MIEDŹ – PREZENTACJA Kamil Adam Marudziński Duże Koło Chemiczne w ZS UMK (rok szkolny 2012/2013)

Prezentacja na temat: "MIEDŹ – PREZENTACJA Kamil Adam Marudziński Duże Koło Chemiczne w ZS UMK (rok szkolny 2012/2013)"— Zapis prezentacji:

1 MIEDŹ – PREZENTACJA Kamil Adam Marudziński Duże Koło Chemiczne w ZS UMK (rok szkolny 2012/2013)

2 Miedź

3 Info ogólne Miedź ma symbol Cu
Występuje w grupie metali przejściowych układu okresowego (doczegokolwiek wam się to przyda). Posiada 26 izotopów ale tylko 2 trwałe 63 i 65 Barwi kolor płomienia na zielony

4 Info nieogólne Konfiguracja elektronowa : 1s22s22p63s23p64s13d10
Elektroujemność wg Paulinga : 1,9 Przewodność elektryczna : * 105 1/(m*Ω) Gęstość (293K) : 8.96 g/cm3 Przewodność cieplna : 401 W (m*K) bla bla bla…

5 Opis Miedź jest jasnym metalem, mało aktywnym chemicznie. Wykazuje dobrą ciągliwość i kowalność, jest też bardzo dobrym przewodnikiem elektryczności i ciepła. Czysta miedź pokrywa się patyną (węglanem hydroksomiedzi(II)) Liczba koordynacyjna : Cu(I) : 2 Cu(II) : 4

6 Właściwości chemiczne
Miedź jest metalem średnio aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Z powietrzem w temperaturze pokojowej reaguje powoli pokrywając się cienką warstwą czerwonego Cu2O. W obecności wilgoci i CO2 tworzy się zielona warstwa zasadowych węglanów, chroniąca miedź przed dalszym działaniem innych czynników. Miedź łatwo reaguje z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Nie rozpuszcza się w kwasach nieutleniających. Metal ten ulega działaniu kwasu azotowego. Tlenek miedzi (II) CuO wykazuje charakter amfoteryczny. Amoniakalne roztwory zawierające tlen dają rozpuszczalne w wodzie kompleksy miedzi

7 Właściwości fizyczne Po wytopie i oczyszczeniu jest miękkim metalem o bardzo dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym. W przeciwieństwie do metali z niepełnymi powłokami d, wiązanie metaliczne w miedzi nie ma charakteru kowalencyjnego i jest względnie słabe. Niska twardość miedzi częściowo tłumaczy jej wysoką przewodność elektryczną i wysoką przewodność cieplną, które są drugie pod względem wielkości wśród czystych metali w temperaturze pokojowej. Charakterystyczny kolor miedzi pochodzi od przejść elektronów pomiędzy wypełnionymi powłokami 3d, a półpustymi 4s – różnice energetyczne pomiędzy tymi powłokami odpowiadają energii światła pomarańczowego.

8 Zastosowania Pierwiastek ten znany jest od starożytności, od kiedy to był podstawowym składnikiem brązów. Głównym zastosowaniem miedzi jest produkcja kabli elektrycznych, pokryć dachów i instalacji wodociągowych i maszyn przemysłowych. Miedź głównie używana jest jako metal, ale gdy wymagana jest większa twardość, wtedy łącząc z innymi metalami tworzy się stopy, takie jak brąz czy mosiądz. Mała część miedzi jest używana w produkcji związków będących dodatkami do żywności i fungicydami w rolnictwie oraz stosowana jako barwnik szkła czy katalizator.

9 Występowanie Występuje w skorupie ziemskiej w ilościach 55 ppm(z jęz angielskiego – parts per milion). W naturze występuje w postaci rud oraz w postaci czystej jako minerał – miedź rodzima. Miedź rodzima jest rzadko spotykana. Głównym źródłem tego metalu są minerały: Siarczki: chalkopiryt CuFeS2, chalkozyn Cu2S , bornit Cu5FeS4; Węglany: azuryt Cu3(CO3)2(OH)2, malachit  Cu2CO3(OH)2.

10 Chalkantyt CuSO4 * 5H2O

11 Bornit ten niebieski Chalkopiryt ten u góry
Bornit Cu5FeS4 Chalkopiryt CuFeS2,

12 Chalkozyn Cu2S

13 Azuryt Cu3(CO3)2(OH)2

14 Malachit Cu2CO3(OH)2.