Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Dr hab. Monika Fabiańska Wydział Nauk o Ziemi Uniwersytetu Śląskiego.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Dr hab. Monika Fabiańska Wydział Nauk o Ziemi Uniwersytetu Śląskiego."— Zapis prezentacji:

1 Dr hab. Monika Fabiańska Wydział Nauk o Ziemi Uniwersytetu Śląskiego

2 Różnica polega na dokładności ! Należy zawsze podawać tylko tyle miejsc po przecinku jaka jest naprawdę dokładność pomiaru. Wykład 2 Repetytorium 2 1. Cyfry znaczące w pomiarze W matematyce mamy do czynienia z wartościami DOKŁADNYMI Nauki empiryczne operują wartościami PRZYBLIŻONYMI.

3 Wykład 2 Repetytorium 3 1. Cyfry znaczące w pomiarze – cd.

4 Wykład 2 Repetytorium 4 1. Cyfry znaczące w pomiarze – problem pomiaru 18,0 czy 18,1? Ale nie 18,13791!

5 Wykład 2 Repetytorium 5 1. Cyfry znaczące w pomiarze – jak zaokrąglić? ZASADA 1 – Jeśli pierwsza z odrzucanych cyfr to 4 lub mniej niż 4 to skreślamy wszystkie, np. 1,535 1,5 ZASADA 2 – Jeśli pierwsza z odrzucanych cyfr to 5 lub więcej niż 5 ostatnią znaczącą cyfrę zaokrąglamy dodając do niej 1, np. 1,556 1,6 ZASADA 3 – Przy dzieleniu, czy mnożeniu ilość znaczących cyfr musi być taka sama jak w najdokła- dniejszej liczbie, np. 2,503 x 3 = 7,509

6 Wykład 2 Repetytorium 6 32,535 Podaj prawidłowy wynik działania, zakładając, że liczby pochodzą z pomiaru. = 33,735 +1,2 = 33,7 890,12 x 0,0004 = 0, = 0,36

7 Wykład 2 Repetytorium 7 Wzorzec 1 kg wikipedia NazwaJednostkaWielkość fizyczna metr m długość kilogram kg masa sekunda s czas amper A natężenie prądu elektrycznego kelwin K temperatura kandela cd natężenie światła, światłość mol liczność materii

8 Wykład 2 Repetytorium 8 NazwaSymbolMnożnik Nazwa mnożnika gigaG = 10 9 miliard megaM = 10 6 milion kilok1 000 = 10 3 tysiąc hektoh100 = 10 2 sto dekada10 = 10 1 dziesięć 1 = 10 0 jeden decyd0,1 = jedna dziesiąta centyc0,01 = jedna setna milim0,001 = jedna tysięczna mikroµ0, = jedna milionowa nanon0, = jedna miliardowa pikop0, = jedna bilionowa femtof0, = jedna biliardowa

9 Wykład 2 Repetytorium 9 Do reakcji użyto: 100 g CH 3 COOH i 100 g NaOH. Której substancji użyto w nadmiarze ?

10 Wykład 2 Repetytorium 10

11 Wykład 2 Repetytorium 11

12 Wykład 2 Repetytorium 12 Avogadro rozsądnie przyjął taką liczność, by odpowiadająca jej porcja substancji miała masę (liczbowo) równą masie cząsteczkowej lub atomowej.

13 Wykład 2 Repetytorium 13 Oblicz, ile cząsteczek jest w 3,5 mola NH 3. 1 mol = 6, · cząsteczek NH 3. 3,5 mola = 3,5· 6, · Ile atomów wodoru jest w 1,6 molach wody? 1 mol = 6, · cząsteczek H 2 O. 1,6 mola = 1,6· 6, · = 9, · cząsteczek H 2 O

14 Wykład 2 Repetytorium g 65 g 10 g

15 15 Oblicz, masę molową pirytu FeS 2. Dane: 1 mol Fe – 56 g 1 mol S – 32 g 1 mol FeS 2 = 56 g + 2 x 32 g = 120 g Wykład 2 Repetytorium

16 16 Do reakcji użyto: 100 g CH 3 COOH i 100 g NaOH. Której substancji użyto w nadmiarze ? CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 1 cząsteczka Dane: 1 mol C – 12 g 1 mol O – 16 g 1 mol H – 1 g 1 mol Na – 23 g 1 mol CH 3 COOH = 60 g 1 mol NaOH = 40 g 60 g CH 3 COOH reaguje z 40 g NaOH 100 g CH 3 COOH reaguje z x g NaOH x = 66,7 g NaOH 1 mol

17 17 Wykład 2 Repetytorium

18 18 Jaka jest wartościowość sodu (Na)? Sód zastępuje 1 atom wodoru, więc jego wartościowość wynosi I Wykład 2 Repetytorium

19 19 Wykład 2 Repetytorium

20 20 Wykład 2 Repetytorium Zasady ustalania stopni utleniania : a) pierwiastki w stanie wolnym - 0, b) suma stopni utleniania wszystkich atomów, wchodzących w skład związku chemicznego, wynosi 0, a wchodzących w skład jonu jest równa ładunkowi tego jonu, c) tlen w większości związków ma stopień utleniania -2, wyjątki stanowią nadtlenki, ponadtlenki oraz związki z fluorem, d) fluor zawsze -1, e) wodór w większości związków +1, wyjątek: niektóre wodorki, np. litowców i berylowców, f) litowce zawsze stopień +1, berylowce +2, g) metale zazwyczaj mają dodatnie stopnie utlenienia, h) stopień utleniania niemetalu wchodzącego w skład reszty kwasowej, jest taki sam jak stopień utleniania tego niemetalu w odpowiednim kwasie.

21 21 Jaki jest stopień utlenienia sodu (Na) i chloru (Cl)? Sód jest litowcem; wszystkie litowce mają stopień utlenienia = +1 Suma wszystkich stopni utlenienia w cząsteczce = 0 Czyli stopień utlenienia chloru musi = -1

22 22 Oblicz stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w cząsteczce siarczanu (VI) baru Bar jest berylowcem; wszystkie berylowce mają stopień utlenienia = +2 Suma wszystkich stopni utlenienia w cząsteczce = 0 Stopień utlenienia tlenu = - 2 Stopień utlenienia siarki liczymy następująco: = -6 czyli siarka musi być na +6.

23 23 Oblicz stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w cząsteczce azotanu (V) magnezu Magnez jest berylowcem; wszystkie berylowce mają stopień utlenienia = +2 Suma wszystkich stopni utlenienia w cząsteczce = 0 Stopień utlenienia tlenu = - 2 Stopień utlenienia azotu obliczamy następująco: = -10, czyli azot musi być na +5

24 24 Oblicz stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w cząsteczce azotanu (V) magnezu Potas jest litowcem; wszystkie litowce mają stopień utlenienia = +1 Suma wszystkich stopni utlenienia w cząsteczce = 0 Stopień utlenienia tlenu = - 2 Stopień utlenienia manganu: = -7, czyli Mn jest na +7 stopniu utlenienia.


Pobierz ppt "Dr hab. Monika Fabiańska Wydział Nauk o Ziemi Uniwersytetu Śląskiego."

Podobne prezentacje


Reklamy Google