Wstęp do termodynamiki roztworów
(Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie: Układ otwarty!!!
Przy stałym składzie fazy: (Z) Przemiana odwracalna, brak pracy nieobjętościowej Stąd
Dla entalpii (przykład)
Analogicznie
Potencjał chemiczny molowa parcjalna entalpia swobodna Na ogół: Potencjał chemiczny molowa entalpia swobodna czystego składnika
Dobór symetryczny: dla wszystkich składników Potencjał chemiczny standardowy – potencjał chemiczny jednego mola czystego składnika
Dobór asymetryczny: dla rozpuszczalnika dla pozostałych składników roztwór rozcieńczony idealny Potencjał chemiczny standardowy składnika rozpuszczonego – potencjał chemiczny jednego mola składnika w nieskończenie rozcieńczonym roztworze
Dobór dowolny: – objętość zajmowana przez moli składników roztworu
Dla wielkości parcjalnych:
roztwór idealny doskonały Dla wszystkich składników i dla każdego
roztwór idealny doskonały
Powstawanie roztworu: Przed zmieszaniem Po zmieszaniu (stan standardowy – odpowiada czystemu składnikowi)
roztwór idealny doskonały
Dla roztworu pozostającego równowadze z parą w warunkach izotermiczno-izobarycznych z warunku zachowania masy:
z prawa Daltona dla czystego składnika prawo Raoulta: Roztwór doskonały spełnione prawo Raoulta Roztwór doskonały spełnione prawo Raoulta
Prawo Raoulta Prawo Henry’ego
roztwór idealny niedoskonały Dla wszystkich składników w pewnym przedziale
roztwór regularny (prawidłowy)
roztwór atermiczny
roztwór Θ Nadmiarowa entropia mieszania jest skompensowana nadmiarową entalpią mieszania.