Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r."— Zapis prezentacji:

1 Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.

2 Bar jest miękkim metalem o jasnoszarej barwie i aktywności chemicznej podobnej do potasu. Sole baru barwią płomień palnika gazowego na kolor intensywnie zielony. Bar

3 Bar odkryty został w 1774 roku przez szwedzkiego chemika C.W. Scheelego, zaś w stanie czystym wydorębnił go jako pierwszy Humphry Davy w Jako pierwszy polską nazwę - bar - zaproponował Filip Walter. Historia odkrycia metalu

4 Bar nie występuje w postaci wolnej. Najważniejszymi minerałami baru są: witeryt BaCO 3 i baryt BaSO 4. W skorupie ziemskiej zajmuje 17 miejsce pod względem rozpowszechnienia (procenty wagowe). Zawartość baru w organizmie człowieka wynosi % wagowego, natomiast w oceanach na 1000 kilogramów wody przypada 20 mg czystego baru. Rozpowszechnienie w przyrodzie Baryt Witeryt

5 Bar jest metalem, bardziej miękkim niż cynk, lecz twardszym niż ołów. Właściwości fizyczne

6 Wolny metal jest bardzo aktywny chemicznie. Na powietrzu szybko utlenia się do tlenku BaO i nadtlenku BaO2. W związkach występuje na +II stopniu utlenienia. Reaguje z wodą, z wydzieleniem wodoru, tworząc wodorotlenek baru (Ba(OH)2), który jest mocną zasadą; nasycony roztwór tego wodorotlenku zwany jest wodą barytową. Sole baru są bezbarwne, zawierają kation Ba2+, który należy do IV grupy analitycznej, barwią płomień na zielony kolor. Rozpuszczalne sole baru są toksyczne. Z azotem tworzy azotek Ba3N2. Reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Bar ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów gwałtownie z nimi reagując. Reaguje z wodorem tworząc wodorek BaH2. Bardzo powoli ulega działaniu stężonego kwasu siarkowego - tworzy się pasywna warstwa siarczanu baru BaSO4. Właściwości chemiczne

7 Metaliczny bar otrzymuje się przez redukcję w wysokiej temperaturze tlenku baru (BaO) za pomocą glinu lub węgla. Bardzo czysty bar otrzymuje się przez rozkład wodorku baru (BaH2). Otrzymywanie Baru 2BaO → 2Ba + O 2 BaH 2 + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + 2H 2

8 Szersze zastosowanie mają związki baru, głównie: Siarczan(VI) baru - Głównie wykorzystywany jest jako farba (biel barowa). Można go otrzymać w reakcji baru lub tlenku baru z kwasem siarkowym: Ba + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O Najważniejsze związki Baru.

9 Metaliczny bar stosuje się jako dodatek do stopów ołowiu, zwiększający ich twardość (stopy typograficzne ), w metalurgii jako odtleniacz, jako składnik stopów do usuwania gazów resztkowych z lamp elektronowych. Związki baru dobrze pochłaniają promieniowanie rentgenowskie i promieniowanie γ, są więc stosowane jako składniki osłon przed promieniowaniem. Siarczan(VI) baru znajduje zastosowanie jako kontrast w badaniach rentgenowskich i tomografii komputerowej. Zastosowanie Baru

10 Bar był odkryty przez: Humphrey Davy Miejsce odkrycia: Anglia Rok odkrycia: 1808 Pochodzenie nazwy: Od greckiego słowa "baros" oznaczającego "ciężki" (lub "gęsty") W 1808 roku H. Davy otrzymał wolny pierwiastek (zawierający zanieczyszczenia) na drodze elektrolizy. Czysty pierwiastek otrzymał dopiero Guntz w 1901 roku przez redukcję tlenku baru za pomocą glinu. Ciekawostki

11 Dziękuję za uwagę

12 Informacja: ch Rysunki: https://www.google.lt/search?q=bar+pierwiastek&rlz=1C1AVSX_enLT410LT410&espv =2&biw=1600&bih=799&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=xSFaVYHYCafiywObo4D wBg&ved=0CAYQ_AUoAQ&dpr=1 https://www.google.lt/search?q=baryt&biw=1600&bih=755&source=lnms&tbm=isch& sa=X&ei=cihaVb3bDqXZyAOZzoDQCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ# https://www.google.lt/search?q=baryt&biw=1600&bih=755&source=lnms&tbm=isch& sa=X&ei=cihaVb3bDqXZyAOZzoDQCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=witeryt Źródła


Pobierz ppt "Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r."

Podobne prezentacje


Reklamy Google