Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. 14.04.2016 Autor: Malika Hamdane Gr. 1 ZiIP Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica w Krakowie AGH University.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. 14.04.2016 Autor: Malika Hamdane Gr. 1 ZiIP Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica w Krakowie AGH University."— Zapis prezentacji:

1 Zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe Autor: Malika Hamdane Gr. 1 ZiIP Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica w Krakowie AGH University of Science and Technology

2 Wolfgang Pauli (ur. 25 kwietnia 1900 w Wiedniu, zm. 15 grudnia 1958 w Zurychu) Szwajcarski fizyk austriackiego pochodzenia, Profesor w Związkowej Wyższej Szkole Technicznej w Zurychu, Pracownik Uniwersytetu Princeton w USA, Laureat Nagrody Nobla (1945) w dziedzinie fizyki za sformułowanie reguły zwanej Zakazem Pauliego Rys.1. Wolfgang Pauli

3 Atomy wieloelektronowe Równania energii potencjalnej oraz funkcji falowej są funkcjami położenia każdego elektronu w atomie wieloelektronowym:

4 Stan elektronów w atomie jednoznacznie określa »Energia całkowita elektronu E, »Orbitalny moment pędu elektronu M L, »Składowa zetowa orbitalnego momentu pędu M |z|L, »Własny moment pędu elektronu (spin) M S, »Składowa zetowa własnego momentu pędu M |z|S.

5 Liczby kwantowe »Główna liczba kwantowa (n) - kwantuje energię całkowitą elektronu. Decyduje o przynależności elektronu do powłoki »Orbitalna (poboczna) liczba kwantowa (l) – kwantuje orbitalny moment pędu elektronu, w niewielkim stopniu też energię całkowitą elektronu. Decyduje o kształcie orbitalnego obszaru »Magnetyczna orbitalna liczba kwantowa (m L ) – kwantuje składową zetową orbitalnego momentu pędu. Decyduje o kierunku orbitali w przestrzeni »Spinowa liczba kwantowa (s) – kwantuje własny moment pędu elektronu (spin). »Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms) – kwantuje składową zetową własnego momentu pędu. Decyduje o możliwości łączenia się elektronów w pary

6 Rys. 2. Wykres poziomów energetycznych atomu wodoru Rys. 3. Schematyczny diagram poziomów energetycznych elektronu w atomie z uwzględnieniem oddziaływań z innymi elektronami

7 Zakaz Pauliego Żadne dwa elektrony nie mogą mieć takiego samego zestawu liczb kwantowych

8 Rozmieszczenie elektronów w powłokach nlmlms Postać funkcji falowychLiczba elektronów Pełnauproszczona W podpowłoce W powłoce 1 (K) 0 (s) 0½ lub -½Ψ(x,y,z) 1,0,01s22 2 (L) 0 1 (p) ½ lub -½ Ψ(x,y,z) 2,0,0 Ψ(x,y,z) 2,1,-1 Ψ(x,y,z) 2,0,-1 Ψ(x,y,z) 2,1,1 2s 2p

9 Reguła Kleczkowskiego W atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej. Rys.4. Reguła Kleczkowskiego

10 Przykład Hel liczba atomowa = 2 1s 2 Fosfor liczba atomowa = 15 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

11 Zakaz Pauliego a układ okresowy pierwiastków Rys.5. Układ okresowy pierwiastków

12 Promocja elektronowa Rys.6. Układ okresowy pierwiastków wraz z pierwiastkami promocji elektronowej

13 Dziękuję za uwagę

14 Literatura »Prof. Dr hab. Stanisława Sanak-Rydlewska – Wykłady z chemii »Prof. Dr hab. Marek Szopa – Atomy wieloelektronowe (wykłady) »R.P. Feynman, R.B. Leighton, M. Sands – Wykłady z fizyki Tom 3, Wydawnictwo Naukowe PWN, 2001 r. ( str )


Pobierz ppt "Zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. 14.04.2016 Autor: Malika Hamdane Gr. 1 ZiIP Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica w Krakowie AGH University."

Podobne prezentacje


Reklamy Google