Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda - Stała dysocjacji, - Związek stałej dysocjacji ze stężeniem i stopniem dysocjacji - prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda - Stała dysocjacji, - Związek stałej dysocjacji ze stężeniem i stopniem dysocjacji - prawo rozcieńczeń Ostwalda."— Zapis prezentacji:

1

2 Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda - Stała dysocjacji, - Związek stałej dysocjacji ze stężeniem i stopniem dysocjacji - prawo rozcieńczeń Ostwalda - Stała dysocjacji, - Związek stałej dysocjacji ze stężeniem i stopniem dysocjacji - prawo rozcieńczeń Ostwalda

3 Stała dysocjacji K d Stała dysocjacji (K d ) – stała równowagi reakcji dysocjacji dla reakcji: AB ↔ A + + B - gdzie: [A+]; [B-]; [AB] – stężenia molowe w stanie równowagi. Stała dysocjacji jest wielkością charakterystyczną dla danego elektrolitu, nie zależną od stężenia elektrolitu, zależną wyłącznie od temperatury. Im większa wartość K d, tym mocniejszy elektrolit Stała dysocjacji (K d ) – stała równowagi reakcji dysocjacji dla reakcji: AB ↔ A + + B - gdzie: [A+]; [B-]; [AB] – stężenia molowe w stanie równowagi. Stała dysocjacji jest wielkością charakterystyczną dla danego elektrolitu, nie zależną od stężenia elektrolitu, zależną wyłącznie od temperatury. Im większa wartość K d, tym mocniejszy elektrolit

4 Stała dysocjacji K d Słabe elektrolity typu AB 2, AB 3 ( kwasy wieloprotonowe, zasady wielowodorotlenowe) dysocjują stopniowo, K d wyznacza się do każdego stopnia dysocjacji. Stała dysocjacji dla H 3 PO 4 w temp. 25 o C i C m =0,1mol/dm 3 Do mocnych elektrolitów zaliczamy:  Sole rozpuszczalne w wodzie,  Wodorotlenki litowców i berylowców z wyjątkiem Be(OH) 2 i Mg(OH) 2  Kwasy: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 Słabe elektrolity typu AB 2, AB 3 ( kwasy wieloprotonowe, zasady wielowodorotlenowe) dysocjują stopniowo, K d wyznacza się do każdego stopnia dysocjacji. Stała dysocjacji dla H 3 PO 4 w temp. 25 o C i C m =0,1mol/dm 3 Do mocnych elektrolitów zaliczamy:  Sole rozpuszczalne w wodzie,  Wodorotlenki litowców i berylowców z wyjątkiem Be(OH) 2 i Mg(OH) 2  Kwasy: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 I stopieńH 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - α 1 = 23,9%K d1 = 7,5·10 -3 [mol/dm 3 ] II stopieńH 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- α 2 = 1,6·10 -1 %K d2 = 6,3·10 -8 [mol/dm 3 ] III stopieńHPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- α 3 = 1,8·10 -2 %K d3 = 1,3· [mol/dm 3 ]

5 Prawo rozcieńczeń Ostwalda Prawo rozcieńczeń Ostwalda – określa związek między stężeniem roztworu elektrolitu i stopniem dysocjacji α gdzie: K d – stała dysocjacji c o – stężenie molowe α – stopień dysocjacji Jeżeli α < 0,05 (5%) lub, to 1 – α ≈ 0 w związku powyższym wzór przybiera postać: K d = c o · α 2 stąd Prawo rozcieńczeń Ostwalda – określa związek między stężeniem roztworu elektrolitu i stopniem dysocjacji α gdzie: K d – stała dysocjacji c o – stężenie molowe α – stopień dysocjacji Jeżeli α < 0,05 (5%) lub, to 1 – α ≈ 0 w związku powyższym wzór przybiera postać: K d = c o · α 2 stąd

6 Prawo rozcieńczeń Ostwalda Jeżeli α > 0,05 (5%) lub to Jeżeli α > 0,05 (5%) lub to


Pobierz ppt "Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda - Stała dysocjacji, - Związek stałej dysocjacji ze stężeniem i stopniem dysocjacji - prawo rozcieńczeń Ostwalda."

Podobne prezentacje


Reklamy Google