Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Wodór i jego właściwości -Występowanie i otrzymywanie wodoru, -Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru, -ważniejsze związki wodoru -Występowanie i otrzymywanie.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Wodór i jego właściwości -Występowanie i otrzymywanie wodoru, -Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru, -ważniejsze związki wodoru -Występowanie i otrzymywanie."— Zapis prezentacji:

1 Wodór i jego właściwości -Występowanie i otrzymywanie wodoru, -Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru, -ważniejsze związki wodoru -Występowanie i otrzymywanie wodoru, -Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru, -ważniejsze związki wodoru

2 Występowanie wodoru i jego otrzymywanie Występowanie – głównie w postaci związanej (np. woda, węglowodany i inne związki organiczne), niewielkie ilości w stanie wolnym w górnych warstwach atmosfery, w gazach wulkanicznych, towarzyszy złożom gazu ziemnego. Otrzymywanie metodami laboratoryjnymi: - Reakcje wymiany pojedynczej tj. rugowania wodoru z kwasów przez metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali -Elektroliza wody -Reakcje aktywnych metali (głównie litowce i berylowce) z wodą. -Reakcja cynku lub glinu z roztworem silnej zasady Występowanie – głównie w postaci związanej (np. woda, węglowodany i inne związki organiczne), niewielkie ilości w stanie wolnym w górnych warstwach atmosfery, w gazach wulkanicznych, towarzyszy złożom gazu ziemnego. Otrzymywanie metodami laboratoryjnymi: - Reakcje wymiany pojedynczej tj. rugowania wodoru z kwasów przez metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali -Elektroliza wody -Reakcje aktywnych metali (głównie litowce i berylowce) z wodą. -Reakcja cynku lub glinu z roztworem silnej zasady

3 Występowanie wodoru i jego otrzymywanie – cd Otrzymywanie wodoru metodami przemysłowymi -Konwersja metanu wobec kat Ni i temp. 400 o C -CH 4 + H 2 O  CO + 3H 2 oraz CO + H 2 O  CO 2 + H 2 sumarycznie CH 4 + 2H 2 O  CO 2 + 4H 2 -Reakcja węgla (koksu) z parą wodną C + H 2 O  CO + H 2 oraz CO + H 2 O  CO 2 + H 2 Otrzymywanie wodoru metodami przemysłowymi -Konwersja metanu wobec kat Ni i temp. 400 o C -CH 4 + H 2 O  CO + 3H 2 oraz CO + H 2 O  CO 2 + H 2 sumarycznie CH 4 + 2H 2 O  CO 2 + 4H 2 -Reakcja węgla (koksu) z parą wodną C + H 2 O  CO + H 2 oraz CO + H 2 O  CO 2 + H 2

4 Izotopy wodoru i typy wiązań w związkach binarnych wodoru Izotopy wodoru: 1 1 H – prot, 2 1 D – deuter, 3 1 T – tryt, właściwości chemiczne izotopów są identyczne z tym, że reaktywność maleje wraz wzrostem liczby masowej A, również wraz ze wzrostem A wzrasta gęstość, T t i T w. Wodorki – to głównie związki wodoru z litowcami MeH i berylowcami MeH 2 z wyjątkiem Be i Mg, są to związki o wiązaniach jonowych, o budowie krystalicznej i charakterze zasadowym, w węzłach sieci krystalicznej znajdują się kationy metalu i aniony wodorkowe H - Izotopy wodoru: 1 1 H – prot, 2 1 D – deuter, 3 1 T – tryt, właściwości chemiczne izotopów są identyczne z tym, że reaktywność maleje wraz wzrostem liczby masowej A, również wraz ze wzrostem A wzrasta gęstość, T t i T w. Wodorki – to głównie związki wodoru z litowcami MeH i berylowcami MeH 2 z wyjątkiem Be i Mg, są to związki o wiązaniach jonowych, o budowie krystalicznej i charakterze zasadowym, w węzłach sieci krystalicznej znajdują się kationy metalu i aniony wodorkowe H -

5 Izotopy wodoru i typy wiązań w związkach binarnych wodoru - cd W związkach wodoru z innymi metalami występują wiązania atomowe spolaryzowane lub metaliczne W związkach wodoru z półmetalami i niemetalami występują wiązania kowalencyjne (atomowe) lub kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane W miarę wzrostu elektroujemności (wzrostu liczby atomowej Z) pierwiastków bloku s i p w okresach wiązania w związkach binarnych z wodorem wiązanie zmienia się od jonowego do kowalencyjnego silnie spolaryzowanego W związkach wodoru z innymi metalami występują wiązania atomowe spolaryzowane lub metaliczne W związkach wodoru z półmetalami i niemetalami występują wiązania kowalencyjne (atomowe) lub kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane W miarę wzrostu elektroujemności (wzrostu liczby atomowej Z) pierwiastków bloku s i p w okresach wiązania w związkach binarnych z wodorem wiązanie zmienia się od jonowego do kowalencyjnego silnie spolaryzowanego

6 Właściwości fizyczne wodoru Wodór w warunkach normalnych (0 o C i 1013hPa ) jest gazem bezbarwnym, bezwonnym, praktycznie nierozpuszczalnym w wodzie (zbiera się pod wodą), bardzo dobrze rozpuszcza się w palladzie (w 1dm 3 palladu w temp. 20 o C rozpuszcza się 870 dm 3 wodoru) i niklu (pallad i nikiel mają zastosowanie w procesach hydrogenacji (uwodorowania) jako katalizatory), podwyższonej temperaturze przenika przez szkło kwarcowe i przez metale

7 Właściwości chemiczne wodoru Reakcje z fluorowcami (halogenami) - Samorzutnie i wybuchowo z fluorem H 2 + F 2  2HF - Przy udziale światła uv z chlorem H 2 + Cl 2  2HCl - W podwyższonej temperaturze bromem i jodem H 2 + Br 2  2HBr H 2 + I 2  2HI Wodór jest gazem palnym, mieszanka H:O w stosunku 2:1 jest mieszaniną piorunującą, wodór spala się blado-niebieskim płomieniem – rekcja musi być zainicjowana iskrą elektryczną lub płomieniem W podwyższonej temp. i ciśnieniu oraz katalizatora z siarką H 2 + S  H 2 S W podwyższonej temp. i ciśnieniu z azotem 3H 2 + N 2  2NH 3 Reakcje z fluorowcami (halogenami) - Samorzutnie i wybuchowo z fluorem H 2 + F 2  2HF - Przy udziale światła uv z chlorem H 2 + Cl 2  2HCl - W podwyższonej temperaturze bromem i jodem H 2 + Br 2  2HBr H 2 + I 2  2HI Wodór jest gazem palnym, mieszanka H:O w stosunku 2:1 jest mieszaniną piorunującą, wodór spala się blado-niebieskim płomieniem – rekcja musi być zainicjowana iskrą elektryczną lub płomieniem W podwyższonej temp. i ciśnieniu oraz katalizatora z siarką H 2 + S  H 2 S W podwyższonej temp. i ciśnieniu z azotem 3H 2 + N 2  2NH 3

8 Wybuchowe spalenie wodoru w powietrzu

9 Właściwości chemiczne wodoru - cd Właściwości redukujące wodoru Cu II O -II + H 2 0  Cu 0 + H 2 I O -II Fe 2 III O 3 -II + 3H 2 0  2Fe 0 + 3H 2 I O -II Ca II H 2 -I + 2H 2 I O -II  Ca II (O -II H I ) 2 + 2H 2 0 Cl H 2 0  2H I Cl -I Właściwości utleniające wodoru 2Na 0 + H 2 0  2Na I H -I Ca 0 + H 2 I S VI O 4 -II  Ca II S VI O 4 -II + H 2 0 Właściwości redukujące wodoru Cu II O -II + H 2 0  Cu 0 + H 2 I O -II Fe 2 III O 3 -II + 3H 2 0  2Fe 0 + 3H 2 I O -II Ca II H 2 -I + 2H 2 I O -II  Ca II (O -II H I ) 2 + 2H 2 0 Cl H 2 0  2H I Cl -I Właściwości utleniające wodoru 2Na 0 + H 2 0  2Na I H -I Ca 0 + H 2 I S VI O 4 -II  Ca II S VI O 4 -II + H 2 0

10 Materiały źródłowe: 1. Adam Bielański – Chemia ogólna i nieorganiczna 2. M. Grębosz, S. Zapotoczny – Słownik szkolny – Chemia 3. A. Bogdańska Zarembina, E. I. Matusewicz, J. Matusewicz – Chemia dla szkół średnich 4. R. Hassa, A. Mrzigod, J. Mrzigod, W. Sułkowski – Chemia – podręcznik i zbiór zadań w jednym 5. M. Litwin, S. Styka – Wlazło, J. Szymońska – Chemia ogólna i nieorganiczna 6. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk – Tablice chemiczne 7. K. M. Pazdro – Chemia podręcznik do kształcenia rozszerzonego w liceach Materiał zdjęciowy: 1. Wikipedia 2. Zdjęcia własne


Pobierz ppt "Wodór i jego właściwości -Występowanie i otrzymywanie wodoru, -Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru, -ważniejsze związki wodoru -Występowanie i otrzymywanie."

Podobne prezentacje


Reklamy Google