l = l0t lt = l0+ l = l0 (1 + t)

Slides:

Advertisements

Podobne prezentacje

DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI

Advertisements

Entropia Zależność.

OBLICZENIA Ułamek molowy xi=ni/Σni Ułamek masowy wi

I zasada termodynamiki

Gaz doskonały, równanie stanu Przemiana izotermiczna gazu doskonałego

Silnik spalinowy czterosuwowy; cykl Otta Idealny i realny cykl Otta

Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości, CV

I zasada termodynamiki; masa kontrolna i entalpia

Wykład Mikroskopowa interpretacja entropii

Wykład Przemiany gazu idealnego

Stała równowagi reakcji Izoterma van’t Hoffa

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

Metody wyznaczania stałej równowagi reakcji

RÓWNANIE CLAUSIUSA-CLAPEYRONA

Wykład 10 7 Równanie stanu oraz ogólne relacje termodynamiczne

ENTALPIA - H [ J ], [ J mol -1 ] TERMODYNAMICZNA FUNKCJA STANU dH = H 2 – H 1, H = H 2 – H 1 Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej.

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

Podstawy termodynamiki

Zależność entropii od temperatury

Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika

Silnik Carnota.

Termodynamika temperatura.

Podstawy termodynamiki Gaz doskonały

1.Zasięg rzutu ukośnego przy szybkości początkowej 15 m/s wynosiłby 15 m. Obliczyć, o ile wydłuży się się zasięg, jeżeli szybkość początkowa z 10 m/s zwiększy.

Wykład I Termodynamika

Termodynamics Heat, work and energy.

Silnik czterosuwowy (cykl Otto).

Oddziaływanie z otoczeniem jest opisane przez działanie sił.

Wykład VII Termodynamika

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Dynamika procesów cieplnych

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne

Kinetyczno-molekularna teoria budowy gazu

CIŚNIENIE GAZU DOSKONAŁEGO

Praca w przemianie izotermicznej

I zasada termodynamiki. I zasada termodynamiki (IZTD) Przyrost energii wewnętrznej ciała jest równy sumie dostarczonego ciału ciepła Q i wykonanej nad.

PRZEMIANY STAŁEJ MASY GAZU DOSKONAŁEGO

Podstawy Biotermodynamiki

Gaz doskonały i nie tylko

L = l 0 t l t = l 0 + l = l 0 (1 + t) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ 3 t t t 3 ) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ t) m/V t = d t = d 0 /(1+ t)

470.V=0,02m 3 azotu znajduje się pod ciśnieniem p=1MPa. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ciśnienie w tej objętości wzrosło 2 razy? Ciepło molowe azotu.

Chemia wykład 2 Termodynamika zajmuje się badaniem efektów energetycznych towarzyszących procesom fizykochemicznym i chemicznym. Termodynamika umożliwia:

502.Objętość 10 kg tlenu (masa molowa M=32) o temperaturze t=100 o C zmniejszono izobarycznie n=1,25 razy. Jaką wykonano pracę? Stała gazowa R=8,31J/molK.

TERMODYNAMIKA – PODSUMOWANIE WIADOMOŚCI Magdalena Staszel

6. Przemiany termodynamiczne gazu doskonałego.

Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +

Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +

Kinetyczna teoria gazów

Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +

Inne cykle termodynamiczne

Pierwsza zasada termodynamiki

485.Pionowy cylinder z n=1 mol gazu o temperaturze t=27 o C zamyka od góry ruchomy tłok o ciężarze Q=500N i powierzchni S=250cm 2 znajdujący się na wysokości.

Potencjały termodynamiczne PotencjałParametryWarunek S (II zasada)U,V(dS) U,V ≥ 0 U (I zasada)S,V(dU) S,V ≤ 0 H = U + pVS, p(dH) S,p ≤ 0 F = U - TST, V(dF)

Zajęcia 4-5 Gęstość i objętość. Prawo gazów doskonałych. - str (rozdziały 2 i 3, bez 2.2) - str (dot. gazów, przykłady str zadania)

Gaz rzeczywisty ?. p [Atm]pV [Atm·l] l azotu w warunkach normalnych, T = 273 K = const. 1 Atm = 1.01·10.

510.n moli gazu o  =c p /c v, ogrzano izochorycznie od temperatury T 1 do T 2. Ile ciepła pobrał gaz, jeśli stała gazowa jest R?

Druga zasada termodynamiki praca ciepło – T = const? ciepło praca – T = const? Druga zasada termodynamiki stwierdza, że nie możemy zamienić ciepła na pracę.

Termodynamiczna skala temperatur Stosunek temperatur dowolnych zbiorników ciepła można wyznaczyć mierząc przenoszenie ciepła podczas jednego cyklu Carnota.

9. Termodynamika 9.1. Temperatura

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest:

Równowaga cieczy i pary nasyconej

Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl

473. V=2litry azotu znajduje się w butli pod ciśnieniem p=0,1MPa

494.W pionowym cylindrze, zamkniętym od góry ruchomym tłokiem o powierzchni S=50cm2 i ciężarze Q=1200N, znajduje się gaz o temperaturze t1=50oC i objętości.

501.Jak zmienia się gęstość gazu w zależności od temperatury w przemianie izobarycznej?

465.W cylindrze z tłokiem znajduje się m=1,3kg powietrza o temperaturze t1=10oC. Jaką pracę wykona powietrze podczas rozprężania izobarycznego wskutek.

Zapis prezentacji:

l = l0t lt = l0+ l = l0 (1 + t) Vt = lt3 = l03(1+ 3t + 32t2 + 3t3) Vt = lt3 = l03(1+ t) m/Vt = dt = d0/(1+ t)

V’ = V0(1+t) pV = p0V’ pV = p0V0 (1+t) = 1/273.16 pV = p0V0(273.16 + t)/273.16 = p0V0T/273.16 p0V0/273.16 = R dla 1 mola gazu pV = RT dla 1 mola Ogólnie pV = nRT lub pV = (m/RT

T = const (istnieje wymiana ciepła z otoczeniem) pV = const p  1/V

p = const (istnieje wymiana ciepła a otoczeniem) V = T·const

V = const (istnieje wymiana ciepła z otoczeniem) p = T·const

Q = mc0T ogólny wzór kalorymetryczny Q = -W = nRT·ln (V1/V2) przemiana izotermiczna Q = mcvT przemiana izochoryczna Q = mcPT przemiana izobaryczna Ciepło molowe C = c

U = W + Q CV = Cp - R U = CV T Q = CP T W = -p V U = -p V + Q CVT = Cp T - pV p(V+V) = R(T+T) - pV = RT CVT = Cp T - RT CV = Cp - R

 = cp/cV CVT = Cp T - pV CVT + pV = 0 dla adiabaty CVln(T) + Rln(V) = const CVln(T) + (CP – CV) ln(V) = const TCV V(CP-CV) = const