ALKINY.

Prezentacja na temat: "ALKINY."— Zapis prezentacji:

1 ALKINY

2 Budowa i właściwości alkinów
Alkiny to węglowodory nienasycone o jednym wiązaniu potrójnym. Wzór ogólny alkinów : CnH2n-2 Nazwy alkinów tworzymy od nazw analogicznych alkanów przez dodanie końcówki - yn lub – in . Alkiny są bardzo aktywne chemicznie , ulegają reakcją spalania, addycji i polimeryzacji . Alkiny są łatwo palne.

3 Właściwości fizyczne alkinów
- alkiny zawierające małą liczbę atomu węgla w cząsteczce są typowymi gazami o charakterystycznym zapachu - im dłuższy łańcuch alkinu tym wyższe są jego temperatury topnienia i wrzenia - alkiny są słabo rozpuszczalne w wodzie, ale bardzo dobrze w rozpuszczalnikach np. benzyna ekstrakcyjna, aceton - palą się niebiesko jasnym płomieniem; - gaz bezbarwny

4 Właściwości chemiczne alkinów
*alkiny należą do związków bardziej aktywnych chemicznie niż alkeny, ponieważ zawierają potrójne wiązanie kowalencyjne; * alkiny ulegają następującym reakcją: a) ulegają uwodornieniu b) alkiny energetycznie reagują z chlorem, bromem i jodem c) ulegają reakcji polimeryzacji d) reagują z wodą w obecności katalizatora e) bezwonny f) gaz palny

5 Zastosowanie alkinów - otrzymywanie alkanów; - produkcja polimerów; - otrzymywanie gliceryny; - wyrób folii opatrunkowych; -stosowany jest do wyrobu tworzyw sztucznych; -jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem służącym do prania na sucho i do ekstrakcji;

6

7 Chlorowanie metanu CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl –chlorometan
CH3Cl + Cl2 --> CH2Cl + HCl -dichlorometan CH2Cl2 + Cl2 --> CHCl3 + HCl- trichlorometan CHCl3 + Cl2 --> CCl4 + HCl -tetrachlorometan

8 Reakcje spalania metanu:
- całkowite CH > CO2 + 2 H20 - półspalanie 2CH > 2 CO + 4 H20 - niecałkowite CH > C + 2 H20

9 Prezentację multimedialną wykonały: Emilia Durło & Natalia Lewandowska
Koniec Prezentację multimedialną wykonały: Emilia Durło & Natalia Lewandowska

10 ŹróDŁA