Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)"— Zapis prezentacji:

1 Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)

2 6 4 rok odkrycia 1797odkrywcaLouis Vauquelin liczba atomowa 24 masa atomowa (6) u konfiguracja elektronowa 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 stan skupienia (25°C, 1 atm) ciało stałe charakter chemiczny metal A=52 Z=24

3

4 Związki chromu(VI) są toksyczne i rakotwórcze.

5 łatwo ulega pasywacji w stężonych kwasach utleniających. reaguje z kwasem solnym lub tlenowymi rozcieńczonymi: bez dostępu tlenu – daje sole w których jest dwuwartościowy z dostępem powietrza daje sole w których jest trójwartościowy chrom nie utlenia się na powietrzu, dopiero silnie ogrzany ulega utlenieniu. w temperaturze pokojowej jest odporny na działanie wody, fluorowców, siarki, azotu na powietrzu reaguje z tlenem - ulega pasywacji i powstaje tlenek chromu(III), który tworzy powłokę ochronną i zabezpiecza postępowaniu korozji na metalu

6 Właściwości magnetyczne 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 II stopień utlenieniaIII stopień utlenieniaVI stopień utlenienia 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 diamagnetykparamagnetykdiamagnetyk

7 Ze względu na swoja konfigurację elektronową może występować na stopniach utlenienia od I do VI. Głównie na:IIIIIVI Związki chromu na stopniach utlenienia +1, +4 i +5 są trwałe tylko w stanie stałym, w roztworach wodnych chrom(IV) i (V) ulega dysproporcjonowaniu na chrom (III) i (VI). CrO CrO – charakter zasadowy Cr 2 O 3 Cr 2 O 3 – charakter amfoteryczny CrO 3 CrO 3 – charakter kwasowy

8 II stopień utlenienia

9 III stopień utlenienia Tlenek chromu (III)

10

11 VI stopień utlenienia Tlenek chromu (VI)

12 Chromian(VI) potasu Dichromian(VI) potasu Jony chromianowe (VI) powstają w środowisku lekko zasadowym, zaś jony dichromianowe w środowisku kwaśnym.

13 2CrO H + = Cr 2 O H 2 O Cr 2 O OH - = 2CrO H 2 O Po dodaniu do roztworu chromianu potasu jakiegokolwiek kwasu, nawet bardzo słabego, następuje zmiana barwy z żółtej na pomarańczową wskutek tworzenia się dwuchromianów: Po dodaniu do roztworu dichromianu potasu jonów wodorotlenowych następuje zmiana barwy z pomarańczowej na żółtą.

14 II stopień utlenieniaIII stopień utlenieniaVI stopień utlenienia CrOczarnyCr 2 O 3 zielonyH 2 CrO 4 żółty Cr 2+ niebieskiCr(OH) 3 zielono- szary CrO 3 ciemno- czerwony ciemno- brunatny Cr 3+ zielonyCrO 4 2- żółty zielonyH 2 Cr 2 O 7 żołto- pomarańcz owy pomarańcz owy

15 Cr 3+ CrO4 2- utleniaczreduktor

16 Źródła Materiały z Platformy Edukacyjnej Portalu – Chrom i jego związki (informacje, równania, schematy) (zdjęcia)


Pobierz ppt "Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)"

Podobne prezentacje


Reklamy Google