DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI

Entropia Zależność.
Elementy kinetycznej teorii gazów i termodynamiki
Gaz doskonały, równanie stanu Przemiana izotermiczna gazu doskonałego
Silnik spalinowy czterosuwowy; cykl Otta Idealny i realny cykl Otta
Rozprężanie swobodne gazu doskonałego
Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości, CV
System dwufazowy woda – para wodna
I zasada termodynamiki; masa kontrolna i entalpia
Energia wewnętrzna jako funkcja stanu
Wykład Mikroskopowa interpretacja entropii
Wykład Przemiany gazu idealnego
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
procesy odwracalne i nieodwracalne
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
Wykład Fizyka statystyczna. Dyfuzja.
I zasada termodynamiki
Podstawy termodynamiki
Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika
Cykl przemian termodynamicznych
Silnik Carnota.
Podstawy termodynamiki Gaz doskonały
Wykład I Termodynamika
Termodynamics Heat, work and energy.
Silnik czterosuwowy (cykl Otto).
Źródła ciepła i chłodu ĆWICZENIA PROJEKT. Źródła ciepła i chłodu Zadanie 1.
Wykład 14 Termodynamika cd..
Wykład VII Termodynamika
Termodynamika cd. Wykład 2. Praca w procesie izotermicznego rozprężania gazu doskonałego V Izotermiczne rozprężanie gazu Stan 1 Stan 2 P Idealna izoterma.
Makroskopowe parametry termodynamiczne: temperatura ciśnienie objętość.
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne
Kinetyczno-molekularna teoria budowy gazu
CIŚNIENIE GAZU DOSKONAŁEGO
Praca w przemianie izotermicznej
Temperatura, ciśnienie, energia wewnętrzna i ciepło.
I zasada termodynamiki. I zasada termodynamiki (IZTD) Przyrost energii wewnętrznej ciała jest równy sumie dostarczonego ciału ciepła Q i wykonanej nad.
PRZEMIANY STAŁEJ MASY GAZU DOSKONAŁEGO
MECHANIKA PŁYNÓW Uniwersytet Przyrodniczy w Poznaniu
MECHANIKA PŁYNÓW Uniwersytet Przyrodniczy w Poznaniu
Elementy kinetycznej teorii gazów i termodynamiki
Podstawy Biotermodynamiki
Gaz doskonały i nie tylko
L = l 0 t l t = l 0 + l = l 0 (1 + t) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ 3 t t t 3 ) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ t) m/V t = d t = d 0 /(1+ t)
470.V=0,02m 3 azotu znajduje się pod ciśnieniem p=1MPa. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ciśnienie w tej objętości wzrosło 2 razy? Ciepło molowe azotu.
TERMODYNAMIKA – PODSUMOWANIE WIADOMOŚCI Magdalena Staszel
6. Przemiany termodynamiczne gazu doskonałego.
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Ciśnienie Warunki normalne Warunki standardowe.
Kinetyczna teoria gazów
1 zasada termodynamiki.
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
430.Doświadczenie Joule/a wykonano w kalorymetrze aluminiowym o masie ma i cieple właściwym ca, zawierającym masę mn nafty o cieple właściwym cn i wirujące.
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +
Inne cykle termodynamiczne
Pierwsza zasada termodynamiki
5. Równanie stanu gazu doskonałego.
Zajęcia 4-5 Gęstość i objętość. Prawo gazów doskonałych. - str (rozdziały 2 i 3, bez 2.2) - str (dot. gazów, przykłady str zadania)
Gaz rzeczywisty ?. p [Atm]pV [Atm·l] l azotu w warunkach normalnych, T = 273 K = const. 1 Atm = 1.01·10.
510.n moli gazu o  =c p /c v, ogrzano izochorycznie od temperatury T 1 do T 2. Ile ciepła pobrał gaz, jeśli stała gazowa jest R?
Druga zasada termodynamiki praca ciepło – T = const? ciepło praca – T = const? Druga zasada termodynamiki stwierdza, że nie możemy zamienić ciepła na pracę.
Stwierdzono, że gęstość wody w temperaturze 80oC wynosi 971,8 kg/m3
Termodynamiczna skala temperatur Stosunek temperatur dowolnych zbiorników ciepła można wyznaczyć mierząc przenoszenie ciepła podczas jednego cyklu Carnota.
TERMODYNAMIKA.
9. Termodynamika 9.1. Temperatura
457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest:
Równowaga cieczy i pary nasyconej
Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl
477.V1=1dm3 wody wrząc pod ciśnieniem p=0,1MPa zamienia się w parę o tym samym ciśnieniu, temperaturze i objętości V2=1671dm3. Jaki procent dostarczonego.