Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Co to są tlenki? -budowa tlenków, -otrzymywanie tlenków, -reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, -właściwości i zastosowanie tlenków.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Co to są tlenki? -budowa tlenków, -otrzymywanie tlenków, -reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, -właściwości i zastosowanie tlenków."— Zapis prezentacji:

1 Co to są tlenki? -budowa tlenków, -otrzymywanie tlenków, -reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, -właściwości i zastosowanie tlenków

2 Budowa tlenków  Tlenki – dwuskładnikowe związki chemiczne zbudowane z atomu/atomów metali lub niemetali i atomu/atomów tlenu o ogólnym wzorze:  EO – jeżeli wartościowość pierwiastka E wynosi II ( II Ca II O; II C II O, II Si II O, II N II O, II Fe II O)  E 2 O m – jeżeli wartościowość pierwiastka m ≠ 2 ( I K 2 II O, V N 2 II O 5, IV S II O 2, VI S II O 3, III Fe 2 II O 3, IV Sn II O 2 V Mn 2 II O 7 )  Tlenki – to produkty reakcji łączenia się pierwiastków (metali, niemetali) z tlenem, lub produkty innych przemian chemicznych (spalania – utleniania lub rozkładu innych związków).

3 Doświadczenie – otrzymywanie tlenków w reakcji syntezy  Spalanie magnezu w tlenie/powietrzu atmosferycznym:  Magnez spala się oślepiającym biały światłem, produktem jest substancja stała barwy białej  2 Mg + O 2  2 MgO [tlenek magnezu]  Spalania siarki w tlenie/powietrzu atmosferycznym:  Siarka spala się bladoniebieskim płomieniem, produktem jest gaz o duszącej woni  S + O 2  SO 2 [tlenek siarki(IV)]  Spalanie węgla w tlenie/powietrzu atmosferycznym  Węgiel spala się jasnym dymiącym płomieniem, produktem jest bezbarwny gaz  C+ O 2  CO 2 [tlenek węgla(IV)]

4 Podział tlenków Tlenki MetaliNiemetali K2OK2OpotasuCOwęgla(II) CaOwapniaCO 2 węgla(IV) MgOmagnezuSO 2 siarki(IV) FeOżelaza(II)SO 3 siarki(VI) Fe 2 O 3 żelaza(III)SiO 2 krzemu(IV) Al 2 O 3 glinuP 2 O 3 (P 4 O 6 )fosforu(III) SnO 2 cyny(II)P 2 O 5 (P 4 O 10 )fosforu(V) ZnOcynku(II)H2OH2Owodoru (woda)

5 Metody otrzymywania tlenków  Reakcje utleniania (synteza z pierwiastków) MetaliNiemetali  2 Ca + O 2  2 CO  4 Al + 3 O 2  2 Al 2 O 3  4 Na + O 2  2 Na 2 O  S + O 2  SO 2  2 C + O 2  2 CO  C + O 2  CO 2  Utlenianie tlenków  4 FeO + O 2  2 Fe 2 O 3  2 SO 2 + O 2  2 SO 3  Spalanie niektórych związków chemicznych 2H 2 S + 3O 2  2 SO 2 + 2H 2 O4 NH O 2  4 NO + 6 H 2 O  Rozkład niektórych związków chemicznych (temperatura) CaCO 3  CaO + CO 2 2 Fe(OH) 3  Fe 2 O H 2 O

6 Podział reakcji ze względu na efekt energetyczny  Spalanie – reakcja gwałtownego utleniania (łączenia się substancji z tlenem), któremu towarzyszy wydzielenie energii na sposób ciepła, światła lub dźwięku  Podział reakcji – każdej przemianie chemicznej towarzyszy wymiana energii między układem (środowiskiem reakcji) a otoczeniem (wszystko to, co otacza układ)  Egzoenergetyczne – przebiegające z wydzieleniem energii [e]  Endoenergetyczne – wymagają dostarczenia energii [e] 2 Mg + O 2  2MgO + [e]Ca(OH) 2 + [e]  CaO + H 2 O C + O 2  CO 2 + [e]CaCO 3 + [e]  CaO + CO 2

7 Właściwości fizyczne wybranych tlenków i ich zastosowanie  Tlenki metali - ciała stałe, z reguły barwy białej, niektóre metale ciężki mają tlenki o charakterystycznej barwie: Cu 2 O – ZnO – biała, Cr 2 O 3 CuO - czarna, CoO, PbO, Fe 2 O 3  Tlenki niemetali:  z reguły gazy bezbarwne, rzadko barwne (brunatny NO 2 ),  bezbarwne ciecze – woda,  ciała stałe bezbarwne lub barwy białej, (SO 3 – w temp. < 17 o C, SiO 2, P 4 O 10 )

8 Wybrane tlenki – właściwości i zastosowanie TlenekWłaściwościZastosowanie Fe 2 O 3 Ciało stałe, barwy rdzawo- brązowej Pigment do farb, szkła, składnik rdzy CaOCiało stałe, barwy biało- kremowej Biały pigment, nawóz do gleb, materiał budowlany {otrzymywanie wapna gaszonego – Ca(OH) 2 } Al 2 O 3 Ciało stałe, barwy białej, skrystalizowany – korund, bardzo twardy, Kamień półszlachetny, materiał ścierny HgOCiało stałe, barwy pomarańczowej Farby antykorozyjne, pigment do farb

9 Odmiany korundu – Al 2 O 3 Oszflifowane odmiany korundu

10 Wybrane tlenki – właściwości i zastosowanie TlenekWłaściwościZastosowanie ZnOCiało stałe, białejBiel cynkowa – biały pigment farb, szminki, pudry, zasypki, kremy przeciwsłoneczne, maści -leki zasuszające SO 2 Ciało gazowe, bezbarwne o duszącym zapachu Produkcja kwasu siarkowego, dezynfekcja beczek i szklarni, konserwacja żywności (suszone śliwki, grzyby, mrożone frytki)

11 Wybrane tlenki – właściwości i zastosowanie TlenekWłaściwościZastosowanie SiO 2 Ciało stałe, bezbarwne, kryształy twarde ale kruche, kamienie półszlachetne – domieszki barwiące – tlenki metali Produkcja szkła, cementu, materiał budowlany (zaprawy murarskie i betony), kamień jubilerski


Pobierz ppt "Co to są tlenki? -budowa tlenków, -otrzymywanie tlenków, -reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, -właściwości i zastosowanie tlenków."

Podobne prezentacje


Reklamy Google