Wstęp do termodynamiki roztworów

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Entropia Zależność.
Advertisements

OBLICZENIA Ułamek molowy xi=ni/Σni Ułamek masowy wi
I zasada termodynamiki; masa kontrolna i entalpia
Stała równowagi reakcji Izoterma van’t Hoffa
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
RÓWNANIE CLAUSIUSA-CLAPEYRONA
procesy odwracalne i nieodwracalne
WYKŁAD 7 Potencjał chemiczny
ENTALPIA - H [ J ], [ J mol -1 ] TERMODYNAMICZNA FUNKCJA STANU dH = H 2 – H 1, H = H 2 – H 1 Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej.
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
Wykład Fizyka statystyczna. Dyfuzja.
Wykład 5 ROZTWORY.
Podstawy termodynamiki
Zależność entropii od temperatury
Absorpcja i Ekstrakcja
Procesy przemian fazowych
Termodynamika układów reagujących – podsumowanie
Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika
Potencjał chemiczny składników w mieszaninie (1)
I ZASADA TERMODYNAMIKI
Standardowa entalpia z entalpii tworzenia
Równowaga fazowa czystej substancji (9)
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
„Gęstości i właściwości wolumetryczne roztworów polistyrenu w orto-dichlorobenzenie i dekalinie.” autor: Przemysław Oberbek Praca magisterska wykonywana.
TERMOCHEMIA.
TERMOCHEMIA.
Wykład Równanie Clausiusa-Clapeyrona 7.6 Inne równania stanu
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Przejścia fazowe Zjawiska transportu
Wykład 9 Wielki zespół kanoniczny i pozostałe zespoły
Termodynamika.
Zakład Chemii Medycznej Pomorskiej Akademii Medycznej
przemiany i równowagi fazowe
Równowagi chemiczne.
CHEMIA OGÓLNA Wykład 5.
Podstawy Biotermodynamiki
Podsumowanie i wnioski
Gaz doskonały i nie tylko
chemia wykład 3 Przemiany fazowe substancji czystych
Chemia wykład 2 Termodynamika zajmuje się badaniem efektów energetycznych towarzyszących procesom fizykochemicznym i chemicznym. Termodynamika umożliwia:
W2 Modelowanie fenomenologiczne I
502.Objętość 10 kg tlenu (masa molowa M=32) o temperaturze t=100 o C zmniejszono izobarycznie n=1,25 razy. Jaką wykonano pracę? Stała gazowa R=8,31J/molK.
TERMODYNAMIKA – PODSUMOWANIE WIADOMOŚCI Magdalena Staszel
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Ciśnienie Warunki normalne Warunki standardowe.
Kinetyczna teoria gazów
Prof. dr hab. inż. Jerzy Petera Katedra Termodynamiki Procesowej
Są cztery Prawa termodynamiki
Reguła przekory – ostrzeżenie (3)
5. Równanie stanu gazu doskonałego.
Wstęp do termodynamiki roztworów
Rozkład Maxwella i Boltzmana
Inżynieria Chemiczna i Procesowa
TERMODYNAMIKA.
Wiadomości organizacyjne Tadeusz Hofman, Zakład Chemii Fizycznej, p. 148, Gmach Chemii Materiały internetowe:
Entropia gazu doskonałego
W. P. Atkins, Chemia fizyczna, PWN, 2001
Równanie van der Waalsa (1) udział odpychający udział przyciągający.
Potencjały termodynamiczne PotencjałParametryWarunek S (II zasada)U,V(dS) U,V ≥ 0 U (I zasada)S,V(dU) S,V ≤ 0 H = U + pVS, p(dH) S,p ≤ 0 F = U - TST, V(dF)
Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej -Układ i otoczenie, składniki otoczenia -Podział układów, fazy układu, parametry stanu układu, funkcja stanu,
WSTĘP CHEMCAD. SKŁAD PAKIETU CHEMCAD 5.X ChemCAD CC-BATCH CC-ReACS CC-DCOLUMN CC-THERM CC-PROPS CC-LANPS.
ABSORPCJA, ZATĘŻANIE1 TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD VIII WYKŁAD VIII ABSORPCJA, ZATĘ ż ANIE.
TERMODYNAMIKA.
Równowaga cieczy i pary nasyconej
Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl
Stała równowagowa reakcji odwracalnych
Zapis prezentacji:

Wstęp do termodynamiki roztworów

(Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie: Układ otwarty!!!

Przy stałym składzie fazy: (Z) Przemiana odwracalna, brak pracy nieobjętościowej Stąd

Dla entalpii (przykład)

Analogicznie

Potencjał chemiczny  molowa parcjalna entalpia swobodna   Na ogół: Potencjał chemiczny molowa entalpia swobodna czystego składnika

Dobór symetryczny: dla wszystkich składników Potencjał chemiczny standardowy – potencjał chemiczny jednego mola czystego składnika

Dobór asymetryczny: dla rozpuszczalnika dla pozostałych składników roztwór rozcieńczony idealny Potencjał chemiczny standardowy składnika rozpuszczonego – potencjał chemiczny jednego mola składnika w nieskończenie rozcieńczonym roztworze

Dobór dowolny: – objętość zajmowana przez moli składników roztworu

Dla wielkości parcjalnych:

roztwór idealny doskonały Dla wszystkich składników i dla każdego

roztwór idealny doskonały

Powstawanie roztworu: Przed zmieszaniem Po zmieszaniu (stan standardowy – odpowiada czystemu składnikowi)

roztwór idealny doskonały

Dla roztworu pozostającego równowadze z parą w warunkach izotermiczno-izobarycznych z warunku zachowania masy:

z prawa Daltona dla czystego składnika prawo Raoulta: Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta  Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta

Prawo Raoulta Prawo Henry’ego

roztwór idealny niedoskonały Dla wszystkich składników w pewnym przedziale

roztwór regularny (prawidłowy)

roztwór atermiczny

roztwór Θ Nadmiarowa entropia mieszania jest skompensowana nadmiarową entalpią mieszania.