457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest:

Slides:

Advertisements

Podobne prezentacje

Entropia Zależność.

Advertisements

I zasada termodynamiki

Gaz doskonały, równanie stanu Przemiana izotermiczna gazu doskonałego

Rozkład prędkości cząsteczek gazu doskonałego

Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości, CV

I zasada termodynamiki; masa kontrolna i entalpia

Stała równowagi reakcji Izoterma van’t Hoffa

Technika wysokiej próżni

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

Podstawy termodynamiki

Zależność entropii od temperatury

Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika

Termodynamika temperatura.

Podstawy termodynamiki Gaz doskonały

Wykład I Termodynamika

Termodynamics Heat, work and energy.

Źródła ciepła i chłodu ĆWICZENIA PROJEKT. Źródła ciepła i chłodu Zadanie 1.

Wykład VIII Termodynamika

Oddziaływanie z otoczeniem jest opisane przez działanie sił.

Wykład 14 Termodynamika cd..

Wykład VII Termodynamika

Termodynamika cd. Wykład 2. Praca w procesie izotermicznego rozprężania gazu doskonałego V Izotermiczne rozprężanie gazu Stan 1 Stan 2 P Idealna izoterma.

Wykład Praca Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: (1.1)

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Przejścia fazowe Zjawiska transportu

Kinetyczno-molekularna teoria budowy gazu

CIŚNIENIE GAZU DOSKONAŁEGO

Praca w przemianie izotermicznej

Temat: Prawo ciągłości

Wykład 3 STANY SKUPIENIA MATERII.

Równowagi chemiczne.

Temperatura, ciśnienie, energia wewnętrzna i ciepło.

Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym

Gaz doskonały i nie tylko

WYKŁAD Z CHEMII OGÓLNEJ I FIZYCZNEJ

L = l 0 t l t = l 0 + l = l 0 (1 + t) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ 3 t t t 3 ) V t = l t 3 = l 0 3 (1+ t) m/V t = d t = d 0 /(1+ t)

470.V=0,02m 3 azotu znajduje się pod ciśnieniem p=1MPa. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ciśnienie w tej objętości wzrosło 2 razy? Ciepło molowe azotu.

446.Młot o masie m=100kg spada swobodnie z wysokości h=15m na stalowy pal o masie M=500kg i zderzając się z nim niesprężyście zagłębia go na s=10cm. O.

289.Jaka jest moc elektrowozu o masie m=5t, który porusza się ze stałą prędkością v=6m/s po torze wznoszącym się pod kątem  =5 o ?

502.Objętość 10 kg tlenu (masa molowa M=32) o temperaturze t=100 o C zmniejszono izobarycznie n=1,25 razy. Jaką wykonano pracę? Stała gazowa R=8,31J/molK.

TERMODYNAMIKA – PODSUMOWANIE WIADOMOŚCI Magdalena Staszel

504.Pod stałym ciśnieniem ogrzano o  T=100K m=20g tlenu. Jakiej doznał on zmiany energii wewnętrznej? Dla tlenu: c p =29,4J/molK, masa molowa M=0,032kg/mol,

Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +

Ciśnienie Warunki normalne Warunki standardowe.

Kinetyczna teoria gazów

Fizyka statystyczna Prawo gazów doskonałych.

181.Na poziomym stole pozioma siła F=15N zaczęła działać na ciało o masie m=1,5kg. Jaką drogę przebyło ciało do uzyskania prędkości v=10m/s, jeśli współczynnik.

159.Kula o masie m=10g wylatuje z prędkością v=600m/s z lufy karabinu o masie M=4kg. Jaka jest prędkość odrzutu karabinu?

180.Jaką prędkość uzyskało spoczywające na poziomej powierzchni ciało o masie m=1kg pod działaniem poziomej siły F=10N po przebyciu odległości s=10m? Brak.

Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +

485.Pionowy cylinder z n=1 mol gazu o temperaturze t=27 o C zamyka od góry ruchomy tłok o ciężarze Q=500N i powierzchni S=250cm 2 znajdujący się na wysokości.

5. Równanie stanu gazu doskonałego.

87.Znajdź przyspieszenie układu i napięcia nici łączących mas m 1 =5kg, m 2 =4kg, m 3 =3kg, m 4 =2kg i m 5 =1kg, gdy brak jest tarcia mas o podłoże, a.

439.Kula ołowiana o masie m=5kg i temperaturze t=50 o C spada z wysokości h=100m na bryłę lodu o temperaturze t o =0 o C. Jaka masa lodu zostanie stopiona?

Zajęcia 4-5 Gęstość i objętość. Prawo gazów doskonałych. - str (rozdziały 2 i 3, bez 2.2) - str (dot. gazów, przykłady str zadania)

Jaką masę ma cząsteczka?

510.n moli gazu o  =c p /c v, ogrzano izochorycznie od temperatury T 1 do T 2. Ile ciepła pobrał gaz, jeśli stała gazowa jest R?

9. Termodynamika 9.1. Temperatura

460.W pokoju o objętości V=50m3 ciśnienie powietrza jest p=760mm Hg, a temperatura t=10oC. Po ogrzaniu temperatura wzrosła do t1=20oC. Ciśnienie było stałe.

Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl

500.Unieruchomiony, nieważki tłok dzieli cylinder o długości h=12m na dwie połowy. W obu z nich znajduje się gaz, którego ciśnienia są w stosunku k=2.

473. V=2litry azotu znajduje się w butli pod ciśnieniem p=0,1MPa

Chemia Fizyczna Wykład Nr 1 ( ).

Fizyka jądrowa. IZOTOPY: atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze. A – liczba masowa izotopu Z – liczba atomowa pierwiastka.

477.V1=1dm3 wody wrząc pod ciśnieniem p=0,1MPa zamienia się w parę o tym samym ciśnieniu, temperaturze i objętości V2=1671dm3. Jaki procent dostarczonego.

501.Jak zmienia się gęstość gazu w zależności od temperatury w przemianie izobarycznej?

478.Oblicz zmianę energii wewnętrznej m kg lodu, który topnieje w temperaturze 0oC. Dane są: ciepło topnienia lodu L, ciśnienie zewnętrzne p, gęstość.

Analiza gazowa metody oparte na pomiarze objętości gazów,

465.W cylindrze z tłokiem znajduje się m=1,3kg powietrza o temperaturze t1=10oC. Jaką pracę wykona powietrze podczas rozprężania izobarycznego wskutek.

Zapis prezentacji:

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U?

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5) Energia wewnętrzna gazu jest: U=N E k.śr. 6)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5) Energia wewnętrzna gazu jest: U=N E k.śr. 6)

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5) Energia wewnętrzna gazu jest: U=N E k.śr. 6) Wstawiając 5) do 6) znajdujemy: U=N 3 2 kT,

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5) Energia wewnętrzna gazu jest: U=N E k.śr. 6) Wstawiając 5) do 6) znajdujemy: U=N 3 2 kT,

457.Gaz doskonały o masie molowej M, objętości V, temperaturze T, ciśnieniu p i masę molową M. Znane są: liczba Avogadro NA i stała gazowa R. Jaka jest: a) masa gazu m? b) masa jednego atomu tego gazu? c) liczba atomów gazu N? d) średnia energia kinetyczna jednego atomu? e) energia wewnętrzna gazu U? Dane: V, T, p, M, NA, R. Szukane: m=? m? N=? Eśr=? U=? F/M: Masę gazu znajdujemy z równania: pV= m M RT → m= pVM RT 1) Masę mola gazu znajdujemy z równania: M=μ N A → μ= M N A Liczba atomów gazu jest: N= m M N A 2) Po wstawieniu 1) do 2) mamy: N= pV RT N A 3) Równanie stanu gazu doskonałego jest: p= 2 3 N V E k.śr. 4) Po wstawieniu 3) do 4) znajdujemy: E k.śr. = 3 2 RT N A = 3 2 kT 5) Energia wewnętrzna gazu jest: U=N E k.śr. 6) Wstawiając 5) do 6) znajdujemy: U=N 3 2 kT, gdzie: k= R N A =1,38∙ 10 −23 J kg to stała Boltzmanna.