Teoria Bohra atomu wodoru Agnieszka Matuszewska ZiIP, Grupa 2 Nr indeksu 262627.

Prezentacja na temat: "Teoria Bohra atomu wodoru Agnieszka Matuszewska ZiIP, Grupa 2 Nr indeksu 262627."— Zapis prezentacji:

1 Teoria Bohra atomu wodoru Agnieszka Matuszewska ZiIP, Grupa 2 Nr indeksu 262627

2 PLAN PREZENTACJI  Atom, atom wodoru  Model budowy atomu Bohra  Główne założenia teorii Bohra  Konsekwencje postulatów  Odrzucenie modelu Bohra  Zastosowanie modelu atomu Bohra  Współczesny obraz atomu

3 ATOM, ATOM WODORU ATOM (1911 r.):  najmniejsza część pierwiastka chemicznego;  jądro o dodatnim ładunku elektrycznym i otaczające je elektrony o ładunku ujemnym;  siły przyciągania elektrostatycznego. ATOM WODORU (1913 r.):  elektron krążący po orbicie wokół jądra składającego się z jednego protonu.

4 ATOM WODORU

5 GŁÓWNE ZAŁOŻENIA TEORII BOHRA  Emisja kwantu promieniowania jest możliwa tylko w przypadku przeskoku elektronu z orbity o wyższej energii na orbitę o niższej energii, natomiast nie jest emitowane promieniowanie podczas krążenia elektronu po orbicie stacjonarnej. E f = hv = E 2 – E 1 Gdzie: E 2 i E 1 – energie elektronu, odpowiednio, końcowa i początkowa, h – stała Plancka, V – częstotliwość fotonu.

6 GŁÓWNE ZAŁOŻENIA TEORII BOHRA 

7  Częstotliwość emitowanego promieniowania równa jest różnicy energii elektronu odpowiednio na bliższej i dalszej orbicie, podzielonej przez h – stałą Plancka.

8 MODEL TEORII BOHRA

9 KONSEKWENCJE POSTULATÓW  Promienie orbit elektronu oraz energie elektronu na poszczególnych orbitach są skwantowane.  Elektron może krążyć tylko po określonych orbitach zwanych stabilnymi (stacjonarnymi), a krążąc po tych orbitach – nie emituje promieniowania.  Prawidłowe wyniki wartości energii elektronu na kolejnych orbitach i promieni tych orbit.

10 ODRZUCENIE MODELU BOHRA  Poruszający się po okręgu (lub elipsie), a więc przyspieszany, elektron powinien, w sposób ciągły, wypromieniowywać energię i w efekcie "spadłby" na jądro już po czasie rzędu 10 – 6 sekundy.  Model nie dawał się zaadaptować do opisu atomów posiadających więcej niż dwa elektrony i nie można było za jego pomocą stworzyć przekonującej, zgodnej ze znanymi faktami eksperymentalnymi, teorii powstawania wiązań chemicznych.

11 ZASTOSOWANIE MODELU ATOMU BOHRA  Interpretacja linii widmowych atomu wodoru - wyprowadzenie wzoru na wyliczenie wielu linii widmowych atomu wodoru, a także wzory na linie widmowe innych serii.  Oznaczenie linii widmowych charakterystycznego promieniowania rentgenowskiego.  Brak możliwości interpretacji różnych subtelnych linii.

12 WSPÓŁCZESNY OBRAZ ATOMU  mechanika kwantowa;  cztery liczby kwantowe;  pęd elektronu ma pewien zakres nieoznaczoności;  ruch elektronów może być traktowany jako fala, a położenie elektronów traktuje się w kategoriach prawdopodobieństwa;  interpretacja subtelnych linii widmowych;

13 Dziękuję za uwagę - Teoria Bohra atomu wodoru Agnieszka Matuszewska ZiIP, Grupa 2 Nr indeksu 262627

14 LITERATURA  D. Halliday, R. Resnick, J. Walker – Podstawy fizyki  Artykuł czasopisma „Jak to odkryli”  Encyklopedia PWN http://encyklopedia.pwn.pl/http://encyklopedia.pwn.pl/  Portal Fizyka Jamnika http://fizyka.org/http://fizyka.org/  Politechnika Świętokrzyska http://www.tu.kielce.pl/http://www.tu.kielce.pl/