Procesy utlenienia i redukcji w ogniwie Ogniowo Daniella Ogniowo Volty
Ogniwo Daniella A(-): Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu :K (+) V - - - - - - Zn2+
Ogniwo Daniella Reakcje elektrodowe na półogniwach: reakcja anodowa: utlenienie (elektroda cynkowa zanurzona w roztworze soli tego metalu - ZnSO4) Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- reakcja katodowa: redukcja (elektroda miedziana zanurzona w roztworze soli tego metalu – CuSO4) Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Reakcja w pracującym ogniwie: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Klucz elektrolityczny – łączy roztwory elektrolitów obu półogniw – rurka wypełniona roztworem KCl w agarze
Ogniwo Volty A(-) Zn(s) | H2SO4(aq) | Cu(s) K(+) V Zn2+ Zn2+ Zn2+ H+
Ogniwo Volty i obliczenie SEM (ΔE) Reakcja chemiczna w pracującym ogniwie Volty: Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) SEM – siła elektromotoryczna (ΔE) ogniwa – napięcie między biegunami – jest równa różnicy potencjałów półogniwa otwartego (niepracującego) – od potencjału standardowego katody (półogniwo prawe) odejmuje się potencjał standardowy anody (półogniwo lewe) SEM (ΔE) = E0VK – E0VA E0Zn|Zn2+ = - 0,763V E0Cu|Cu2+ = + 0,345V SEM = 0,345V – ( - 0,763V) = 1,108V