Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Elektroujemność pierwiastków Skala Paulinga. Wiadomości wstępne Nieliczne pierwiastki występują w przyrodzie w stanie atomowym. Większość wiąże się z.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Elektroujemność pierwiastków Skala Paulinga. Wiadomości wstępne Nieliczne pierwiastki występują w przyrodzie w stanie atomowym. Większość wiąże się z."— Zapis prezentacji:

1 Elektroujemność pierwiastków Skala Paulinga

2 Wiadomości wstępne Nieliczne pierwiastki występują w przyrodzie w stanie atomowym. Większość wiąże się z innymi atomami, tworząc cząsteczki. Mogą to być cząsteczki pierwiastków: Nieliczne pierwiastki występują w przyrodzie w stanie atomowym. Większość wiąże się z innymi atomami, tworząc cząsteczki. Mogą to być cząsteczki pierwiastków: - zbudowane z tych samych atomów - zbudowane z tych samych atomów - tworzone z różnych pierwiastków ( związki chemiczne) - tworzone z różnych pierwiastków ( związki chemiczne)

3 Cd. Warunek taki jest spełniony, gdy zewnętrzne orbitale atomowe osiągają konfigurację elektronową pierwiastków gr.18 (helowców) Warunek taki jest spełniony, gdy zewnętrzne orbitale atomowe osiągają konfigurację elektronową pierwiastków gr.18 (helowców) Pożądaną konfigurację atomy uzyskują, wchodząc w kontakt z innymi atomami. Dochodzi wówczas do wzajemnego oddziaływania elektronów walencyjnych, a oddziaływania te noszą nazwę wiązania chemicznego Pożądaną konfigurację atomy uzyskują, wchodząc w kontakt z innymi atomami. Dochodzi wówczas do wzajemnego oddziaływania elektronów walencyjnych, a oddziaływania te noszą nazwę wiązania chemicznego

4 Elektronowa teoria wiązań chemicznych została sformułowana przez Walthera Kossela i Gilberta Newtona Lewisa w 1916 roku została sformułowana przez Walthera Kossela i Gilberta Newtona Lewisa w 1916 roku mówi ona, że reagujące ze sobą atomy dążą do uzupełnienia walencyjnej (zewnętrznej) powłoki elektronowej lub jej zredukowania do najbliższej powłoki helowca mówi ona, że reagujące ze sobą atomy dążą do uzupełnienia walencyjnej (zewnętrznej) powłoki elektronowej lub jej zredukowania do najbliższej powłoki helowca

5 Cd. Pierwiastki grupy 18 maja na powłoce walencyjnej: Pierwiastki grupy 18 maja na powłoce walencyjnej: - 8 elektronów, stanowiących tzw. oktet - 8 elektronów, stanowiących tzw. oktet elektronowy elektronowy - 2 elektrony, stanowiące tzw. dublet - 2 elektrony, stanowiące tzw. dublet elektronowy elektronowy

6 Elektroujemność (1) jest miarą zdolności przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka (w związku kowalencyjnym) jest miarą zdolności przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka (w związku kowalencyjnym) ilościowo określa się ją w liczbach według skali ułożonej przez Linusa Carla Paulinga na podstawie energii wiązań pomiędzy atomami ilościowo określa się ją w liczbach według skali ułożonej przez Linusa Carla Paulinga na podstawie energii wiązań pomiędzy atomami

7 Elektroujemność (2) od niej zależy w jaki sposób następuje uzupełnienie lub redukcja elektronów walencyjnych od niej zależy w jaki sposób następuje uzupełnienie lub redukcja elektronów walencyjnych Niska elektroujemność cechuje pierwiastki metaliczne zwane pierwiastkami elektrododatnimi, czyli łatwo oddającymi elektrony Niska elektroujemność cechuje pierwiastki metaliczne zwane pierwiastkami elektrododatnimi, czyli łatwo oddającymi elektrony Wysoka elektroujemność cechuje niemetale Wysoka elektroujemność cechuje niemetale

8 Wartość elektroujemności w skali Paulinga


Pobierz ppt "Elektroujemność pierwiastków Skala Paulinga. Wiadomości wstępne Nieliczne pierwiastki występują w przyrodzie w stanie atomowym. Większość wiąże się z."

Podobne prezentacje


Reklamy Google