l = l0t lt = l0+ l = l0 (1 + t)

Prezentacja na temat: "l = l0t lt = l0+ l = l0 (1 + t)"— Zapis prezentacji:

1 l = l0t lt = l0+ l = l0 (1 + t)
Vt = lt3 = l03(1+ 3t + 32t2 + 3t3) Vt = lt3 = l03(1+ t) m/Vt = dt = d0/(1+ t)

2 V’ = V0(1+t) pV = p0V’ pV = p0V0 (1+t)
= 1/273.16 pV = p0V0( t)/ = p0V0T/273.16 p0V0/ = R dla 1 mola gazu pV = RT dla 1 mola Ogólnie pV = nRT lub pV = (m/RT

3 T = const (istnieje wymiana ciepła z otoczeniem)
pV = const p  1/V

4

5 p = const (istnieje wymiana ciepła a otoczeniem)
V = T·const

6

7 V = const (istnieje wymiana ciepła z otoczeniem)
p = T·const

8

9 Q = mc0T ogólny wzór kalorymetryczny
Q = -W = nRT·ln (V1/V2) przemiana izotermiczna Q = mcvT przemiana izochoryczna Q = mcPT przemiana izobaryczna Ciepło molowe C = c

10 U = W + Q CV = Cp - R U = CV T Q = CP T W = -p V U = -p V + Q
CVT = Cp T - pV p(V+V) = R(T+T) - pV = RT CVT = Cp T - RT CV = Cp - R

11  = cp/cV CVT = Cp T - pV CVT + pV = 0 dla adiabaty
CVln(T) + Rln(V) = const CVln(T) + (CP – CV) ln(V) = const TCV V(CP-CV) = const

12