworem chlorku sodu do 1%, a roztworem chlorku ołowiu(II) nie urosły w ogóle. tro

5 Ogródki chemiczne Badaliśmy zachowanie się wybranych soli w szkle wodnym.

6 WIZYTA W OCZYSZCZALNI ŚCIEKÓW
21 maja 2011 r.

7 Tym razem odwiedziliśmy białostocką oczyszczalnię ścieków
Tym razem odwiedziliśmy białostocką oczyszczalnię ścieków. Obejrzeliśmy na czym polegają kolejne etapy oczyszczania wody - skomplikowany proces. Najpierw osad strącano na dużych kratach. Potem oczyszczano wodę chemicznie. Zawierała kationy, które wychwytywały metale ciężkie.

8 Następnie osad czynny zawierający bakterie oczyszczał wodę biologicznie. Wytrącony w ten sposób osad organiczny przechowywano w postaci granulek. Na koniec woda trafia do rzeki Białej.

9 Wykrywanie kationów metali wybranych soli

10 Magnez Magnez wykryto na podstawie wydzielenia się charakterystycznego zapachu amoniaku

11 Żelazo (III) Heksacyjanożelazian(II) potasu tworzy z jonami żelaza(III) (w środowisku obojętnym lub kwasowym) krwisto-czerwony związek kompleksowy.

12 Kobalt (II) Stężony kwas solny dodany do roztworu soli kobaltu powoduje zmianę zabarwienia na niebiesko-zieloną

13 Mangan (II) Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓ 2 Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO2·H2O

14 Jony chromianowe i dichromianowe wytrącają żółty osad chromianu(VI) ołowiu(II).

15 Azotan(V) srebra wytrąca z roztworów soli chlorkowych biały osad chlorku srebra.

16 Jony jodkowe wytrącają żółty osad jodku ołowiu(II)
Jony jodkowe wytrącają żółty osad jodku ołowiu(II). Osad rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem tetrajodoołowianu(II).

17 Zdjęcia zaczerpnięto ze stron internetowych