ENTALPIA - H [ J ], [ J mol -1 ] TERMODYNAMICZNA FUNKCJA STANU dH = H 2 – H 1, H = H 2 – H 1 Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej.

Prezentacja na temat: "ENTALPIA - H [ J ], [ J mol -1 ] TERMODYNAMICZNA FUNKCJA STANU dH = H 2 – H 1, H = H 2 – H 1 Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej."— Zapis prezentacji:

1 ENTALPIA - H [ J ], [ J mol -1 ] TERMODYNAMICZNA FUNKCJA STANU dH = H 2 – H 1, H = H 2 – H 1 Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

2 Jednemu zespołowi parametrów stanu odpowiada tylko jedna wartość funkcji stanu. Różniczka zupełna: H = f ( T, p ) Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

3

4

5 CIEPŁO PRZEMIANY ( REAKCJI ) jest ilością ciepła wymienianą pomiędzy układem a otoczeniem w czasie przebiegu procesu ( reakcji chemicznej ). Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

6

7

8

9 H > 0 proces endotermiczny H < 0 proces egzotermiczny Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

10 ZA STAN STANDARDOWY SUBSTANCJI PRZYJMUJE SIĘ CZYSTĄ SUBSTANCJĘ POD CIŚNIENIEM 1 bar = 10 5 Pa. Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

11 ENTALPIA PRZEMIANY FAZOWEJ - jest to zmiana entalpii, która towarzyszy zmianie stanu fizycznego - STANDARDOWA ENTALPIA PRZEMIANY FAZOWEJ - ENTALPIA REAKCJI - jest to zmiana entalpii, towarzyszącej reakcji chemicznej - STANDARDOWA ENTALPIA REAKCJI - H 2 O (s) H 2 O (c) H 2 O (c) H 2 O (s) C 6 H 6 (c) C 6 H 6 (g) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (c) Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

12 Zależność między U r i H r dla reakcji w fazie gazowej T, p = const. H = U + p V p V = n R T H = U + n R T Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

13 PRAWO HESSA Jeżeli układ ulegający przemianie może wymieniać z otoczeniem energię wyłącznie poprzez wymianę ciepła i ewentualnie poprzez wykonanie pracy objętościowej, to ilość energii wymienionej przez przekazywanie ciepła ( efekt cieplny przemiany U lub H ) zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie zależy od drogi przemiany ( tzn. liczby i rodzaju etapów pośrednich na tej drodze ), pod warunkiem, że wszystkie etapy zachodzą pod stałym ciśnieniem lub w stałej objętości. Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

14 znając ciepła ( entalpie ) tworzenia reagentów znając ciepła ( entalpie ) spalania reagentów znając ciepła ( entalpie ) tworzenia i spalania reagentów Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

15

16

17

18 PRAWO KIRCHHOFFA określa zależność ciepła reakcji U r lub H r od temperatury. Mgr Beata Mycek - Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ

19

20