Cele wykładu - Przedstawienie podstawowej wiedzy o metodach obliczeniowych teorii struktury elektronowej, - zakresie stosowalności oraz oczekiwanej dokładności.

Prezentacja na temat: "Cele wykładu - Przedstawienie podstawowej wiedzy o metodach obliczeniowych teorii struktury elektronowej, - zakresie stosowalności oraz oczekiwanej dokładności."— Zapis prezentacji:

1 Cele wykładu - Przedstawienie podstawowej wiedzy o metodach obliczeniowych teorii struktury elektronowej, - zakresie stosowalności oraz oczekiwanej dokładności tych metod w rozwiązywaniu zagadnień chemii strukturalnej, spektroskopii, termochemii, oraz teorii reaktywności chemicznej. - dla osób niekoniecznie niezainteresowanych dalszym rozwojem tych metod, znających chemię kwantową na poziomie Wstępu do Chemii Kwantowej (III Semestr).

2 Cele chemii teoretycznej.
Teoretyczne przewidywanie właściwości pojedynczych molekuł - geometrie (długości wiazań, kąty) - rozkład ładunku elektrycznego (momenty dipolowe) - energetyka: energie wiązań, konformacji, barier - widma (rotacyjne, wibracyjne, elektronowe, NMR, EPR,... - własności elektryczne i magnetyczne (polaryzowalność)

3 Cele chemii teoretycznej – ciąg dalszy:
Przewidywanie własności agregatów molekularnych, i układów makroskopowych. - oddziaływań międzymolekularnych - funkcji termodynamicznych. - stałych równowag chemicznych - własności cieczy roztworów (solwatacja) - charakterystyki przejść fazowych - szybkości procesów relaksacyjnych - szybkości reakcji chemicznych w tym fotochemicznych - mechanizmów reakcji katalitycznych

4 Podział chemii teoretycznej
- chemia kwantowa - teoria struktury elektronowej (przybliżenie BO) (obliczanie powierzchni energii potencjalnej - PES). - teoria dynamiki jąder w molekułach - teoria zderzeń i reakcji chemicznych - teoria procesów nieadiabatycznych - mechanika i termodynamika statystyczna - metody analityczne klasyczne i kwantowe - metody symulacyjne klasyczne i kwantowe, (dynamika molekularna, Monte Carlo)

5

6 Przybliżenie Borna-Oppenheimera dla molekuł dwuatomowych
Electronowe równanie Schrodingera Jądrowe równanie Schrodingera - rotacje – liczba kwantowa J (model rotatora sztywnego) - oscylacje – liczba kwantowa v (model oscylatora harmonicznego)

7 Potencjał V(R) dla ruchu jąder w cząsteczce dwuatomowej
7

8

9

10

11 Jak dokładna jest mechanika kwantowa?
- nierelatywistyczna (przybliżenie Borna-Oppenheimera) - nierelatywistyczna (równ. Schrodingera-Coulomba) - relatywistyczna (równanie Diraca-Coulomba-Breita) - kwantowa teoria pola (QED - Quantum ElectroDynamics) Przykład osiągalnej dokładności teorii dla energii dysocjacji wiązania chemicznego (w 1/cm) wodór deuter teoria (1) (1) przybliżenie Borna-Oppenheimera 6.2051(2) (2) efekt sprzężenia ruchu jąder elektroów (2) (2) równanie Schrodingera (3) (3) efekty relatywistyczne (Dirac-Breit) (2) (2) efekty kwantowej teorii pola (QED) (4) (4) razem, teoria

12 Mechanika kwantowa - nierelatywistyczna (przybliżenie Borna-Oppenheimera) - nierelatywistyczna (równ. Schrodingera) - relatywistyczna (równania Diraca-Coulomba-Breita) - teoria pola (QED - Quantum ElectroDynamics) Przykład osiągalnej dokładności teorii dla energii dysocjacji wiązania chemicznego (w 1/cm) wodór deuter teoria (1) (1) przybliżenie Borna-Oppenheimera 6.2051(2) (2) efekt sprzężenia ruchu jąder elektroów (2) (2) równanie Schrodingera (3) (3) efekty relatywistyczne (Dirac-Breit) (2) (2) efekty kwantowej teorii pola (QED) (4) (4) razem, teoria (4) (6) wynik eksperymentalny

13 Efekt energii drgań zerowych ZPE (zero point energy)
Energia dysocjacji molekuły dwuataomowej: A-B  A + B E(A) + E(B) ZPE E(AB) (najniższy punkt) Dwie definicje: Energia wiązania (głębokość studni): De = E(A) + E(B) - Energia dysocjacji: D0 = E(A) + E(B) - + ZPE] = De - ZPE

14 Przybliżenie Borna-Oppenheimera dla molekuł wieloatomowych, PES
Elektronowe równanie Schrodingera Jądrowe równanie Schrodingera - rotacje – liczba kwantowa J (model rotatora sztywnego) - oscylacje – liczby kwantowe v (model oscylatora harmonicznego) - tunelowanie – dla molekuł niesztywnych (giętkich), np. amoniaku

15 Tri-atom H2O N=3 # of deg. freed. = 3N-6 = 3

16 PES = E(q1, q2, q3, …, q3N-6(5) ) W punkcie stacjonarnym s:
pochodne energii czyli gradienty Aby znaleźć punkty stacjonarne na PES musimy zlokalizować punkty gdzie wszystkie gradienty = 0. Aby odróżnić minima i maxima musimy obliczyć macierz II pochodnych - Hessian

17 Hessian zdiagonalizowany!
Wartości własne Hessianu Nowe współrzędne Criteria Punkty siodłowe: Wszystkie wartości własne Hessianu dodatnie oprócz jednej Maksimum: Wszystkie wartości własne Hessianu ujemne Minimum: Wszystkie wartości własne Hessianu dodatnie

18 Minimum na PES - geometria równowagowa
Punkt siodłowy na PES - transition state (przełęcz między minimami), bariera reakcji, barrier między konformerami Equilibrium geometry = locate minimum on PES Transition state geometry = locate a saddle point on PES Energy Profile = calculate cross-section of PES along one coordinate

19

20 Jak znajdujemy minimum na PES (Potential Energy Surface)?
Wiemy, że w minimum pierwsze pochodne energii (czyli jej gradient) muszą być równe zero Zaczynamy od dowolnej struktury (punktu na PES)  obliczamy gradient w tym punkcie (wektor)  idziemy w kierunku najszybszego spadku (wskazywanego przez wektor gradientu) aż energia przestanie maleć  obliczamy ponownie gradient i powtarzamy procedurę  gdy gradient równa się zeru jesteśmy w minimum (mamy zoptymalizową strukturę i energię w minimum)