Kwantowy opis atomu wodoru Joanna Mucha Kierunek: Górnictwo i Geologia Rok IV, gr 1 Kraków, 11.04.2016r.

Prezentacja na temat: "Kwantowy opis atomu wodoru Joanna Mucha Kierunek: Górnictwo i Geologia Rok IV, gr 1 Kraków, 11.04.2016r."— Zapis prezentacji:

1 Kwantowy opis atomu wodoru Joanna Mucha Kierunek: Górnictwo i Geologia Rok IV, gr 1 Kraków, 11.04.2016r. www.agh.edu.pl

2 Początki modelu budowy atomu www.agh.edu.pl Ernest Rutherford (1871-1937) Atom posiada masywny ładunek dodatni ograniczony do mikroskopijnego obszaru w jego środku W jaki sposób składniki atomu utrzymują się razem przy różnoimiennych ładunkach jądra i elektronów? W rozważaniach przyjmowano, że elektron jest cząstką materialną która: znajduje się w określonym miejscu wokół jądra i nie wykonuje żadnego ruchu elektron krąży wokół jądra, podobnie jak Ziemia wokół Słońca

3 Model atomu Bohra www.agh.edu.pl Niels Bohr (1885-1962) Założenia: -elektron porusza się po klasycznej orbicie kołowej, z których tylko niektóre są dozwolone; -kiedy elektron znajduje się na jednej z tych orbit, nie promieniuje energii; -elektron promieniuje energię podczas przechodzenia z jednej orbity na drugą;

4 Model atomu Bohra

5 Wszelka materia wykazuje własności falowe Louis de Broglie Co się stanie z tą falą, gdy zadziała na nią siła? Erwin Schrodinger

6 Równanie Schrodingera

7 Schematyczne przedstawienie atomu wodoru. funkcja radialnafunkcja kątowa

8 Trzy stałe kwantowania n – główna liczba kwantowa l – orbitalna liczba kwantowa m – magnetyczna liczba kwantowa

9 Przebieg funkcji radialnej atomu wodoru

10 Sens fizyczny funkcji falowej

11 Część radialna rozkładów gęstości prawdopodobieństwa dla atomu wodoru (n = 1,2,3)

12 Model budowy atomu wodoru według Bohra i Schrodingera

13 Liczby kwantowe elektronów w atomie wodoru n  główna liczba kwantowa - określa poziom energetyczny, n = 1, 2, 3 … (K, L, M...) Przykład kształtu orbitali gdy n =1,2,3

14 Liczby kwantowe elektronów w atomie wodoru l  orbitalna liczba kwantowa -określa kształt orbity, l = 0, 1, 2, … (n – 1) (s, p, d, f …) Przykład kształtu orbitali gdy n = 1 oraz l = 0, 1, 2

15 Liczby kwantowe elektronów w atomie wodoru m l  magnetyczna liczba kwantowa -określa orientację orbity, m l = -l,…,-2,-1,0,1,2,..+l Przykład: n=2, l =1 (2p) m = -1, 0, 1

16 Literatura Orear J., Fizyka. Tom 2, Wydawnictwa Naukowo – Techniczne, Warszawa 1990. Halliday D., Resnick R., Walker J., Podstawy fizyki. Tom 5, PWN, Warszawa 2003 www.ftj.agh.edu.pl www.if.pw.edu.pl www.zsnr2chemia.cba.pl

17 DZIĘKUJĘ ZA UWAGĘ!