Uniwersytet Jagielloński Instytut Fizyki Jacek Bieroń Kraków, 29 lutego 2008 Dlaczego złoto jest złote Zakład Optyki Atomowej demo folie, kocie oczy.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
ROZWÓJ POGLĄDÓW NA BUDOWE
Advertisements

ATOM.
Kwantowy model atomu.
Pierwiastki znane w starożytności i ich wykorzystanie…
Cele wykładu - Przedstawienie podstawowej wiedzy o metodach obliczeniowych chemii teoretycznej - ich zakresie stosowalności oraz oczekiwanej dokładności.
WYKŁAD II A. Podstawowe zadanie chemika materiałowego: kontrola wytwarzania, magazynowania i transferu materii i energii poprzez tworzenie nowych materiałów.
Z. Gburski, Instytut Fizyki UŚl.
Wojciech Gawlik - Optyka, 2007/08. wykład 13 1/23 D. naturalna Podsumowanie W12 Dwójłomność Dwójłomność x y z nxnx nyny nznz - propagacja w ośrodku dwójłomnym.
Atom wieloelektronowy
Wykład IV.
Zakład Spektroskopii Mössbauerowskiej Akademia Pedagogiczna w Krakowie
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Kwantowe własności atomu
Luminescencja w materiałach nieorganicznych Wykład monograficzny
dr inż. Monika Lewandowska
PROMIENIOWANIE X, A ENERGETYCZNA STRUKTURA ATOMÓW
PROSTE MODELE ATOMU WODORU (model Rutherforda, model Bohra)
WYKŁAD 13 SPRZĘŻENIE MOMENTÓW PĘDU W ATOMACH WIELOELEKTRONOWYCH; SPRZĘŻENIE L-S, j-j. REGUŁY WYBORU. EFEKT ZEEMANA.
WYKŁAD 6 ATOM WODORU W MECHANICE KWANTOWEJ (równanie Schrődingera dla atomu wodoru, separacja zmiennych, stan podstawowy 1s, stany wzbudzone 2s i 2p,
Wstęp do fizyki kwantowej
Wykład 10 dr hab. Ewa Popko.
WYKŁAD 7 a ATOM W POLU MAGNETYCZNYM cz. 2 (wewnętrzne pola magnetyczne w atomie; poprawki na wzajemne oddziaływanie momentów magnetycznych elektronu; oddziaływanie.
Budowa atomów i cząsteczek.
Wykład IX fizyka współczesna
Wykład III.
ZOO1 DEMO: złota folia Hertz z żarówką tel kom koło barw RGB
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Falowe własności materii
Wykład 1 Promieniowanie rentgenowskie Widmo promieniowania rentgenowskiego: ciągłe i charakterystyczne Widmo emisyjne promieniowania rentgenowskiego:
T: Kwantowy model atomu wodoru
Wprowadzenie do fizyki
Rewolucja w fizyce.
Elementy teorii reaktorów jądrowych
Prawdopodobieństwo jonizacji w rozpadzie beta jonów 6He
WYKŁAD 1.
Prowadzący: Krzysztof Kucab
Fizyka XX wieku.
Informacje ogólne Wykład 15 h – do
Wykład II Model Bohra atomu
WYKŁAD 2 Podstawy spektroskopii wibracyjnej, model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego. Częstość oscylacji a struktura molekuły Prof. dr hab. Halina.
Niels Bohr Postulaty Bohra mają już jedynie wartość historyczną, ale właśnie jego teoria zapoczątkowała kwantową teorię opisu struktury atomu. Niels.
Ćwiczenie: Dla fali o długości 500nm w próżni policzyć częstość (częstotliwość) drgań wektora E (B). GENERACJA I DETEKCJA FAL EM Fale radiowe Fale EM widzialne.
Dział II Fizyka atomowa.
Elementy chemii kwantowej
atomowe i molekularne (cząsteczkowe)
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Model atomu wodoru Bohra
WYKŁAD 6 uzupełnienie PĘD i MOMENT PĘDU FALI ELEKTROMAGNETYCZNEJ
Andrzej J. Wojtowicz wyklad monograficzny 1 Luminescencja w materiałach nieorganicznych Wykład monograficzny AJ Wojtowicz Instytut Fizyki UMK Zakład Optoelektroniki.
Jądro atomowe - główny przedmiot zainteresowania fizyki jądrowej
Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe
Budowa atomu.
ﴀ Wojciech Gawlik – Wstęp do Fizyki Atomowej, 2004/05, Wykład 21/19 Podsumowanie W1: model Bohra – zalety i wady  mech. kwant. stanów jednoelektronowych.
Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe Fizyka współczesna - ćwiczenia Wykonał: Łukasz Nowak Wydział: Górnictwa i Geoinżynierii Kierunek:
Teoria Bohra Paula Augustyn ZiIP Gr. I. Niels Henrik David Bohr Ur. 7 października 1885 w Kopenhadze Zm. 18 listopada 1962 r. Kopenhadze. 1912r. Doktor.
Chemia jest nauką o substancjach, ich strukturze, właściwościach i reakcjach w których zachodzi przemiana jednych substancji w drugie. Badania przemian.
Kwantowy opis atomu wodoru Anna Hodurek Gr. 1 ZiIP.
W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?
Teoria Bohra atomu wodoru
Budowa atomu Poglądy na budowę atomu. Model Bohra. Postulaty Bohra
Równania Schrödingera Zasada nieoznaczoności
Elementy fizyki kwantowej i budowy materii
Elementy fizyki kwantowej i budowy materii
3Li ppm Li ppm Promień atomowy Promień jonowy (kationu, anionu)
Podsumowanie W1: model Bohra – zalety i wady
Podsumowanie W1: model Bohra – zalety i wady
 Podsumowanie W5 Wzory Fresnela dla n1>n2 i 1 > gr :
Opracowała: mgr Magdalena Sadowska
Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
Zapis prezentacji:

Uniwersytet Jagielloński Instytut Fizyki Jacek Bieroń Kraków, 29 lutego 2008 Dlaczego złoto jest złote Zakład Optyki Atomowej demo folie, kocie oczy

Mechanika kwantowa atomów wieloelektronowych relativity ideas [...] are of no importance in the consideration of atomic and molecular structure and ordinary chemical reactions, in which it is, indeed, usually sufficiently accurate if one neg- lects relativity variation of mass with velocity and assumes only Coulomb forces between the various electrons and atomic nuclei.

Bohring algebra demo pęd i moment pędu

Promień atomu Bohra (promień Bohra)

Prędkość elektronu Bohra Z(Au) = 79 dla Z=137 v ~ c

Energia atomu Bohra dla

„Efekty” relatywistyczne różnica między dwoma modelami: „ relatywistycznym ” „ nierelatywistycznym ” „efekt” modelu, a nie efekt fizyczny

Résumé Coulomb Einstein

Efekty relatywistyczne w jonach wodoropodobnych dla jonu 1

Przybliżenie pola centralnego funkcja kulista funkcja radialna

Funkcje radialne

Aufbau Nie-Rel. Rel. 1s

Relatywistyczny aufbau (wewnętrzne powłoki ciężkich atomów) Nie-Rel. Rel.Nie-Rel. Rel. f - ekspansja d - ekspansja... s - kontrakcja 1s 2s 3s 7s 4d 4f

Energie elektronów walencyjnych 2.3 eV 3.5 eV

Energie elektronowe w atomach, molekułach, kryształach

Pasma energii w kryształach

Współczynniki absorpcji Ag Au 3.5 eV 2.3 eV Energia padającego światła [eV] Współczynnik odbicia [%]

Fizjologia koloru demo pryzmat

Fizjologia złudzeń demo tarcza Newtona, dysk Benhama

Fizjologia złudzeń

Koło barw dopełniających kolor absorbowany kolor postrzegany w świetle odbitym (kolor dopełniający)

Kolor w świetle odbitym kolor absorbowany kolor postrzegany

Bizmut jest trójwartościowy Efekty relatywistyczne w chemii Złoto jest żółte Rtęć jest cieczą CsAu istnieje Konfiguracja stanu podstawowego: przejście zabronione, więc pojedynczy atom złota jest „biały”) Platyna Pt (pallad Pd ) (a CsAg nie istnieje) (a kadm ciałem stałym) (a antymon - pięcio) (a srebro białe) Dziękuję za uwagę