3Li ppm Li ppm Promień atomowy Promień jonowy (kationu, anionu)

Prezentacja na temat: "3Li ppm Li ppm Promień atomowy Promień jonowy (kationu, anionu)"— Zapis prezentacji:

1 Promienie atomowe i jonowe Energia jonizacji, energia powinowactwa elektronowego
3Li ppm Li ppm Promień atomowy Promień jonowy (kationu, anionu) Konfiguracja elektronowa [He]2s1

2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac

3 Grupa 1 i 2 Tu kliknij aby przejść do slajdu 2 grupa 1 grupa 2 1 2 3 4
5 1H ppm 1s1 H ·10-5ppm H ppm 3Li ppm Li ppm [He]2s1 4Be ppm Be ppm [He]2s2 11Na ppm Na ppm [Ne]3s1 12Mg ppm Mg ppm [Ne]3s2 19K ppm K ppm [Ar]4s1 20Ca pm Ca ppm [Ar]4s2 37Rb pm Rb pm [Kr]5s1 38Sr pm Sr ppm [Kr]5s2

4 Grupa 13, 14 i 15 Tu kliknij aby przejść do slajdu 2 2 3 4 5
5B ppm B ppm [He]2s22p1 6C ppm C ppm [He]2s22p2 7N ppm N ppm [He]2s22p3 14Si ppm Si ppm [Ne]2s22p2 15P ppm P ppm [Ne]2s22p3 13Al ppm Al ppm [Ne]2s22p1 31Ga ppm Ga pm [Ar]2s22p1 32Ge ppm Ga pm [Ar]2s22p2 33As ppm As pm [Ar]2s22p3 49In ppm In ppm [Kr]2s22p1 49Sn ppm Sn ppm [Kr]2s22p2 50Sb ppm Sb ppm [Kr]2s22p3

5 Grupa 16, 17 i 18 Tu kliknij aby przejść do slajdu 2 1 2 3 4 5 2s2
2He ppm 2s2 8O ppm O ppm [He]2s22p4 9F ppm F ppm [He]2s22p5 10Ne ppm [He]2s22p6 16S ppm S ppm [Ne]3s23p4 17Cl ppm Cl ppm [Ne]3s23p5 18Ar ppm [Ne]3s23p6 36Kr ppm [Ar]4s24p6 34Se ppm Se ppm [Ar]3s23p4 35Br ppm Br ppm [Ar]3s23p5 34Te ppm Te ppm [Kr]3s23p4 35I ppm I ppm [Kr]3s23p5 54Xe ppm [Kr]5s25p6

6 Podsumowanie – promień atomowy i promień jonowy
W okresach - promień atomowy maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z, największy promień atomowy mają litowce, a najmniejszy fluorowce, jest to efekt wzrastającego ładunku jądra atomowego, które z większą energią przyciąga elektrony powłok. W grupach – promień atomowy wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z, prawidłowość ta wynika z zapełniania przez elektrony kolejnych powłok, efekt przyciągania elektronów przez wzrastający ładunek jądra jest mniejszy niż wzrost liczby powłok elektronowych i oddalenia elektronów od jądra atomowego. Promień kationu (efekt oddania elektronu lub elektronów) jest mniejszy od promienia atomowego, ponieważ większy ładunek dodatni jądra przyciąga mniejszą liczbę elektronów, im większy ładunek kationu, tym mniejszy promień kationu. Promień anionu (efekt pobrania elektronu lub elektronów) jest większy od promienia atomowego, ponieważ ładunek dodatni jądra przyciąga większą liczbę elektronów .

7 Energia jonizacji Energia jonizacji – energia niezbędna do oderwania jednego lub kilku elektronów od atomu w stanie podstawowym (wyznacza się doświadczalnie) : E + energia  E+ + e- W zależności od tego, który z kolei elektron jest odrywany (E  E+  E2+  E3+) wyróżnia się pierwszą, drugą, trzecią energie jonizacji Energia jonizacji grup 1,2 oraz 13 – 18 w okresach wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka: ( Li – 520kJ/mol, Be – 899kJ/mol, C – 1086kJ/mol; N – 1402kJ/mol) W grupach maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka (Li – 520kJ/mol, Na – 496kJ/mol, Be – 899kJ/mol, Mg – 738kJ/mol. W blokach energetycznych s i p występuje prosta zależność: im większy promień atomowy, tym mniejsza energia jonizacji oraz im więcej elektronów walencyjnych, tym większa energia jonizacji , z tym że: E+1 < E2+2 < E3+3

8 Energia powinowactwa elektronowego
Energia powinowactwa elektronowego – efekt energetyczny (energię pobraną z otocznie lub oddaną do otoczenia) towarzyszący przyłączenia elektronu do atomu: E + e-  E- ± energia Energia powinowactwa elektronowego, tak jak energia jonizacji zależy od promienia atomowego i ładunku jądra Cl  Cl- : 349kJ/mol; F  F- : 328kJ/mol; Br  Br - : 325kJ/mol; I  I- : 295kJ/mol; S  S- : 200kJ/mol.